1樓：小小杰知音
氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素構成的鹽，化學式為cacl2。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色固體。它常見應用包括製冷裝置所用的鹽水、道路融冰劑和乾燥劑。
因為它在空氣中易吸收水分發生潮解，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品製造、建築材料、醫學和生物學等多個方面均有重要的應用價值。
2樓：網友
化學式cacl2，式量。無水氯化鈣為白色多孔狀熔塊或顆粒。易潮解。
熔點為782℃，密度為克/釐公尺3，沸點高於1600℃，易溶於水並放出大量的熱，也溶於乙醇和丙酮。常見的是六水合氯化鈣cacl2·6h2o，無色三方晶體，易潮解，有苦鹹味，密度克/釐公尺3，溶於結晶水。加熱至30℃時失去四個分子水而成二水合物(cacl2·2h2o)，系白色多孔而有吸溼性的固體，繼續加熱可生成一水合物。
溫度高於200℃時，完全失水而成吸溼性很強的無水氯化鈣。氯化鈣跟氨反應生成氨合物cacl2·8nh3。無水氯化鈣用做脫水劑、乾燥劑(但不能幹燥氨、硫化氫和酒精)，氯化鈣還用做紡織物的上漿劑、淨水劑、防凍劑、食物儲存劑、路面整潔劑。
將cacl2·6h2o跟冰按混合，在實驗室中用做致冷劑，可獲得—的低溫。由鹽酸跟碳酸鈣反應制得，工業上主要由氨鹼法副產物提供。
3樓：誠信是財富
氯化鈣是銀白色固體粉末，容易潮解。
化學題目如下
4樓：網友
1，na與co2反應，產生 na2co3
2，一定濃度足量的hcl溶液。
3，置於試管b， 再加入少量固體。 4，固體溶解但不放出氣泡。（na2o+hcl=nacl+h2o)
5, 原反應中不含h元素。
6，2na+co2=c+na2o2
7，不能， co2會與活潑金屬發生反應，不能有效達到滅火的目的。
可能是高一高二的題， 出的不是很規範。 實驗步驟2和3裡一定要說取溶液置於a試管和b試管，然後再向試管里加多少量多少濃度的什麼溶液。 2na+co2=c+na2o2這個方程幾乎不考。
寫不出來也沒關係。
樓上幾個人的答案還有明顯錯誤， 你別信。。
5樓：歐陽_瘋
1 碳酸鈉。
2 足量稀鹽酸。
4 溶液變紅。
5 沒有h元素參與反應。
6 4na+co2=（條件：高溫高壓）=2na2o+c7 不能。
6樓：神馬悠揚
應該是na2co3，因為已知鈉和水反應生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉與二氧化碳反應生成na2co3,求採納，謝謝！
7樓：黃鉑均
①na2co3
稀鹽酸。加入硫酸銅溶液。
產生藍色沉澱。
反應物中不含氫元素。
4na+co2=2na2o+c
不能。因為k、ca、na等活潑金屬可以在co2中燃燒。
8樓：網友
【猜想與假設】小李猜：白色固體含有①__na2co3___
實驗驗證】②hcl ③蒸發結晶 ④重量增加。
9樓：霒蝕君的主人
1.碳酸鈉。
2.稀鹽酸。
3.加入酚酞指示劑。
4.溶液變紅。
5.反應物沒有氫元素。
否，活潑鹼金屬能在co2中燃燒。
有一包白色固體，可能是cacl2和na2co3的混合物，也可能只含有一種物質．為了鑑別它，做了下列實驗：（a）
10樓：孨囮澙近毾襱
氯化鈣和碳酸鈉都是易溶於水的物質，實驗a產生白色沉澱，說明這兩種物質都含有，單獨含有一種不可能產生白色沉澱；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉澱和氯化鈉，由實驗c在濾液里加過量硝酸銀溶液產生白色沉澱，加入稀硝酸沉澱 部分溶解，說明白色沉澱既有氯化銀又有碳酸銀沉澱，說明碳酸鈉過量，氯化鈣已經反應完，所以沒有ca2+；因此濾液中含有的溶質離子是cl-、na+、co3
2-故答案為：（1）cacl2、na2co3；（2）caco3；（3）cl-、na+、co32-
初三化學 簡單 高人進啊 跪求啊
11樓：網友
一1劇烈燃燒，發出強烈白光，放出大量熱量。
2生成混濁，反應完全後，繼續通入co2，渾濁消失ca（oh）2+co2=caco3↓+h2ocaco3+co2+h2o=ca（hco3）2非沉澱3大理石溶解，有無色氣泡產生。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑二銀白色金屬 固態 劇烈燃燒，發出強烈白光，放出大量熱量氧化鎂。白色粉末狀固態。
方程式：2mg+o2點燃=2mgo
12樓：網友
一，1發出耀眼的白光。
2放出熱量。
3劇烈燃燒。
4生成白色固體。
二，1澄清石灰水變渾濁（生成白色沉澱）
三，1石灰石逐漸地變小。
2有氣泡產生。
3生成的這些氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
一，mg帶燃燒前是銀白色固體，有金屬光澤。
二，燃燒過程現象是：1發出耀眼的白光。
2放出熱量。
3劇烈燃燒。
4生成白色固體。
三，mg帶燃燒生成mgo（氧化鎂），為白色固體。
**分別為實驗一和實驗二**
13樓：雲和山的彼端
1，不正確，碳酸鈉也是鹼性溶液，鹼性溶液加入酚酞，溶液都會變紅，2，一定含有na2co3，3，一定沒有cacl24，不正確，濾液中也含有實驗中加入的cl-離子。
5，na2co3，6，加入過量硝酸銀。7，加入過量稀硝酸。
氫氧化鈉和硝酸銀生成黑色ag2o沉澱，氯化鈉與硝酸銀生成白色氯化銀，碳酸鈉與硝酸銀生成碳酸銀白色沉澱，再加入稀硝酸，氯化銀沉澱不溶解，氧化銀，碳酸銀溶解，所以先加入過量硝酸銀，生成黑色沉澱說明一定含有氫氧化鈉，同時出現的白色沉澱加入稀硝酸不能完全溶解說明不但有na2co3還有nacl。
化學裡什麼東西遇什麼變色，全部寫出來，初三下學期的。
14樓：快樂小子
1、無色酚酞遇鹼性溶液變紅；
2、紫色石蕊遇酸變紅色，遇鹼變藍色；
3、無色硫酸銅遇水變藍色；
4、鐵跟硫酸銅溶液反應，溶液由藍色變淺綠色。
15樓：啊
無色酚酞 遇酸不變色 遇鹼變紅色。
16樓：丿情灬為你傷
酚酞遇鹼性溶液變紅 遇酸不變色 石蕊遇酸變紅 遇鹼變藍。
17樓：天女若希
紫色石蕊遇鹼變藍，遇酸變紅。 我就知道這個。
某白色固體由cuso4、mgcl2、cacl2、naoh、na2co3中的三種物質組成，為確定其成分，相關實驗及現象如下（
18樓：網友
（1）將白色固體溶於水中，得到無色透明溶液，則混合物中不含cuso4，因cuso4溶液呈藍色；
2）往無色溶液a中加適量的bacl2溶液，立即產生白色沉澱，說明生成碳酸鋇沉澱，則含有na2co3，有na2co3則無cacl2，樣品加足量的水有白色沉澱生成，說明含有naoh和mgcl2，naoh和mgcl2反應生成氫氧化鎂白色沉澱和氯化鈉，故無色溶液a中一定含有的溶質是氯化鈉、碳酸鈉；往無色溶液b中加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈鹼性，說明有氫氧化鈉；則無色溶液a中一定含有的溶質是nacl、na2co3、naoh；
3）碳酸鹽與酸會產生氣體，故取白色沉澱甲，加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，則有氯化鈣，沒有氣泡產生，則有氯化鎂．
答案：（1）cuso4；
2）nacl、na2co3、naoh；
3）取白色沉澱甲，加入稀鹽酸．
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