1樓：滿意請採納喲
試題分析：
（1）根據圖1可得：2so2(g)+o2(g)2so3(g) δh=－196.6kj•mol‾1，
根據圖2可得：2no(g)+o2(g)=2no2(g) δh=－113.0kj•mol‾1，
根據蓋斯定律可得no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）
δh=1/2δh1—1/2δh2=－41.8kj•mol‾1
（2）氣體的壓強之比等於物質的量之比，根據三段式進行計算：
設氨氣的轉化率為x
2nh3(g)n2（g）+3h2（g）
起始物質的量（mol） 1 0 0
轉化物質的量（mol） x x/2 3/2x
平衡物質的量（mol） 1-x x/2 3/2x
1：（1+x）=5:7，
解得x=40%
（3）n2h4轉化為n2，n元素由 -2價升高至0價，所以電子轉移為：
n2h4 ~ n2 ~ 4e‾，
n（n2）=1/4n（e‾）=0.05mol，
故在標準狀況下的體積為1.12l；
聯氨溶於水可以發生與氨水類似的電離，n2h4與h+形成配位鍵，
所以電離方程式為：n2h4＋h2on2h5＋＋oh－
（4）c(oh‾)=kw/c(h+)=10-9mol•l‾1，
c(nh3•h2o)=c(h+)=10-5mol•l‾1，
所以kb（nh3·h2o）=c(nh4+)•c(oh‾)/c(nh3•h2o)
=0.1mol/l×10-9mol•l‾1/10-5mol•l‾1=1×10-5mol/l
故答案為：
（1）no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g） δh=－41.8kj/mol
（2）40%
（3） 1.12l（2分）；n2h4＋h2on2h5＋＋oh－
（4） kb（nh3·h2o）＝1×10-5mol/l
2樓：天堂重生丶侚唯
2可得no2（g）+so2（g）═so3（g）+no（g），
則△h=?196.6kj/mol?(?113.0kj/mol)
2=-41.8kj?mol-1，
故答案為：no2（g）+so2（g）═so3（g）+no（g）△h=-41.8kj?mol-1；
（2）根據資料判斷4分鐘達到平衡，設氨氣的轉化率為a，利用壓強之比等於物質的量之比計算；
2nh3 ?n2+3h2 △n
2 1 3 2
a 0.5a 1.5a a57
=11+a
，解得a=0.4，故氨氣的轉化率為40%，故答案為：40%；
（3）肼（n2h4）在空氣中完全燃燒生成氮氣和水，方程式為：
n2h4 +o2 =n2 +2h2o 轉移電子數
22.4l 4 mol
v 0.2mol
v=22.4l×0.2mol
4mol
=1.12l，故答案為；1.12l；
肼易溶於水，它是與氨類似的弱鹼，則電離生成oh-和陽離子，電離方程式為n2h4+h2o=n2h5
++oh-；
故答案為：n2h4+h2o=n2h5
++oh-；
（4）nh4
+在溶液中能發生水解反應，nh4
++h2o?nh3?h2o+h+
故c（nh3?h2o）=c（h+）=1×10-5mol/l，則c（oh-）=kw
c(h+
)=1?14
1?5=10-9mol/l，c（nh4
+）=0.1mol/l，
氨水的電離方程式為：nh3?h2o?nh4
++oh-
電離平衡常數kb（nh3?h2o）=c(nh
+)×c(oh?)
c(nh
?ho)
，把以上資料代入平衡常數表示式：kb（nh3?h2o）=0.1mol/l×1?9
mol/l
1?5mol/l
=1×10-5mol/l，
故答案為：1×10-5mol/l．
二氧化氮的性質
3樓：教育小百科是我
性質：二氧化氮 (no2)在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體。
有毒氣體.密度比空氣大易液化。易溶於水;在21.
1℃以下時呈暗褐色液體。在-ll℃以下溫度時為無色固體，加壓液體為四氧化二氮。
分子量92，熔點-11.2℃，沸點 21.2℃，蒸氣壓101.3lkpa(2l℃)，溶於鹼、二硫化碳和氯仿，易溶於水。性質較穩定。二氧化氮不是酸性氧化物。
二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸
3no2+h2o*****2hno3+no
4no2+2h2o+o2*****4hno3
但二氧化氮溶於水後並不會完全反應所以會有少量二氧化氮分子存在，為黃色。
因此硝酸溶液會呈現黃色.這個反應可以認為其為可逆反應，因為硝酸同時會分解。
因二氧化氮溶於水後還生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
擴充套件資料：
二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑,在工業上可以用來製作硝酸。
二氧化氮廢氣，按照淨化作用原理的不同，可分為催化還原法、吸收和吸附三類：
1、催化還原法：主要作用原理是在高溫、催化劑存在的條件下，將廢氣中的no×還原成無汙染的n2，由於反應溫度較高，同時需要催化劑，裝置投資較大，執行成本較大；
2、吸收法：用水或酸、鹼、鹽的水溶液來吸收廢氣中的氮氧化合物，使廢氣得以淨化。該法裝置投資省，執行成本較低；
3、吸附法：主要是利用吸收材料、吸附劑吸附廢氣中的no×，由於吸附容量小，故該法僅適用於no×濃度低、氣量小的廢氣處理。
操作注意事項：
嚴加密閉，提供充分的區域性排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿膠布防毒衣，戴橡膠手套。
遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸菸。遠離易燃、可燃物。防止氣體或蒸氣洩漏到工作場所空氣中。
避免與還原劑接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及洩漏應急處理裝置。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過15℃。應與易（可）燃物、還原劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理裝置。
運輸注意事項：
採用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止滾動。
嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、食用化學品等混裝混運。夏季應早晚運輸，防止日光曝晒。公路運輸時要按規定路線行駛，禁止在居民區和人口稠密區停留。鐵路運輸時要禁止溜放。
4樓：結冰雲
分子結構
二氧化氮 分子是v形分子、極性分子。
性質二氧化氮 (no2)在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體。有毒氣體.
密度比空氣大易液化。易溶於水;在21.1℃以下時呈暗褐色液體。
在-ll℃以下溫度時為無色固體，加壓液體為四氧化二氮。分子量92，熔點-11.2℃，沸點 21.
2℃，蒸氣壓101.3lkpa(2l℃)，溶於鹼、二硫化碳和氯仿，易溶於水。性質較穩定。
二氧化氮不是酸性氧化物。 二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸 3no2+h2o*****2hno3+no 4no2+2h2o+o2*****4hno3 但二氧化氮溶於水後並不會完全反應所以會有少量二氧化氮分子存在，為黃色。 因此硝酸溶液會呈現黃色.
這個反應可以認為其為可逆反應，因為硝酸同時會分解。 因二氧化氮溶於水後還生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
製法二氧化氮實驗室通常用不活潑金屬與濃硝酸反應： cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 收集方式：向上排空氣法 尾氣處理：
通入氫氧化鈉溶液 2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o
5樓：
化學分子式為no2，紅棕色氣體。密度1.491，溶點-9.3℃，能溶於水，是一種強氧化劑。在17℃以下經常是兩個分子結合在一起，所以又稱「四氧化二氮或過氧化氮(n2o4)」
參考資料
6樓：在太平湖見朋友的天王星
物理性質：冷凝點21攝氏度，熔點-11.2℃，密度1.491，能溶於水。分子是v形分子、極性分子。紅棕色氣體no2
化學性質：氧化性較強，so2+no2===so3+no 氧化性大於so3（氧化性近似硫酸）
通常情況下與其二聚體形式——四氧化二氮(無色氣體)混合存在，構成一種平衡態混合物。
2no2==no2為放熱反應（化合反應一般為放熱反應） 不是酸性氧化物
so2是什麼
7樓：池上並瞑
我來回答
復一個不一樣的
so2是血紅蛋白制飽和度（oxygen saturation of hemoglobin），簡稱血氧飽和度。
指血液中氧合hb佔總hb的百分數，約等於血氧含量與血氧量的比值。
正常動脈血氧飽和度為（sao2）95%～98%，靜脈血氧飽和度（svo2）為70%～75%。so2主要取決於po2。
參考材料-《病理生理學》人衛第九版
8樓：匿名使用者
氧的元素符號是 o 硫 的化學符號是 s
根據化合價里正負化合價的代數和為零得出 二氧化硫的化學式為so2
4個二氧化硫分子就是 4so2
二氧化氮與一氧化氮有什麼區別？
硫酸的所有性質，包括物理和化學
9樓：周小刀兒
硫酸的物理性質：
1、純硫酸一般為無色油狀液體；
2、密度1.84 g/cm³；
3、沸點337℃；
4、能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰；
5、硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
硫酸的化學性質：
具有腐蝕性。
1、腐蝕性：可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
濃硫酸特性：
1、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非遊離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。
2、強氧化性，還原產物：濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被還原為so2，s或h2s。
氮元素的化合價
冰夏 氮元素在不同的化合物中有不同的化合價，常見的氮化合物中氮的化合價如下 1 n o 一氧化二氮 1 價 2 n 氮氣 0價 3 no 一氧化氮 2價 4 n o 三氧化二氮 3價 5 no n o 4價 6 nano 硝酸鈉 5價 7 mg n 氮化鎂 3價 氮元素，它的化學符號是n，它的原子序...
有些元素在不同的化合物裡常顯相同的化合價，如
雲里斯漫 鐵有變價 三價鐵最 正常讀，二價鐵化合價低，讀時加 亞 字。例如 fe oh 3 fe oh 2 fe no3 2 fe no3 3 feci3 feci2 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 硝酸亞鐵 硝酸鐵 氯化鐵 氯化亞鐵 同理 cuo 氧化銅 cu2o 氧化亞銅 如果元素化合價有多種價態，有時要...
由多種元素組成的物質一定是化合物嗎
齊齊飛飛 定義 化合物是由兩種或兩種以上元素的原子 指不同元素的原子種類 組成的物質。是指從化學反應之中所產生的純淨物 區別於單質 舉例 化合物具有一定的特性，通常還具有一定的組成。例 水是化合物，常溫下是液體，沸點100 冰點0 由氫 氧兩種元素組成。1個水分子h2o由2個氫原子和1個氧原子組成。...