溶解資料想要好點的
1樓：快樂小子
廣義上說，超過兩種以上物質混合而成為乙個分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。而狹義的溶解指的是一種液體對於固體/液體/或氣體產生化學反應使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。一種物質（溶質）分散於另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。
如食鹽或蔗糖溶解於水而成水溶液。溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。
當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑（如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑）；
物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會公升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裡有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。
不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
2樓：有緣人
溶解是一種物質（溶質）均勻地分散到另一種物質（溶劑）中，這叫做溶解。溶解包含物理的機械擴散和化學的溶劑化，是一種物理化學過程。物質溶解時常伴隨有熱效應（溶解熱）。
例如，燒鹼、濃硫酸溶於水時放熱，硝酸銨溶於水時吸熱。非電解質（如糖）溶於水時，為了克服晶體中分子間作用力要吸收能量，它的分子跟水分子發生水合作用時，又要放出能量，兩者的能量差就是該物質的溶解熱。電解質（如食鹽、硝酸鉀、硫酸）溶於水時，為了克服晶體中的離子鍵要消耗能量（對硫酸是克服分子間作用力，並使它電離），產生的離子跟水分子發生水合作用時要放出能量，兩者的能量差就是該物質的溶解熱。
兩種液體互溶時，液體的總體積可能縮小（如酒精跟水互溶），可能增大（如苯和醋酸互溶），也可能基本不變（如正己烷和正庚烷互溶）。
溶解度。溶解度是指一定ph值和一定溫度下某化合物溶於～定體積溶劑中的程度，用mg/nit表示。藥物木被溶解就不可能在胃腸內被吸收。藥物容易溶解，就容易被吸收，吸收就越廣泛。
溶解度是指在～定溫度和壓力下的飽和溶液的濃度稱為某溶質在某溶媒中的溶解度。
在一定條件（溫度、壓力）下，一定量的溶劑溶解溶質達飽和時，所含溶質的量稱為溶解度。任何一種表示濃度的單位都可用來作為溶解度的單位。因此，根據工作需要，溶解度可以有各種不同的表示法，通常用一定溫度下，100克溶劑形成飽和溶液時所溶解溶質的質量（單位為克）表示。
影響溶解度的因素。
物質溶解度的大小與很多因素有關，主要決定於溶質和溶劑的本性以及外界的溫度和壓力。
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