1樓：
無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97（20℃）。熔點16.83℃。沸點（101.3kpa)44.8℃。
2樓：容易受傷的王子
二氧化硫熔點: -72.7℃, 沸點 -10℃
三氧化硫:熔點(℃)： 16.8 沸點(℃)： 44.8
氨氣：熔點 -77.7℃ 沸點 -33.35℃
3樓：流浪的魚
分子式 so3
分子量 80.06
針狀固體或液體，有刺激性氣味; 蒸汽壓37.32kpa(25℃);
熔點16.8℃; 沸點44.8℃
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三氧化硫的溶沸點是多少
4樓：匿名使用者
熔點(℃)： 16.8
沸點(℃)： 44.8
二氧化硫、三氧化硫、氨的溶沸點是多少？
5樓：匿名使用者
二氧化硫熔點: -72.7℃, 沸點 -10℃
三氧化硫:熔點(℃)： 16.8 沸點(℃)： 44.8
氨氣：熔點 -77.7℃ 沸點 -33.35℃
6樓：匿名使用者
so2 物理性質
密度和狀態：2.551g/l，氣體（標準狀況下）溶解度：9.4g/ml（25度）
色態:常溫下為無色
熔點：-72.4度（200.75k）
沸點：-10度（263k）
so3 熔點(℃)： 16.8
沸點(℃)： 44.8
nh3 沸點在一個大氣壓下是零下34攝氏度
so3,o3,hf的沸點分別是多少
7樓：匿名使用者
三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物相。（高中化學一般認為其在常溫下是液體，標況下是固體，加熱後是氣體。）α-so3絲質纖維狀和針狀，密度1.
97g/cm3，熔點62.3℃；β-so3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可昇華； γ-so3玻璃狀，熔點16.
8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。
因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。
臭氧的氣體明顯地呈藍色，液態呈暗藍色，固態呈藍黑色。它的分子結構呈三角形 。在常溫、常態、常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體，當濃度達到 15%時，呈現出淡藍色。
臭氧不溶於液態氧，四氯化碳等，可溶於水，且在水中的溶解度較氧大，0℃,一標準大氣壓時，一體積水可溶解0.494體積臭氧。在常溫常態常壓下臭氧在水中的溶解度比氧高約13倍，比空氣高25倍。
但臭氧水溶液的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特別是有金屬離子存在時，臭氧可迅速分解為氧，在純水中分解較慢。臭氧的密度是2.14g/l(0°c，0.
1mp)，沸點是-111°c，熔點是-192°c。臭氧分子結構是不穩定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧的主要物理性質列於表1-1，臭氧在不同溫度下的水中溶解度列於表1-2。
臭氧雖然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在實用上它的溶解度甚小，因為它遵守亨利定律，其溶解度與體系中的分壓和總壓成比例。臭氧在空氣中的含量極低，故分壓也極低，那就會迫使水中臭氧從水和空氣的介面上逸出，使水中臭氧濃度總是處於不斷降低狀態。
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 ：
hf·h2o相對密度 1.15～1.18。
沸點 112.2℃（按重量百分比計為38.2%）。
市售通常濃度：約40%,44% ，其溶質的質量分數可達35.35%。
有劇毒。最濃時的密度1.14g/cm3，熔點293.
15k(20℃）。
用下圖裝置可以進行測定so2轉化成so3的轉化率的實驗．已知so3的熔點是 16.8℃，沸點是44.8℃．已知發
8樓：匿名使用者
（1）so2轉化成so3之前必須對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸，so3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當溫度低於 16.
8℃時，三氧化硫以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒鹼溶液吸收，故答案為：b、a、d；
（2）為保證生成的二氧化硫儘可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再進行滴加濃硫酸操作，保證生成的二氧化硫儘可能的參與反應，故答案為：加熱催化劑；
（3）影像化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應；此外亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，故答案為：na2so3變質；取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；硫酸濃度較低；用潔淨的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）so2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，轉移的電子為2mol，所以是1molso2和1mol次氯酸反應生成鹽酸和硫酸，故答案為：so2+h2o+hclo═hcl+h2so4；
（5）根據元素守恆na2so3～so2，則25.2gna2so3（即0.2mol）會生成二氧化硫0.
2mol，裝置ⅲ增重了3.2g，說明剩餘的二氧化硫為3.2g（即0.
05mol），所以二氧化硫的轉化率=0.2mol?0.
05mol
0.2mol
×100%=75%，故答案為：75%．
用下圖裝置可以進行測定so2轉化成so3的轉化率的實驗．已知so3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝
9樓：澈澈
解；（1）ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；so3的熔點是16，8℃，可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生汙染，可以用鹼石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：b； a；e（或c）；
（2）為保證產生的二氧化硫儘可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸；so2轉化成so3的過程為放熱，升高平衡向逆向移動，轉化率so2的轉化率會降低，
故答案為：①；②；降低；
（3）①na2so3變質變成na2so4，所以取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入bacl2溶液有白色沉澱生成，則證明該na2so3固體變質，
故答案為：取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入bacl2溶液有白色沉澱生成，則證明該na2so3固體變質；
②用潔淨玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，故答案為：用潔淨玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）根據硫原子守恆，na2so3～so2～so3，amolna2so3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產生二氧化硫的質量為64ag，測得裝置ⅲ增重了bg，即為剩餘二氧化硫的質量，所以參加反應的二氧化硫的物質的量為：64ag-bg轉化率α=64a?b
64×100%=1600a?25b
16a%，故答案為：1600a?25b
16a．
用下圖裝置可以進行測定so2轉化成so3的轉化率的實驗．已知so3的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發生
10樓：惲農
（1）ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；so3的熔點是16，8℃，可以用冰水來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生汙染，可以用鹼石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：b； a；e（或c）；
（2）為保證產生的二氧化硫儘可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸，故答案為：先加熱催化劑再滴入濃硫酸；
（3）氯酸具有氧化性，其中氯元素的化合價為+5價，有1.5×6.02×1023個即1.
5mol電子轉移時，1.5mol氯酸中氯元素的化合價應由+5價降到+4價，所以產物中氯元素以二氧化氯的形式存在，二氧化硫被氧化為硫酸，故答案為：so2+2hclo3=h2so4+2clo2；
（4）根據硫原子守恆，na2so3～so2～so3，amolna2so3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產生二氧化硫的質量為64ag，測得裝置ⅲ增重了bg，即為剩餘二氧化硫的質量，所以二氧化硫的轉化率α=64a?b
64×100%=1600a?25b
16a%，故答案為：1600a?25b
16a；
（5）空氣中的co2及水蒸氣會干擾測定so2轉化成so3的轉化率，所以要加一個乾燥裝置，故答案為：防止空氣中的co2及水蒸氣干擾，造成誤差．
二氯化硫(scl 2 )熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／ml，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要
11樓：界首一中
試題分析：（1）裝置a為製取cl2 的裝置，實驗室用mno2 與濃鹽酸製取cl2 。
（2）製取的氯氣中含hcl、h2 o雜質，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。
（3）把硫粉變成薄層，可以增大表面積，加快反應速率。
（4）低於100℃的加熱一般採用水浴加熱，使用溫度計能更好的控制反應溫度；在冰水中冷卻可降低溫度，防止生成物的揮發。
（5）尾氣中含有未反應的氯氣，二氯化硫遇水易分解，所以乾燥管內所盛物質能吸收氯氣和防止外界空氣中的水分進入，故選用鹼石灰(或固態氫氧化鈉和生石灰)。
（6）根據題目條件可以得出scl2 與so3 為反應物，socl2 為產物，根據氧化還原反應規律可得出另一產物為so2 ，然後可寫出化學方程式。
用如圖裝置可以進行測定so2轉化成so3的轉化率的實驗．已知so3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝
12樓：一可丁
（1）so2轉化成so3之前必須對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸，so3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當溫度低於 16.
8℃時，三氧化硫以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒鹼溶液吸收，故答案為：b；a；e；
（2）為保證生成的二氧化硫儘可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再進行滴加濃硫酸操作，保證生成的二氧化硫儘可能的參與反應，故答案為：先加熱催化劑再滴入濃硫酸；
（3）影像化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應；此外亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，可能的原因是na2so3變質或不是濃硫酸；可通過取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質或者用潔淨的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：na2so3變質；取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；不是濃硫酸；用潔淨的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）so2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，轉移的電子為2mol，所以是1molso2和1mol次氯酸反應生成鹽酸和硫酸，
故答案為：so2+h2o+hclo═hcl+h2so4；
（5）根據元素守恆na2so3～so2，則amol會生成二氧化硫amol，裝置ⅲ增重了bg，說明剩餘的二氧化硫為bg
（即bg
64g/mol
=b64
mol），所以二氧化硫的轉化率=a?b64a
×100%=1600a?25b
16a%，
故答案為：1600a?25b
16a%（或者64a?b
64a×100%）．
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