9、常溫下，ph=9的ch3coona 溶液由水電離出來的c（h+）為a
1樓：網友
選b。因為ch3coona 是強鹼弱酸鹽，有弱酸根離子ch3coo-促進水的水解，所以ph=9的ch3coona 溶液由水電離出的a=c（h+）=c（oh-）=kw/c（h+）=10^-14/10^-9=10^-5 mol/l.
又因為酸鹼都抑制水的電離，而nh3·h2o是弱鹼，一定抑制水的電離， 所以ph=9的 nh3·h2o溶液由水電離出來的c（h+）=b= 10^-9 mol/l
所以： a/b= 10^-5/10^-9=10^4 故選b。
2樓：網友
a = bph相等，水的電離肯定一樣。
3樓：你算哨
選b,a是水解，促進水的電離，所以為電離出的oh-的濃度，故為10-5，b是部分電離，故為10-9
4樓：網友
選b。因為ch3coona 是強鹼弱酸鹽，促進水的電離，ph=9此鹽溶液由水電離出來的c（h+）為a=10^-5 mol/l，而nh3·h2o溶液是鹼溶液抑制水的電離，ph=9的 nh3·h2o溶液由水電離出來的c（h+）為b=10^-9 mol/l所以： a/b= 10^-5/10^-9=10^4 故選b。
ph=8的ch3coona溶液中水電離的c（oh-）=?溶液中c（h+）=?
5樓：世紀網路
由 ph=lg(-c(h+))知 c(h+)=10-8mol/l 則由 10-14=c(h+)xc(oh-)得。
溶液中的也就是鍵磨頌稿鄭水電離的c(oh-)=10-6mo/l=水電離的c(h+)
明顯 水電離的h+：遊尺10-6與溶液中剩餘的h+：10-8相差2個數量級。
故水解的醋酸溶度c(ch3cooh)=c(oh-)=10-6mol/l
25℃+ch3coona+ph=12則由水電離出的c(h+)為多少？
6樓：識盡天下事
根據題目中的資訊，給出了在25℃下的條件，包括ch3coona的存在和溶液的ph值為12。要計算由水電離出的[h+]濃度，可以使肢碼用ph的定義和酸鹼平衡的知識。
首先，根據ph的定義，ph是負對數形式的氫離子濃度[h+]。其表示式為：
ph = log[h+]
將題目中給出的ph值代入，可以得到：
12 = log[h+]
接下來，絕飢模將兩邊取10的冪次，可以得到：
h+] 10^(-ph)
將ph值代入，可以得到：
h+] 10^(-12)
這樣就得到了在ph為12的溶液中的[h+]濃度。注意，並緩這是在25℃下的計算結果，如果溫度不同，水的電離常數會發生變化，導致[h+]濃度不同。
9、常溫下，ph=9的ch3coona 溶液由水電離出來的c（h+）為a
7樓：熊運旺花卿
選b。因為ch3coona
是強鹼弱酸鹽，促進水的段團電離，ph=9此鹽溶液由水電離出來的c（h+）為a=10^-5
mol/l，而nh3·h2o溶液是並滑鹼溶液抑絕燃臘制水的電離，ph=9的。
nh3·h2o溶液由水電離出來的c（h+）為b=10^-9mol/l所以：a/b=
故選b。
8樓：充曼華理儀
選b。因為差橘ch3coona
是強鹼弱酸鹽，有弱酸根離子ch3coo-促進水的水解，所以ph=9的ch3coona
溶肢激液由水電離出的a=c（h+）=c（oh-）=kw/c（h+）=
mol/l.
又因為酸鹼都抑制水的電離，而nh3·h2o是弱鹼，一定抑制水的電離，所以ph=9的。
nh3·h2o溶液由水電離出來的c（h+）=b=mol/l所虛飢團以：a/b=
故選b。
在ch3coona溶液中 由水電離的c(oh-)不等於c(h+)為什麼不對
9樓：素嘉厲慧
ch3coona溶液中，無論是h+還是oh-都是由水電離產生的，只不過水電離產生的h+大部分和ch3coo-結合呈。
ch3cooh
即水解）了，所以溶液顯鹼性，但水電離產生的由於水電離出來的h+和oh-濃度是相等。
注意這個題問的是「由水電離的c(oh-)不等於c(h+)」而不是說「溶液中」的c(oh-)和c(h+)濃度。
溶液中的c(oh-)和c(h+)濃度肯定是不相等的，不要把「水解後的結果」和「水電離產生」這兩個搞混了。
10樓：獅曾湖街
由水的電離方程式得無論什麼情況下由水電離產生的氫氧根離子始終等於水電力的氫離子。
但是由於醋酸是個弱酸，所以醋酸鈉促使水電離，而且醋酸根與氫離子結合成醋酸此時溶液中的氫氧根離子比氫離子多，所以溶液顯鹼性，但這並不是說水電離的氫離子比水電離的氫氧根離子少，因為一部分水電離的氫離子在醋酸中，這部分氫離子與溶液中剩餘的氫離子的總和還是和氫氧根離子相等的。
11樓：徐靖巧禮曄
h2o=可逆=h+
oh-只要是水電離的h+一定等於oh-，雖然在醋酸鈉溶液中h+被ch3coo-結合了一些，但那是後乙個反應了。也就是說雖然最後h+不等於oh-，但從水電離出的總的h+還是等於總的oh-。
12樓：皮以蓮鏡甲
ph=的naoh溶液中。
oh-]溶液=10^(-5)mol/l
oh-]鹼。
oh-]水。
h+]溶液=10^(-9)mol/l=[h+]水=
oh-]水。
ph=9的ch3coona溶液。
h+]水。oh-]水。
水電離的h+大部分被ch3coo-消耗生成ch3cooh分子(這部分h+離子和ch3cooh分子一樣多),只有少量。
水電離的h+剩餘形成溶液的h+
而水電離的oh-積累形成溶液的oh-
即：oh-]水=[oh-]溶液=10^(-5)
mol/lh+]水-[ch3cooh]=[h+]溶液=10^(-9)mol/l
因此25℃時，ph=的naoh溶液中，由水電離出的c(oh-)=10^(-9)mol/l
ph=的ch3coona溶液中，由水電離出的c(oh-)=10^(-5)mol/l
13樓：扈浩皛實懷
這個體系中，oh－
和。h+,都是由水電離的，而且是1：1，所以應該相等。
但是體系中的oh－和。
h＋不相等，有部分h＋和醋酸根結合了。
14樓：接慕雁抗春
ch3coohna
溶液顯弱鹼性，所以溶液中。
oh-濃度大於。h+濃度。
可是由水電離出來的。
oh-離子和。h+離子。
永遠都是相等的。
ph=9的ch3coona溶液中由水電離出的oh-濃度等於多少?
15樓：笪慧倫智菱
ph=9的ch3coona溶液中存在兩個方程式。
ch3coo-
h2och3cooh
oh-h2oh+oh-
ch3coona溶液中存在以下幾種離子分子：na+、ch3coo-、ch3cooh、h2o、h+、oh-。
由方程式可知，水中的氫氧根離子。
來自醋酸派含根的水解和水的電離，氫離子。
只來自於水的電離。
ph=9，[h+]=10^-9mol/l，且全部來自水的電離。
而由水慧培電離出來的h+和oh-是相等的，所以由水電離出來的[oh-]=10^-9mol/l。
你塵碧笑的分析思路是正確的。
常溫下水蒸氣是如何存在的，為什麼常溫下會有水蒸氣
這要運用到大學無機化學裡面相態的知識，水在不同的溫度氣壓下會呈現出三種不同的相態。當然，從你的提問種可以看出，你想知道的是在常壓下0 100度間為何會有水蒸汽出現。水分子一直坐著不規則的運動，特別是水面附近的水分子它向各個方向運動的概率都是相同的，但是由於水分子間有相互引力所以能夠逃逸出的只是很少一...
如何測出常溫下的聲速
方法1 一個聲音產生後，並不會立刻傳到你的耳朵，通常要經過一段時間。除非你自己有這種經驗，否則這是很難理解的。例如 如果你參加一個運動會，坐在離鳴槍的人有一段距離的地方，你會先看到槍冒煙，後聽到槍聲。這是因為光行進的速度非常快 約1秒鐘300000公里 而聲音的速度就慢得多 約1秒種340米 所以你...
奶放常溫可以放多久，衝好的奶粉常溫下可以放多久
首先，如果奶粉剩下的次數較常發生，建議買個溫奶器，因為奶粉裡面有益生菌，加熱不能超過40度的，專用的溫奶器才可以熱得恰當，若只是一兩次就用水溫熱也可以。夏季較炎熱，奶粉容易變質，在奶粉的剩下後的半個小時內喝是可以的，若超過半個小時就不能吃了，因為這時細菌開始滋生，寶寶吃了容易拉肚子。冬季較寒冷，奶粉...