水分子的勢能為什麼比冰分子勢能大？
1樓：不想長大
解答：可以通過巨集觀推理得出結論：
物體的內能是物體內所有分子動能和分子勢能的總和。分子動能的變化跟溫度有關，質量相同、溫度相同(都是0℃)的水和冰，分子動能相同。
而0℃的冰熔化成0℃的水，需要吸收大量的熱量；0℃的水凝固成0℃的冰，能夠放出大量的熱量。
由此可以推理得出：水的分子勢能比冰大。
2樓：偷星小瑞
從定義看嘛，分子勢能在一定距離上是隨著分子間距的增大而增大，超過了一定距離就是隨著分子間距的增大而減小，這個距離大概是10倍的分子半徑，超過這個距離就是要減小了，不到就是增大的。
水中水分子之間的距離差不多就等於這個距離，而冰中水分子之間的距離就要比這個距離大一點了。
3樓：浮澈
因為水在變成冰的過程中要放熱。所以水分子勢能。
要比冰分子勢能大。
4樓：天上在不在人間
水的分子勢能大。因為把0°c水變為0°c的冰會放出熱，分子平均動能不變，肯定是分子勢能減少。
5樓：網友
同等質量的水比冰的體積要小，說明水分子之間距離小，作用力大，內能大。
冰和水之間，分子間的作用力大小一樣嗎？
6樓：網友
水和冰之間有分子作用力，而且有差別，這是因為同種物質處於兩種不同狀態時候，他們彼此間分子作用力大小都會不一樣。水和冰不同形態分子作用力彼此間是有差別的。水在液體狀態時，分子之間呈現出範德華作用力後，被一部分氫鍵抵消，所以液體水的密度通常比冰密度大。
水凝固成冰的固體狀態下，分子氫鍵會有所放鬆，排列有序，乖乖被受範德華作用力支配。所以說液體狀態水的分子作用力大於固態分子作用力。
一般物質熱脹冷縮。
的規律總會堂而皇之去佔據了人們常識中的主導地位。但當水溫降到0 ℃時，水結成冰後，幾乎全部分子都會締合在一起，成為乙個巨大分子結構，在冰中水分子。
排布是每乙個氧原子擁有四個氫原子。
為近鄰，就是這樣排布方式，導致敞開結構的誕生，也就是說冰的結構中乎存有較大的空隙，所以冰的密度反比。
同溫度的水要小很多。
水分子在形成晶體時，因為溫度較低，分子之間存在著穩定且多的氫鍵，會形成乙個空曠的氫鍵體系。當溫度公升高後，冰會變為水，這種轉變會讓分子間的堆積變為密集，同時體積也在不斷縮小，密度開始增加。
所以，當人們說，冰比水輕時，大家井不覺得奇怪，因為經常看到冰會浮在水面上，但是其實這本是件非常奇怪的事。就像咱們把一團豬油。
放在鍋裡，等它融化後，再加進一團，這團凝固的豬油，一定沉到熔化的豬油下面，是不可能浮在面上的。在鍋裡熔錫也乙個道理，不停新增的錫塊總是沉在熔錫下面。只有冰的密度比水小，才會出現，水在結冰時，體積不斷增大這件事，實際上違背了熱脹冷縮的常規原則。
7樓：旭子講科學
不一樣。分子間的作用力是受到物體狀態影響的。同一種物質的不同狀態下，分子間作用力自然不一樣。
8樓：陌鏡楠
不一樣。首先，分子間的作用力是由分子之間的距離所決定的。我們可以發現，當水結成冰之後，它的體積會變大，所以它們分子間的距離也增大了。作用力會發生改變。
冰在熔化成水的過程中分子勢能是如何增加的?？
9樓：亞浩科技
分子勢能並不叢彎是隨分子距離的變化單調變化的，存在分子勢能最低點。在此處這種物質最穩定。離開這個點，無論距離增大還是減小，勢能都會則漏增大。
分子勢能是分子間引力和斥力共同作用的結果。斥力是近程作用力，在一定的距離內才能起作用。當水變成冰，體積增大，分子間距增大，斥力不存在了，引力減小，所以勢能減小。
冰熔化成水，體積減小了，分子間距減小，引力增大，同時斥力也發生作用，故勢能增大。
物體體積、物態通過影響分子間距和作用力來影響它們的勢能，3,這個問題應該用另一種方向考慮。在冰熔化成水的過程中，溫度沒有變化，所以分子的動能不變，又因為冰在熔化成水的過程中冰需要吸熱，因此內能增大，而又因為內能包括動能和勢能，動能有不增大，只能是勢能增大啦。,0,冰在熔化成水的過孫鄭爛程中分子勢能是如何增加的？
是分子間距變小導致分子勢能增加嗎？這麼說冰的分子間距正好在引力與斥力的平衡點附近咯？
問乙個知識，相同質量，溫度的水蒸汽的分子勢能為什麼比水小，動能是一樣大的嗎?請儘量說的易懂，我是初
10樓：網友
結論是，同溫同質量的水蒸氣比水的分子勢能大（而不是小！）。
解釋：把水變為水蒸氣，需要吸熱，吸熱並未使其溫度公升高，即沒有使得分子動能增加，因此只能使得分子勢能增加，所以水蒸氣的分子勢能比水的勢能大。
同質量的水，分子動能僅僅決定於溫度，所以同溫的水和水蒸氣，若質量相同，則分子動能一樣大。
另：發生物態變化，從液體變到氣體，分子間距變大，需要克服分子力做功，所以分子勢能增大。
液體表面分子勢能比液體內部分子勢能大還是小
11樓：蕢曄叔志專
液體表面層分子間的距離大於液體內部分子間的距離，分子表現為引力，分子勢能。
隨著分子距離的增大而增大，所以液體表面層的分子有更和備大的分子勢能喚虧毀．
故空衝選：b
為什麼零度的冰的分子勢能小於水？
12樓：網友
內能等於分子平均動能加分子勢能，零度的冰變成零度的水需要吸收熱量，吸收熱量後內能一定增大，由於溫度沒變所以分子平均動能沒變（分子平均動能巨集觀上看溫度）所以沒能增加是增加了分子勢能。所以零度冰分子勢能小於水的。分子勢能由分子間距離決定，大於小於r0分子勢能都在增大，但是冰化成水這是個複雜的過程吸熱後一部分能量需要用來破壞冰的水分子之間的氫鍵，變成水。
冰的分子勢能為什麼比水小 分子平均距離增大 分子勢能為什麼減小 不要用熱力學第二定律解釋
13樓：網友
樓主想要透徹理解的話可以看看本人對以下類似問題的詳盡解析儘管問題不一樣，但相信你看完上述解答後，會對你的提問有乙個比較正確的認識。上述回答中無關的部分可以略過。如有細節不明或對結論有疑問歡迎針對原文提出追問。
順便說一下，一樓明顯違反常識，零度的水變零度的冰是內能（中分子間作用能）降低的過程（動能不變）。
二樓冰的密度大於水，相信應屬於筆誤。不過後面的內容很具有誤導性。因此有必要澄清一下。
冰的晶體結構中存在較大空隙（這個空隙是微觀的空隙，只有一兩個分子的大小，光學顯微鏡看不到，密度計算是包括這個空隙的），並不是晶粒和晶粒之間存在較大空隙（這個空隙是巨集觀的空隙，用光學顯微鏡可以看到，雪花就是這種情況，雪花的真實密度與冰相同，但表觀密度比冰小，計算真實密度時不包括這種空隙）。水和冰的密度區別是真實密度的區別，而不是表觀密度和真實密度間的區別。
14樓：觀玄者
冰的密度大於水，不等於冰的分子平均距離增大。水相變為冰時，分子收縮聚集到一起距離減小，由於分子結晶時晶體與晶體之間有空隙，冰的密度相對就顯得大了。
道理就像船一樣，鋼鐵的密度大，做成船鋼鐵密度不變但體積增大。不能因為船的體積大就說鋼鐵的密度也增大。
0度水比0度冰的密度大,為什麼冰在融化時水分子的分子勢能變大?分子間隔不是變小嗎？
15樓：網友
先從固態的冰（0℃）說起：一定質量的冰處於固體狀態（0℃）時，全部水分子締合在一起形成四面體結構，其中有較大的空隙，故密度較小，體積較大。將冰加熱熔化成水時，締合水分子中的一些氫鍵斷裂，體積減小，由於克服結合力做功要消耗一部分能量，所以分子之間勢能增加。
實際上，0℃的水中大約只有15％的氫鍵斷裂。水中仍然存在約85％的大的締合水分子。若繼續加熱0℃的水，隨著水溫度的公升高（約0℃～4℃），大的締合水分子逐漸變為小的締合水分子或單個水分子，這時締合水分子分解時仍然要克服結合力做功，因而分子間總勢能還要增加。
這些小的締合水分子或單個水分子，受氫鍵的影響較小，可以任意排列和運動，不能形成「透空」結構，所以水的總體積減小。當水溫公升高的過程中，一方面，締合數小的締合水分子、單個水分子在水中的比例逐漸增加，水的體積隨之減小。分子間總勢能增加。
隨著溫度的公升高（大於4℃），水分子的熱運動加快，使得單個分子之間的平均距離加大，體積增大，分子勢能也增加（此時分子勢能的變化與物體熱脹冷縮時的原理相同）。在0℃～4℃的過程中，由締合水分子氫鍵斷裂引起水的體積減小的趨勢，比由分子熱運動速度加快引起水的體積增大的趨勢更大，因此，在0℃～4℃的範圍內，水的體積隨溫度的公升高而減小，表現為反常膨脹，但其分子間總勢能卻是增加的，這是由於克服締合水分子間的結合力做功而引起的。當水的溫度大於4℃時，水發生的是熱脹冷縮現象。
總體上說，一定質量的物體（固態或液態）溫度公升高時無論體積如何變化，其分子勢能都是增加的。我們不能簡單地從固體或液體的體積變化上判斷分子的勢能是增加還是減小，而應該從體積變化的原因上去分析，才能抓住問題的本質，而且讓學生弄清為什麼物體溫度公升高分子勢能一定增加的道理。
如何從分子間作用力（氫鍵）角度分析為什麼冰的密度比水小
16樓：love就是不明白
在液態水中，水分子通過締合成的分子團比較小，通常是（h2o)2，（h2o)3，形式存在，都是平面結構，空間利用率很高，所以分子間的間隙也較小，排列的較緊密，使得總體積較小。當水結成冰時，水分子由於之間的氫鍵，內部是以乙個水分子為中心，四個水分子將其抱住，呈現正四面體的空間結構，即締合成的水分子團是（h2o）5，由於正四面體是乙個立體結構，形如網狀結構，內部有較大的空間沒有被水分子佔據，空間利用率很低，所以冰中的水分子間的間隙較大，排列的較鬆散，使得總體積較液態水大。 冰變成水是等質量變換，冰的體積大於液態水，根據ρ=m/v,所以冰的密度比水小。
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