1樓：網友
第三週期元素原子的半徑從左到右逐漸減小」 不考慮0族元素。
這種規律只是用於主族元素，對於0族元素不適用的。
選ba錯，同週期的ia族元素的失電子能力比iia族元素的強，但並不是所有ia族元素的失電子能力比iia族元素的強，如ca>li
b對，via族元素的氫化物中，穩定性最好的是h2o，沸點最高，因為含有氫鍵。
c錯，應該是【最**氧化物的水化物】
d錯，0族元素不算。
2樓：網友
b在題中要考慮到0族，說原子半徑的變化時，只是說的主族元素。
3樓：網友
不考慮的，稀有氣體的原子半徑測量標準不一樣，不具有可比性。
4樓：網友
我做過這道題，記得當時選得好像是b
5樓：況穎卿濮卯
a．在元素週期表中同一週期的元素從左到右原子半徑依次增大，故a錯誤；
b．在元素週期表中同一週期的元素從左到右，電子層數逐漸增多；故b正確；
c．在元素週期表中同一週期的元素從左到右，最高正化合價逐漸增大；故c正確。
d．在元素週期表中同一週期的元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；故d正確．
答案：a．
第三週期元素原子半徑最小的是什麼？
6樓：公孫妙珍潮譽
在第三週期元素的單質及其化合物中，原子半徑最小的元素是cl
因為第三週期元素中，核外電子層數均為3層，原子半徑的主要影響因素是原子的核電荷數，核電荷數越大，對核外電子的吸引力越大，相應半徑越小，所以cl原子的半徑最小。（注：稀有氣體的原子半徑測定方法與其餘元素不同，一般不可一起比較）。
7樓：竹莞爾公尺書
應該用「當電子層數一樣的時候，質子數越大，半徑越小」，所以第三週期元素原子半徑最小的是氯元素。
而你說的「電子越多，半徑越大」是在同一族元素上比較的。
第三週期簡單離子半徑最小原元素為什麼al
8樓：世紀網路
首先決定原子臘嫌或離子半徑卜源的是核外電子層數，這是主要因素，然後次要因素是原子核對核外電子的吸引力。
第三週期中，al之前的都是金屬元素，它們的離子是陽離子核外電子層都是兩層，al之後的是陰離子輪弊手，核外的子層是3層，首先al後面的離子肯定比前面的半徑大，其次在第三週期的金屬元素中，al的核電荷數也就是質子數最多，對核外電子的吸引最強，因此離子半徑最小。
元素週期表中同一週期的元素原子半徑為什麼逐週期減小
9樓：科普小星球
因為在同一週期中，從左往右的原子的核電荷數越大，其對電子的作用力越強，使得電子向原核收縮。
在元素週期表中的同一週期，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大（使電子向原核收縮），則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小。
例如，比較鈉和鎂的半徑大小。
從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每乙個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加乙個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。因此，同週期元素的原子從左到右逐漸減小（稀有氣體除外）。
第三週期原子半徑最大的元素
10樓：網友
一。na原子半徑大小與以下三個方面有關 : 電子層數 核內質子數 電子數 （核內質子數=核電荷數）
1.電子層數越多 原子半徑就越大。
2.核內質子多 那麼原子核質量就大 對電子的束縛能力就強 原子半徑反而越小。
3.電子數越多 原子半徑越大。
比較同一週期的原子半徑大小 就看核內質子數，比較同一族元素 就看電子層數 .
二。f非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水衝團的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化散衡橘物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，攔辯酸性越強，非金屬越強；
元素週期表每一週期從左至右的原子半徑為什麼逐漸變小
11樓：摩亨焦達羅
從左至右，首先是原子核所帶正電荷逐漸增多，使核對外層電子的引力增強，有利於原子半徑收縮；同時電子之間的排斥作用增強，遮蔽效應增大，這一效應又是原子半徑增大。兩個因素所起作用相反，但前一因素是主要因素，所以有效核電荷增多，原子半徑總體上收縮。
稀有氣體原子半徑比同週期其它元素原子半徑大得多，是因為稀有氣體原子半徑測的是範德華半徑而不是共價半徑。
為什麼同一週期元素原子半徑逐漸減小
12樓：匿名使用者
您好，因為同一週期的原子核外電子層數相同，隨著原子質子數的增大，對核外電子的吸引力越大，原子半徑就越小。
13樓：教育小工匠老師
因為同一週期的原子，隨著原子序數的增大，它們的核電荷數增大，也就是質子數增加。那麼原子核對核外電子的束縛力就增加，電子越靠近原子核，半徑就越小。
隨著原子序數的遞增，核對電子雲的引力漸強，而電子雲體積的增大不明顯，所以表現為電子被原子核吸引離核越來越近，電子雲體積減少，所以原子半徑就越來越小了。
隨著原子序數的增大，原子核對周圍電子的吸引力越來越強。於是電子靠近原子核，於是半徑越來越小。
原子半徑主要決定於電子雲的體積大小，學校老師應該講過原子核的體積在整個原子裡所佔比重幾乎可以忽略。
同一週期的元素電子排列是有一定規律的，比如都只有一層（或兩層、三層……）電子，且從左到右原子序數遞增。
同一週期的元素原子半徑為什麼逐漸變小
14樓：紫冰雨的季節
您好：因為同一週期的原子隨著原子序數的增大，它們的核電荷數增大，也就是質子數增加，那麼原子核對核外電子的束縛力就增加，電子越靠近原子核，半徑就越小。
希望對您的學習有幫助。
歡迎追問o(∩_o~
祝學習進步~
15樓：秒懂百科
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律。
16樓：時尚先生週刊
2-3觀念09元素性質的趨勢 原子半徑。
為什麼第三週期簡單離子半徑最小的是AL
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