1樓：弘思毅
氧化劑具有氧化性，反應時被還原，化合價降低；還原劑具有還原性，反應時被氧化，化合價公升高。所以當乙個元素有幾個價態時，低價態具有還原性，作為還原劑，**態具有氧化性，作為氧化劑，中間價態既具有還原性，又具有氧化性。題中所說，cus中s為負二價，為s的最低價態，當然具有還原性。
補充：s的最低價態。它的最外層電子數是s元素所有形態中最多的，原子核對最外層電子吸引最小，最容易失去最外層電子，易被氧化，化合價公升高。）
2樓：楓橋
因為當cus中硫元素處於最低價態時，若發生氧化還原反應，最低價態硫元素的化學價只能上公升，表現出還原性。類似的還有fes、h2s等。
希望對樓主有參考價值。
3樓：網友
其實氧化性還原性是相對的，o2-也有還原性，不過比較弱，按照元素週期律，o，s，se。。這樣同族的元素往下2-離子還原性越來越強，因為電子層多了對最外層的電子吸引力弱。
4樓：網友
s2-是硫的最低價，化合價只能公升高了，可以被氧化為0價的硫，正2價s2o32-，正四價so32-，正六價so42-，化合價公升高被氧化，具有的性質就是還原性，希望對你有幫助，謝謝。
5樓：明月千里
得到的電子多，失去電子的「能力」越強。
6樓：劉卓哦
還原反應 是指 單質＋化合物=另一種單質+化合物。
各種價態的硫元素具有什麼樣的性質？(從氧化性和還原性的角度分析）拜託各位大神
7樓：luli狗璐725k鷆
-2價的硫只具有還原性，而且還原性很強，例如： 2fe(3+) s(2-) 2fe(2+) s↓ 0價硫具有氧化性和還原性，但還原性佔優勢，單質硫的氧化性弱，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，例如：2cu + s ==cu2s(硫化亞銅，銅為+1價)；fe + s ==fes(硫化亞鐵，鐵為+1價)，這是表現的氧化性，還原性表現在可以被非金屬性比硫更強的非金屬單質，或氧化性酸氧化：
s + o2 ==點燃== so2；s + 3f2 ==sf6，s + 2cl2 ==scl4，s + 2h2so4 ==3so2↑ +2h2o。 +4具有氧化性和還原性，但還原性佔很大的優勢，一般+4價硫只表現還原性，只有遇上更強的還原劑時，才會表現氧化性。so2還原性很強，通入水中後生成亞硫酸，亞硫酸會被空氣緩慢氧化成硫酸；而亞硫酸鹽還原性更強，可以被鹵素單質、fe(3+)、o2等氧化，亞硫酸鹽放置在空氣中易被氧化成硫酸鹽； +6價的硫雖只有氧化性。
但是隻有濃硫酸才表現強氧化性，其他情況如稀硫酸、硫酸鹽溶液中的遊離硫酸根離子，它們是實際上沒有氧化性的，即「氧化還原惰性」。
硫元素在自然界中的存在形式
在自然界中硫的存在形式有遊離態和化合態。單質硫主要存在於火山周圍的地域中。以化合態存在的硫多為礦物，可分為硫化物礦和硫酸鹽礦。硫在自然界中分佈較廣，在地殼中含量為0.048 按質量計 通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫 單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫...
在元素週期表中氧硫硒碲4種元素
o s se te 如果對你有幫助，望採納 下面給你個學習方法 系統化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的 不相聯絡的。因為只有系統化 結構化的知識，才易於轉化成為能力，便於應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識...
化學 S8中的硫原子採用什麼雜化 為什麼
是sp3雜化。一個s與兩個s連線，剩下4個電子就是兩對電子。s8環狀分子中都是s s單鍵，單鍵都是sp3雜化。軌道雜化理論是指的原子軌道雜化理論.我們知道原子的核外電子是排布在不同能級的原子軌道上面的,比如s軌道p軌道等等,原子在形成分子時，為了增強成鍵能力 使成鍵之後能量最低則最穩定 同一原子中能...