1樓：靳葉運碧萱
是sp3雜化。
一個s與兩個s連線，剩下4個電子就是兩對電子。
s8環狀分子中都是s-s單鍵，單鍵都是sp3雜化。
軌道雜化理論是指的原子軌道雜化理論.我們知道原子的核外電子是排布在不同能級的原子軌道上面的,比如s軌道p軌道等等,原子在形成分子時，為了增強成鍵能力(使成鍵之後能量最低則最穩定)，同一原子中能量相近的不同型別的原子軌道重新組合，形成能量、形狀和方向與原軌道不同的新的原子軌道(這種軌道的能量都比沒有雜化以前的能量要低)。比如sp雜化、sp2雜化等等，這種原子軌道重新組合的過程稱為原子軌道的雜化，所形成的新的原子軌道稱為雜化軌道。
形成雜化軌道之後再與其他的原子結合使得整個的分子能量降低，達到穩定的狀態。
價層電子互斥理論主要是用來解釋一些分子的空間結構的理論，在考慮一個分子(多原子)的空間結構的時候除了考慮它的組成原子之間的大小排列等關係外，還要考慮到中心原子的孤電子對，它對其它原子有排斥的作用，從而使得分子或是原子團具有不同的空間結構。如平面型、三角錐形等等。
2樓：愚濰全爾冬
sp3雜化一個s與兩個s連線，剩下4個電子就是兩對電子。s8環狀分子中都是s-s單鍵，單鍵都是sp3雜化。
s8分子中硫原子的雜化方式是怎麼用公式計算出來的
3樓：麻木
沒有s8分子雜化，是sp³雜化。
sp³雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生後，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。
此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同型別的原子軌道重新分配能量並調整方向，形成4個等價的sp³軌道。
擴充套件資料：
判斷方式
以下以h₂s為例，判斷公式，k=m+n：
當k=2，sp雜化；
k=3，sp²雜化；
k=4，sp³雜化；
k=5，sp³d雜化；
k=6，sp³d²雜化；
其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是h₂s中的2）。中心原子，就是分子形成是被當做中心的原子，h₂s的中心原子為s。
m=(e-nd)/2
m：孤電子對數（指未成鍵電子）
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數，s的e=6）
n：與中心原子結合的原子數
d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指h原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1）。
於是，h₂s的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4 故h₂s是sp³雜化。
4樓：浪跡天涯的流星
是sp3雜化。
一個s與兩個s連線，剩下4個電子就是兩對電子。
s8環狀分子中都是s-s單鍵，單鍵都是sp3雜化。
軌道雜化理論是指的原子軌道雜化理論.我們知道原子的核外電子是排布在不同能級的原子軌道上面的,比如s軌道p軌道等等,原子在形成分子時，為了增強成鍵能力(使成鍵之後能量最低則最穩定)，同一原子中能量相近的不同型別的原子軌道重新組合，形成能量、形狀和方向與原軌道不同的新的原子軌道(這種軌道的能量都比沒有雜化以前的能量要低)。比如sp雜化、sp2雜化等等，這種原子軌道重新組合的過程稱為原子軌道的雜化，所形成的新的原子軌道稱為雜化軌道。
形成雜化軌道之後再與其他的原子結合使得整個的分子能量降低，達到穩定的狀態。
價層電子互斥理論主要是用來解釋一些分子的空間結構的理論，在考慮一個分子(多原子)的空間結構的時候除了考慮它的組成原子之間的大小排列等關係外，還要考慮到中心原子的孤電子對，它對其它原子有排斥的作用，從而使得分子或是原子團具有不同的空間結構。如平面型、三角錐形等等。
5樓：jujube空白
這是可以計算出來的，因為它們要達到8電子穩定結構（至少s8要達到，而且可以達到）
仔細看，它是''皇冠結構''的，每個s正好連線兩個s，這是它存在的原因。
重點來了，我們知道如何計算雜化方式（通過計算價電子對），公式是：中心原子連鍵數＋1/2［中心原子的價電子數＋（8－兩端原子最外層電子數）］，s的價電子數就是最外層電子數。我們也知道，如果這個集團分子帶負電荷，那就得在''1/2［中心原子的價電子數＋（8－兩端原子最外層電子數）］''的中括號裡面加上這個負電荷數，同理，正的就得減。
原因大概可以這麼理解，帶負電就是又多了電子，可以把電子暫且放到中心原子周圍，（它可以自己整出8電子穩定結構的，不用管）。那麼，如果得了兩個電子，那就是直接加2嘍。我說了，s和s的連線是迴圈的，但這並不影響，每個''中心硫''兩端的硫其實都向它兩端的s要了一個電子，那就得加上2，在1/2［］中加上2，就能算了。
這個方法在別的情況中也適用，它要了幾個電子，就相當於帶幾個負電荷，在1/2［］里加上就行了。事實上這個我們也學了吧。
6樓：錯耕順班珍
sp3雜化一個s與兩個s連線，剩下4個電子就是兩對電子。s8環狀分子中都是s-s單鍵，單鍵都是sp3雜化。
7樓：李果龍
s8是立體結構，所以是sp3雜化
在s8環狀分子中,為什麼每個硫原子採取sp3雜化,謝謝
8樓：剛有福旁卯
s8是一個環形分子，每個s與兩個其它s原子相聯。s原子外層6個電子，sp3雜化有4個雜化軌道，其中兩個上面各有一對孤對電子，兩對孤對電子共4個，剩餘兩個電子各佔一個sp3雜化軌道，分別和相鄰s原子的帶一個電子的sp3雜化軌道成σ鍵。
s8中s的軌道雜化方式。
9樓：匿名使用者
是sp3雜化，兩個雜化軌道里是單電子，和另外的兩個硫形成共價鍵，另外兩個sp3雜化軌道容納兩對孤對電子
10樓：匿名使用者
硫8單質的硫原子是sp3雜化的。sp3雜化的(非金屬)原子有以下特點：1.包括共用電子對，價電子數為8個，2.不參與不飽和鍵。
11樓：古巴亞西
每個流形成兩個c個馬鍵，且含有兩對孤對電子
12樓：匿名使用者
vsepr模型的話，價層電子對=2+（6-2*1）/2=4 所以採取的是sp3雜化的形式。以一箇中心的s 原子為例，2個p軌道分別與兩個邊上的s原子形成2個δ鍵，還有2個sp3雜化軌道容納兩對孤電子。所以一個單元是v型結構。
算孤電子對時，（6-2*1）/2=2是因為，邊上的s原子還要與另外的s原子形成δ鍵，所以，與中心原子配位的一個s原子只能最多容納一個電子，而不是兩個電子。
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