實驗室如何製取氧化亞鐵？有多少種方法？具體方案及化學方程式
1樓：網友
1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得：fec2o4═加熱═feo+co+co2
2. 鍊鋼時，過量的生鐵。
水與o2反應生成feo
feo在低於575℃的條件下具有熱不穩定性，可以分解生成鐵和fe3o4：
4 feo ═加熱═fe + fe3o4
feo可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：
si + 2 feo ═sio2 + 2 femn + feo ═mno + fe
2 p + 5 feo ═p2o5 + 5 fefeo可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵。
和硫酸亞鐵。
feo + 2 hcl ═ fecl2 + h2ofeo + h2so4 ═feso4 + h2o草酸亞鐵加熱製取，草酸亞鐵受熱分解，生成氧化亞鐵、一氧化碳。
和二氧化碳。
fec2o4 ═加熱═feo + co↑ +co2↑
2樓：土地爺
氫氧化亞鐵在空氣中和水中都不能穩定存在，很快就被氧化成氫氧化鐵，如果配製相關溶液的蒸餾水事先煮沸除氧，然後在n2保護下製備，氫氧化亞鐵才能穩定存在一會兒，反應方程式：
fecl2 + 2naoh = fe(oh)2↓ +2nacl (把fecl2換成feso4也可以。)
離子方程式：
fe2+ +2oh- =fe(oh)2↓
氫氧化亞鐵製備的化學方程式和操作方法．
3樓：新科技
氫氧化亞鐵製備的時候，因為亞鐵離子易被氧化，所以要隔絕空氣或將溶液中溶解的氧氣趕出，再用可溶性亞鐵鹽和naoh反應制取氫氧化亞鐵，通常採用以下方法。
煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣。
煮沸naoh溶液，趕走溶解的氧氣。
配製feso 4 溶液，加少量的還原鐵粉。
用長滴管將naoh溶液送入feso 4 溶液液麵以下，發生的反應為feso 4 +2naoh=fe（oh）2↓+na 2 so 4 ，答：①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣，②煮沸naoh溶液，趕走溶解的氧氣，③配製feso 4 溶液，加少量的還原鐵粉，④用長滴管將naoh溶液送入feso 4 溶液液麵以下；製備反應為feso 4 +2naoh=fe（oh）2↓+na 2 so 4 ．
實驗室如何製取氫氧化亞鐵?
4樓：華源網路
在硫酸亞鐵培做溶液中加入氫氧化鈉溶運塌液 ,會生成白色氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾後剩下的就是氫氧化旁中圓亞鐵沉澱。
即：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4但要注意防止空氣進入氧化。
製取氫氧化亞鐵的方法制備氫氧化亞鐵的好多種方法
5樓：
摘要。親親，用硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵。在試管裡注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液（為使氫氧化亞鐵的製備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣），再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管裡溶液液麵下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液。
製取氫氧化亞鐵的方法制備氫氧化亞鐵的好多種方法。
親親，用硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵。在試管裡注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液（為使氫氧化亞鐵的製備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣），再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管裡溶液液麵下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液。
除了這兩種還有別的嗎，我要其他的答案。
製取硫酸亞鐵用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：cuso4+fe==feso4+cu （反應型別屬於置換反應）② 製取氫氧化亞鐵用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：feso4+2naoh==fe(oh)2↓+na2so4 （反應型別屬於複分解反應）
還有嗎，除了這些有沒有別的。
1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得：fec2o4═加熱═feo+co+co22.
鍊鋼時，過量的生鐵水與o2反應生成feofeo在低於575℃的條件下具有熱不穩定性，可以分解生成鐵和fe3o4：4 feo ═加熱═fe + fe3o4feo可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：si + 2 feo ═sio2 + 2 femn + feo ═mno + fe2 p + 5 feo ═p2o5 + 5 fefeo可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。
feo + 2 hcl ═ fecl2 + h2ofeo + h2so4 ═feso4 + h2o草酸亞鐵加熱製取，草酸亞鐵受熱分解，生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳。fec2o4 ═加熱═feo + co↑ +co2↑
用多種方法制備氫氧化亞鐵！！？
親親，不好意思那沒有別的方法了哦。
氫氧化亞鐵的製備實驗室如何製取
6樓：匿名使用者
製取氫氧化亞鐵實驗。
實驗內容。氫氧化亞鐵的製備實驗。
操作方法。在試管裡注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管裡溶液液麵下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 另外，為使氫氧化亞鐵的製備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
現象滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉澱生成。白色沉澱放置一段時間，振盪後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。 白色沉澱：
fe(oh)2；灰綠色沉澱：fe6(so4)2(oh)4o3（一種氧基配合物）；紅褐色沉澱：fe(oh)3
7樓：郗雲德佼詩
向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，但是要把盛有氫氧化鈉的膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵溶液的底部，輕輕擠出，即可得到白色的氫氧化亞鐵，但是很容易被氧化，所以往往在溶液中再加入一些鐵粉。
實驗室制氫氧化亞鐵的方程式和離子方程式
8樓：網友
氫氧化亞鐵在空氣中和水中都不能穩定存在，很快就被氧化成氫氧化鐵，如果配製相關溶液的蒸餾水事先煮沸除氧，然後在n2保護下製備，氫氧化亞鐵才能穩定存在一會兒，反應方程式：
fecl2 + 2naoh = fe(oh)2↓ +2nacl (把fecl2換成feso4也可以。)
離子方程式：
fe2+ +2oh- = fe(oh)2↓
如何製取氫氧化亞鐵
9樓：民生無小事
可以用硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵。
在試管裡注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液（為使氫氧化亞鐵的製備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣），再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管裡溶液液麵下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液。
反應方程式如下：feso₄+2naoh==fe(oh)₂↓na₂so₄。
10樓：網友
實驗室製備。
實驗步驟。①在圖1的ⅰ中加入20ml 0•2mol/l feso4溶液，2g還原鐵粉，5ml 3mol/l h2so4溶液； 在ⅱ中加入20ml 20%的naoh溶液。
用夾子將c處夾住，將ⅰ和ⅱ同時加熱煮沸，並保持2min,充分排氧後，立即用夾子將a、b兩處夾住，靜置待溶液冷卻，且酸與鐵反應產生極少量的h2為止。這時試管ⅰ中的壓強比試管ⅱ中的壓強大，因ⅰ中產生了h2,ⅱ中大部分空氣已排出。
小心輕輕開啟c處的夾子，試管ⅰ內的feso4會自動流入試管ⅱ內，可明顯看到白色絮狀fe(oh)2生成，並保持很長時間。
再開啟b處的夾子，使空氣進入ⅱ內，可看到fe(oh)2在空氣中逐步被氧化為fe(oh)3的全過程。實驗現象十分明顯，能更好地輔助於教學，有利於學生對氫氧化亞鐵性質的認識與學習。
氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。
氫氧化鐵膠體可以用來淨水等。
11樓：網友
我只強調考點：蒸餾水要加熱煮沸，導管要插入液麵下。
12樓：果實課堂
怎樣製備氫氧化亞鐵膠體。
13樓：網友
1、鐵陽極法電解氫氧化鈉溶液：
陽極：fe = fe(2+) 2e
陰極：2h(+)2e = h2
總反應：fe + 2h2o = fe(oh)2 + h22、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應（溶液均須除氧）：
feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so43、亞鐵鹽氨解法（也需要除氧）：
fecl2 + = 2nh4cl + fe(oh)2
如何檢驗實驗室製取二氧化碳氣體的裝置的氣密性
賽修德宣從 一 空氣法 這是教材上介紹的常用的一種方法,操作簡便行,但有四個缺點 如果儀器玻璃較厚 裝置較大,或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時,都不會產生氣泡,更不能形成水柱 每檢查一次用時間偏長 導氣管的尾端被水浸溼,不適宜做避免水參與的實驗 如制氨氣 制 等 若裝置內已經裝入了試劑就不能再行檢查...
如何檢查實驗室製取二氧化碳裝置氣密性
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