1樓：我是一個麻瓜啊
（1）化學反應不同：二氧化氮室溫下為紅棕色氣體,易溶於水且具有刺激性氣味 二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸，一氧化氮是無色氣體,難溶於水,易與氧氣反應生成二氧化氮
（2）分子量不同：一氧化氮，化學式no，分子量30，二氧化碳氮，化學式no2，分子量46.
（3）製取收集方法不同：no只能用排水法 是無色氣體 ，易與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法。no2不能用排水法 會和水反應：
3no2＋h2o＝2hno3＋no ，只能用向上排空氣法的。
2樓：布樂正
區別在於化學性質不同。no和no2具有下列不同的化學性質：
通常情況下，no是無色氣體，微溶於水；no2是棕色氣體，易溶於水。no在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下no很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝醯（nox）。
根據no的分子結構可見，他有未成對的電子，兩個原子共有11個價電子，也就是個奇分子，大多數奇分子都有顏色。然而no僅在液態或固態時才呈藍色。一氧化氮和水不反應，二氧化氮和水反應，反應方程式為3no2+h2o═2hno3+no
no2熔點(℃)： -9.3
沸點(℃)： 22.4
相對密度(水=1)： 1.45
相對蒸氣密度(空氣=1)： 3.2無意義
溶解性： 溶於水。
主要用途： 用於制硝酸、硝化劑、氧化劑、催化劑、丙烯酸酯聚合抑制劑等。
3樓：匿名使用者
no是無色氣體,難溶於水,易與氧氣反應生成二氧化氮：2no+o2==2no2，熔沸點很低
no2室溫下為紅棕色氣體,易溶於水且具有刺激性氣味 ，二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸：3no2+h2o4hno3，no2在臭氧的形成過程中起著重要作用。
知識拓展
人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對溼地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。
當溫度高於150℃時開始分解，到650℃時完全分解為一氧化氮和氧氣。與水反應生成硝酸和一氧化氮；與濃硫酸反應生成亞硝基硫酸，與鹼反應生成等摩爾硝酸鹽和亞硝酸鹽。二氧化氮在氣相狀態下有疊合作用，生成四氧化二氮，它總是與四氧化二氮在一起呈平衡狀態存在。
二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑,在工業上可以用來製作硝酸。
健康危害：氮氧化物主要損害呼吸道。吸入初期僅有輕微的眼及上呼吸道刺激症狀，如咽部不適、乾咳等。
常數小時至十幾小時或更長時間潛伏期後發生遲發性肺水腫、**呼吸窘迫綜合徵，出現胸悶、呼吸窘迫、咳嗽、咯泡沫痰、紫紺等。可併發氣胸及縱隔氣腫。肺水腫消退後兩週左右可出現遲發性阻塞性細支氣管炎。
防護措施：呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴空氣呼吸器。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿膠布防毒衣。
手防護：戴橡膠手套。
其它：工作現場禁止吸菸、進食和飲水。保持良好的衛生習慣。進入罐、限制性空間或其它高濃度區作業，須有人監護。
4樓：對你衣見鍾情
區別如下：
no既有氧化性，又有還原性。但是以還原性為主。
no2既有氧化性，又有還原性。但是以氧化性為主。
拓展資料：
實驗室製備no
在實驗室中，通常用銅和稀硝酸反應來製備一氧化氮。
3cu+8hno3（稀）==3cu（no3）2+2no↑+4h2o實驗室製備no2
製取方法
在實驗室中，通常用銅與濃硝酸反應來製備二氧化氮：
cu+4hno3==cu（no3）2+2no2↑+2h2o
5樓：玩物上
一氧化氮:氮氧化合物，化學式no，分子量30，氮的化合價為+2。無色無味氣體，難溶於水。
由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（no2），二氧化碳可使一氧化氮和氧氣的反應鈍化 方程式：2no+o2==2no2 外觀與性狀：
無色氣體。熔點(℃)： -163.
6沸點(℃)： -151
相對密度(水=1)： 1.27(-151℃)
溶解性： 難溶於水。
主要用途： 制硝酸、人造絲漂白劑、丙烯及二甲醚的安定劑。
其它理化性質：
一氧化氮是無色氣體，工業製備他是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。
no在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下no很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝醯（nox）如2no+cl2=2nocl
根據no的分子結構可見，他有未成對的電子，兩個原子共有11個價電子，也就是個奇分子，大多數奇分子都有顏色，然而no僅在液態或固態時才呈藍色。no分子在固態時會締合成鬆弛的雙聚分子（no）2，這也是他具有單電子的必然結果。
二氧化氮是一種棕紅色、高度活性的氣態物質。二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車、電廠廢氣的排放等。
二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對溼地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化，富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。又稱為過氧化氮，是大π鍵結構的典型分子。
大π鍵含有三個電子，其中兩個進入成鍵π軌道，一個進入反鍵π軌道。二氧化氮室溫下為紅棕色氣體，易溶於水且具有刺激性氣味。吸入二氧化氮可能對肺組織產生強烈的刺激作用和腐蝕作用。
由於其結構的不穩定性，通常情況下與其二聚體形式——四氧化二氮(無色氣體)混合存在，構成一種平衡態混合物。二氧化氮轉化而四氧化二氮放熱。升高溫
度，平衡向二氧化氮合成的方向移動；降低溫度，平衡向四氧化二氮合成的方向移動。二氧化氮 (no2)在21.1℃溫度時為紅棕色刺鼻氣體.
有毒氣體.密度比空氣大易液化.易溶於水;在21.
1℃以下時呈暗褐色液體。在-ll℃以下溫度時為無色固體，加壓液體為四氧化二氮。分子量92，熔點-11.
2℃，沸點 21.2℃，蒸氣壓101.3lkpa(2l℃)，溶於鹼、二硫化碳和氯仿，易溶於水。
性質較穩定。
二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸
3no2+h2o*****2hno3+no
4no2+2h2o+o2*****4hno3
但二氧化氮溶於水後並不會完全反應,所以會有少量二氧化氮分子存在,為黃色.
因此硝酸溶液會呈現黃色.這個反應可以認為其為可逆反應，因為硝酸同時會分解。
因二氧化氮溶於水後還生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。外觀與性狀： 黃褐色液體或氣體，有刺激性氣味。
熔點(℃)： -9.3
沸點(℃)： 22.4
相對密度(水=1)： 1.45
相對蒸氣密度(空氣=1)： 3.2無意義
溶解性： 溶於水。
主要用途： 用於制硝酸、硝化劑、氧化劑、催化劑、丙烯酸酯聚合抑制劑等。二氧化氮可以轉換成四氧化二氮，方程式為2no2 ==== n2o4，正反應是放熱。
在高壓下，或低溫下主要為四氧化二氮。
6樓：尤消似非
前者是「不」的意思，後者是number的縮寫，表示編號或號碼
7樓：匿名使用者
no只能用排水法 是無色氣體 ，易與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法。
no2不能用排水法 會和水反應：3no2＋h2o＝2hno3＋no ，只能用向上排空氣法的。
no2是紅棕色的氣體
8樓：匿名使用者
no是資料，no2卻是第二的意思
9樓：
同2l，補充一點no2可以由no氧化而來
no1與no2有什麼區別
10樓：
no2與n0x區別copy：
nox的範圍更大，包括no和no2等。no2是nox裡的一種。
簡介：nox是氮氧化合物的總稱，如一氧化二氮(n2o)、一氧化氮 (no)、二氧化氮(no2)、三氧化二氮 (n2o3)、四氧化二氮(n2o4)和五氧化二氮(n2o5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、溼或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。
因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙 (氣)，主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。
大氣中的nox**於自然和人為活動的排放，會造成酸雨等危害。
—no2、no2-，no2有何區別
11樓：吉爾伽美什
—no2 是有機上的基團，官能團：亞硝基， 不帶電
no2- 是亞硝酸根離子，帶電
no2 二氧化氮，是分子
12樓：匿名使用者
—no2 這個是連在有機物上的亞硝基、
no2- 這個是亞硝酸根離子，
no2 二氧化氮
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