1樓：網友
銅和混酸（硫酸與硝酸的混酸）的計算一般用離子方程式來算。
電荷就不打了。
3cu + 8h + 2no3 = 3cu + 2no + 4h2o因為是稀溶液，所以硫酸不能把銅氧化，只是提供氫離子。
現在溶液中有 氫離子8+2*2=12摩爾。
硝酸根 8摩爾。
而加入的銅是 6摩爾。
根據方程式可以看出，這裡氫離子是限制因素，生成的一氧化氮由氫離子數量來決定。
氫離子與生成的一氧化氮的比是 4：1
所以一氧化氮的物質的量是 12/4=3摩爾。
6mol銅與足量的稀硝酸反應,能生成多少摩爾的no
2樓：小美聊休閒娛樂
6mol銅與足量的稀硝酸反應，能生成摩爾的no。
解答過程：反應式：3cu + 8h(+)2no3(-)3cu(2+) 2no↑ +4h2o
解：設生成no x mol， mol的cu反應失去 *2 = mol的電子，hno3生成1moi no得到電子數目是3 mol。
列式： = 3x
x= mol
v = × =
答：6mol銅與足量的稀硝酸反應，能生成摩爾的no。
性賣彎晌質：
當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮，cu+4hno3= cu(no3)2+2no2↑+2 h2o，cu + 4 h++2no3-=cu2++2 no2↑ +2h2o，硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮，3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2+2no↑+4h2o。
鑑別稀硝酸和濃硝酸：
1、在冷的硝酸中加入鐵或鋁，鬧賀若無明顯現象，則是濃中鋒硝酸，若鐵或鋁的表面產生氣泡則是稀硝酸。
2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧的是稀硝酸，這裡是利用硝酸的揮發性。
6mol銅與足量的稀硝酸反應,能生成多少摩爾的no?
3樓：
摘要。很高興為您解答，是，方程：此反應的化學方程式是：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
解釋：您可以看見cu做的是還原劑，用了3單位，6e-電子，根據電荷守恆，那麼hno3也因該耗去6e-電子，那麼不難解釋，硝酸有2單位做了氧化劑（n5+ —n2+），那麼剩下的6單位的硝酸就做酸性試劑。
再分析的銅與足量的稀硝酸完全反應，不難得出被還原的硝酸（做氧化劑的硝酸）為，生成的氣體no為，化成公升單位就是。
6mol銅與足量的稀硝酸反應，能生成多少摩爾的no?
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很高興為您解答，是，方程：此反應的化學方程式是：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o解釋：
您可以看見cu做的是還原劑，用了3單位，6e-電子，根據電荷守恆，那麼hno3也因該耗去6e-電子，那麼不難解釋，硝酸有2單位做了氧化劑（n5+ —n2+），那麼剩下的6單位的硝酸就做酸性試劑再分析的銅與足量的稀硝酸完全反應，不難得出被還原的硝酸（做氧化劑的硝酸）為，生成的氣體no為，化成公升單位就是。
硝酸分子式為hno3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小，易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。
硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥。
希望以上對您有所幫助~ 如果您對我的滿意的話，麻煩給個贊哦~
答案。只要答案。
很高興為您解答，過程。的銅與足量的稀硝酸完全反應，不難得出被還原的硝酸（做氧化劑的硝酸）為，生成的氣體no為，化成公升單位就是。
其餘的不要，只要過程跟結果。
給你了呀。方程：此反應的化學方程式是：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
這是六mol的嗎。
很高興為您解答，生成的氣體no為。
將18mol/l濃硫酸50ml與足量銅粉共熱,產生的二氧化硫分子數為
4樓：
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將18mol/l濃硫酸50ml與足量銅粉共熱，產生的二氧化硫分子數為。
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在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質的量濃度只和為0.6摩爾/l，向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，
5樓：網友
hno3和h2so4濃度之和，這個濃度太低，h2so4在這裡純粹提供h+，不能發揮氧化作用。
其氧化作用的只能是hno3，按稀硝酸處理，離子反應式為3cu + 2no3 - 8h+ = 3cu2+ +2no↑ +4h2o
顯然，hno3和h2so4濃度恰好使得no3 -和h+的物質的量之比等於上述方程中二者係數比時，反應進行程度最大。
c(hno3)+c(h2so4)=
c(hno3):c(hno3)+2c(h2so4)=2:8解方程得到c(hno3)=，c(h2so4)=此時反應得到的cu2+濃度為，為最大可能值。
6樓：手機使用者
反應如下。
3cu + 2no3- +8h+ ==3cu2+ 2no + 4h2o
兩種酸的物質的量濃度只和為摩爾/l，假如都是硝酸，則只有氫離子摩爾，硝酸根離子不能完全反應，生成銅離子摩爾。假如都是硫酸，則不反應。所以生成的銅離子在0到摩爾之間，最大濃度是。
把6mol的銅粉投入8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體物質的量為
7樓：網友
3cu + 8 h＋+ 2no3－ =3cu2+ ＋山悉缺 2no + 4h2o
6mol 12mol 8mol
從上可看出h＋逗辯不足，則陸猜應按h＋ 算。
3cu + 8 h＋+ 2no3－ =3cu2+ ＋2no + 4h2o
12mol x
8/12mol = 2 /x x=3mol
8樓：阿狸二班傳說
你好，好久不見了陌生人，你考上了哪個大學呢？
把6mol的銅粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,則放出的氣體的體積
9樓：仲晏
銅和稀硫酸不反應，只和硝酸反應，因為硝酸是稀硝酸，所以反應方程式如下：
3cu + 8hno3 =3 cu(no3)2 + 2no↑ +4h2o
3mol銅能生成2mol氣體 所以6mol銅能生成4mol氣體在標準狀況下，氣體體積是。
稀硫酸和稀硝酸的混合液其物質的量濃度分別為4摩爾每公升和2摩爾每公升，取10摩爾混合液與0.96銅共熱產生多少
10樓：網友
首先題目大抵不清楚，依照題目的資訊，我假定問題是10l混合液與反應，因為是稀溶液，所以產生no，產物主要應該是cu2+、no、so42+，應該有，離子反應方程式為 3銅+8氫離子+2硝酸根離子=3銅離子+4水+2一氧化氮；因為銅有，氫離子有10*（4*2+2）=100mol，硝酸根有10*2=20mol，顯然是銅是限制因素，所以銅反應完全，產生的no為2*。
將0 2摩爾硝酸與0 1摩爾硫酸和1 92克銅反應
11樓：濮津刑斯伯
3cu + 8h+ +2no3- =3cu+ +2no2 + 4h2o，即3cu 對等於咐兄2no3-，而硝酸物質的量濃度為摩爾每公升，即有，可以與的銅反粗簡基應，再看銅的摩爾數是，所以銅過巖謹量，按照已反應的銅計算，溶液中的銅離子物質的量濃度為。
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