1樓：
這是對的啊，所有直流電池都是這樣的，沒問題。你不是學電的吧，這是電工基礎知識 .
如何理解正對地和負對地電壓相等？
倒推法理解這個問題：
1.直流系統是不接地系統；
2. 電壓表測量的是對地電壓，電壓表測量的最基本的核心就是一個檢流計，即電壓表有指示了就表示檢測到電流了，即形成了電流："正極－－電壓表－－負極"這麼一個迴圈，既然直流是不接地系統，那麼怎麼會和大地產生電流呢？
，答案是：因為我們測量時候將電壓表一個極接到「地」上了；
那麼怎麼經過「地」再將電流流回電池另外一極呢？以形成測量回路呢？答案：
3. 直流系統雖然不接地，但是並不是對地完全絕緣的系統，實際對地電阻<1m, 所以，直流系統就可以看做是220v電池和兩個1m電阻串連的迴路（工作迴路電阻小，可不計）。電壓表測量的就是這兩個串聯電阻的分壓。
那麼，怎麼會出現正負的呢？答案：
4.電壓表一端接地，使得兩1m電阻中間電位鉗制在 0v，220v電池組是電壓源，電壓源的一個基本特點是：兩端電壓不能突變.
，另外正對地和負對地阻抗正常情況下應該一樣，所以實際迴路電壓就是110＋（－110）=220。
於是問題解決了。剩下理解一個規定：測量直流系統要用專用直流電壓表，什麼是專用？為什麼要專用？
因為直流系統雖然不接地，但是他對地阻抗並非無窮大，而是<1m歐姆，如果電壓表本身阻抗小，那麼將影響測量結果（電壓表相當於並聯在一個1m電阻上），於是要求必須是高內阻電壓表，防止測量誤差；同時，對萬用表來說，直流檔內阻高，但是其它檔位並非如此，所以，測量時候會出現人為錯誤放錯檔位，因此，要求直流電壓表只有專用的一檔。即只有off和on檔。
所以，所謂的直流專用測量電壓表要求如下：內阻100m以上，只有專用測量一個檔位。
奇怪的是：我們自己拿個家裡的電池用萬用表測量對地電壓，怎麼測都是"0"v。why?答案在上面找。。。。（好像老外寫文章有這個提問題的習慣，哈哈）
2樓：孫大瑤山
對於鋁殼電池來說，鋁殼就是正極。正極與殼體之間不應該有電壓。而負極和殼體之間的電壓就等於負極與正極之間的電壓。
3樓：
首先你得明白對於鋰電池，電池和電芯的概念不並不是一樣的！一般電池是指電芯+電池保護板！保護板的作用在於保護電池過沖過放短路等~！
而鋰電池一般外殼都會和某一個極接在一起，或是正極或是負極~！所以你測的時候會有電壓
鋰電池正負極沒電壓，而正極和外殼有電壓！
4樓：匿名使用者
保護板壞了，外殼是負極，從你的**來看，你的負極金屬片沒什麼問題，外殼和正極有電壓說明你的電芯是有用的。但如果直接接外殼使用那麼保護板就沒有起到保護作用，這樣充電和使用會很危險，特別是短路會引起著火和**。建議樓在家裡主找一塊沒用的電池，將其保護板換到這塊電芯上，因為4.
2v的保護板基本都是通用的。
電池的工作原理是什麼
5樓：種花家的小米兔
在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。
正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。
當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，儲存在電池中的化學能並不轉換為電能。
當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質介面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。
電池能將化學能轉化成電能的裝置。具有正極、負極之分。隨著科技的進步，電池泛指能產生電能的小型裝置。如太陽能電池。
電池的效能引數主要有電動勢、容量、比能量和電阻。利用電池作為能量**，可以得到具有穩定電壓，穩定電流，長時間穩定供電，受外界影響很小的電流，並且電池結構簡單，攜帶方便，充放電操作簡便易行，不受外界氣候和溫度的影響，效能穩定可靠。
6樓：許昌的比較差
電池的正極材料是鈷酸鋰（licoo2），負極材料是石墨（c）
1、充電的時候，在外加電場的影響下，正極材料licoo2分子裡面的鋰元素脫離出來，變成帶正電荷的鋰離子（li+），在電場力的作用下，從正極移動到負極，與負極的碳原子發生化學反應，生成lic6，於是從正極跑出來的鋰離子就很「穩定」的嵌入到負極的石墨層狀結構當中。
從正極跑出來轉移到負極的鋰離子越多，這個電池可以儲存的能量就越多。
2、放電的時候剛好相反，內部電場轉向，鋰離子（li+）從負極脫離出來，順著電場的方向，又跑回到正極，重新變成鈷酸鋰分子（licoo2）。從負極跑出來轉移到正極的鋰離子越多，這個電池可以釋放的能量就越多。
在每一次充放電迴圈過程中，鋰離子（li+）充當了電能的搬運載體，周而復始的從正極→負極→正極來回的移動，與正、負極材料發生化學反應，將化學能和電能相互轉換，實現了電荷的轉移，這就是「鋰離子電池」的基本原理。
由於電解質、隔離膜等都是電子的絕緣體，所以這個迴圈過程中，並沒有電子在正負極之間的來回移動，它們只參與電極的化學反應。
擴充套件資料
常見電池
1、鋅錳乾電池
鋅－錳電池具有原材料**豐富、工藝簡單，**便宜、使用方便等優點，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負極，以二氧化錳為正極。按照基本結構，鋅－錳電池可製成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個使用，可組合疊層電池（組）。
按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個型別：
(1)銨型鋅－錳電池：電解質以氯化銨為主，含少量氯化鋅。
(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質為氯化鋅，具有防漏效能好，能大功率放電及能量密度較高等優點，是鋅－錳電池的第二代產品，20世紀70年代初首先由德國推出。與銨型電池相比鋅型電池長時間放電不產生水，因此電池不易漏液。
(3) 鹼性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產品，具有大功率放電效能好、能量密度高和低溫效能好等優點。
鋅－錳電池額定開路電壓為1.5v，實際開路電壓1.5－1.
8v ，其工作電壓與放電負荷有關，負荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用於手電筒照明時，典型終止電壓為0.9v，某些收音機允許電壓降至0.
75v。
2、鋰原電池
又稱鋰電池，是以金屬鋰為負極的電池總稱。鋰的電極電勢最負相對分子質量最小，導電性良好，可製成一系列貯存壽命長，工作溫度範圍寬的高能電池。
根據電解液和正極物質的物理狀態，鋰電池有三種不同的型別，即：固體正極—有機電解質電池、液體正極—液體電解質電池、固體正極—固體電解質電池。li—(cf)n的開路電壓為3.
3v，比能量為480w·h·l-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久！
它們都是研製的新產品，主要用於軍事、空間技術等特殊領域，在心臟起搏器等微、小功率場合也有應用。鋰電池與鋰離子電池不同。前者是一次電池，後者可反覆充電。
3、蓄電池
蓄電池在放電過程中屬於原電池反應。這類電極反應都有電解質溶液參與，如果能分析清楚電解質溶液是否參與電極反應，那麼負極的電極反應式和正極的電極反應式的書寫就可迎刃而解了。
7樓：吃番茄的土豆
電池的工作原理如下：
在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。
負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。
當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，儲存在電池中的化學能並不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質介面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。
電荷在電解質中的傳遞也要由離子的遷移來完成。
因此，電池內部正常的電荷傳遞和物質傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時，電池內部的傳電和傳質過程的方向恰與放電相反；電極反應必須是可逆的，才能保證反方向傳質與傳電過程的正常進行。
因此，電極反應可逆是構成蓄電池的必要條件。g為吉布斯反應自由能增量（焦）；f為法拉第常數=96500庫=26.8安·小時；n為電池反應的當量數。
這是電池電動勢與電池反應之間的基本熱力學關係式，也是計算電池能量轉換效率的基本熱力學方程式。
實際上，當電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學平衡的電極電勢，這種現象稱為極化。電流密度（單位電極面積上通過的電流）越大，極化越嚴重。極化現象是造成電池能量損失的重要原因之一。
極化的原因有三：
①由電池中各部分電阻造成的極化稱為歐姆極化；
②由電極－電解質介面層中電荷傳遞過程的阻滯造成的極化稱為活化極化；
③由電極－電解質介面層中傳質過程遲緩而造成的極化稱為濃差極化。減小極化的方法是增大電極反應面積、減小電流密度、提高反應溫度以及改善電極表面的催化活性。
擴充套件資料：
常見電池有：
1、乾電池
乾電池也叫錳鋅電池，所謂乾電池是相對於伏打電池而言，所謂錳鋅是指其原材料。針對其它材料的乾電池如氧化銀電池，鎳鎘電池而言。錳鋅電池的電壓是15v。
乾電池是消耗化學原料產生電能的。它的電壓不高，所能產生的持續電流不能超過1安培。
2、鉛蓄電池
蓄電池是應用最廣泛的電池之一。用一個玻璃槽或塑料槽，注滿硫酸，再插入兩塊鉛板，一塊與充電機正極相連，一塊與充電機負極相連，經過十幾小時的充電就形成了一塊蓄電池。它的正負極之間有2伏的電壓。
蓄電池的好處是可以反覆多次使用。另外，由於它的內阻極小，所以可以提供很大的電流。用它給汽車的發動機供電，瞬時電流可達20多安培。
蓄電池充電時是將電能貯存起來，放電時又把化學能轉化為電能。
3、鋰電池
以鋰為負極的電池。它是60年代以後發展起來的新型高能量電池。按所用電解質不同分為：
①高溫熔融鹽鋰電池；
②有機電解質鋰電池；
③無機非水電解質鋰電池；
④固體電解質鋰電池；
⑤鋰水電池。
鋰電池的優點是單體電池電壓高，比能量大，儲存壽命長（可達10年），高低溫效能好，可在-40～150℃使用。缺點是**昂貴，安全性不高。另外電壓滯後和安全問題尚待改善。
大力發展動力電池和新的正極材料的出現，特別是磷酸亞鐵鋰材料的發展，對鋰電發展有很大幫助。
4、水果電池
水果電池是利用水果中的化學物質和金屬片發生反應產生電能的一種電池。
水果電池的發電原理是：兩種金屬片的電化學活性是不一樣的，其中更活潑的那邊的金屬片能置換出水果中的酸性物質的氫離子，由於產生了正電荷，整個系統需要保持穩定（或者說是產生了電荷，電荷造成下列結果）。
所以在組成原電池的情況下，自由電子從迴路中保持系統的穩定，這樣的話理論上來說電流大小直接和果酸濃度相關，（如果是要表達為一個函式關係的話，那麼這個函式其實是和離子強度有關的而且還是定量關係，和離子濃度有定性的關係），在此情況下，如果迴路的長度改變，勢必造成迴路的改變，所以也會造成電壓的改變。
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斜陽紫煙 萬用表放在直流檔。電壓放電壓檔表筆與被測支路並聯。電流放電流檔，並把正極表筆插入專用插孔。串入被測支路即可 1 進行機械調零。2 選擇合適的量程檔位。3 使用萬用表電流擋測量電流時，應將萬用表串聯在被子測電路中，因為只有串連線才能使流過電流表的電流與被測支路電流相同 測量時，應斷開被測支路...
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