1樓：網友
如果是在恆容情況下，密度=m/v,m是指氣體的質量，因為反應物、生成物全部為氣體，所以質量是不變的；v是指氣體的體積，由於容器體積不變，所以氣體體積也不變。（但氣體n變了，只是都在乙個容器中，所以氣體所佔體積是不變的。）所以密度是乙個恆值，所以不能說明平衡了。
如果是恆壓，就可以說明。密度=m/v，m是指氣體的質量，因為反應物、生成物全部為氣體，所以質量是不變的；v是指氣體的體積，由於恆圧，平衡前後氣體體積不同，所以平衡發生移動時，v一定會發生改變，密度也一定會變化，而密度不變了，則說明平衡了。
氣體體積分數＝a氣體所佔的體積/總體積＝n(a)/n(總）
2樓：密碼圓
如果是容器體積不變，那麼就不能說明已達到平衡。因為這樣氣體體積始終不變，有都是氣體，總質量不變，氣體密度就始終不變，所以密度不變不能說明已達到平衡。
如果是容器體積可變，那麼就能說明已達到平衡，總質量是不變的，密度不變，就說明氣體體積不再變化了，那麼就達到平衡了。
3樓：網友
這個容器體積不變，而裡面氣體質量不變，所以密度=m/v 始終不變，所以不能說明平衡。
這個容器體積可變（恆壓）那就可以說明。
你可能和平均相對分子質量混淆了。
一定溫度下，反應2so2＋o2 2so3達到平衡時，n(so2):n(o2):n(so3)＝2:3:4。縮小體積，反應再次達到平衡
4樓：網友
設原平衡時，n(so2)、n(o2)、n(so3)分別為2x、3x、4x
2so2＋o2<=> 2so3
始 2x 3x 4x變 2a a 2a終 (小於3:4，所以平衡向右移動)
可得： 3x-a= 4x+2a= 即得x= a=此時so2的物質的量=2x-2a=
5樓：網友
2so2 + o2 <=> 2so3
2a---3a---4a縮小體積，平衡正向移動，設反應掉o2為x
3a-x=4a+2x=
解得，a=，x=
所以，平衡時so2=2a-2x= mol
6樓：網友
縮小體積，平衡向正反應方向移動，設 n(so2)＝2x ,則o2轉化了，so3轉化。
2so2＋ o2 = 2so3
開始（mol) 2x 3x 4x
轉化（mol)
平衡（mol)
(：2解得x=所以。
2so2＋ o2 = 2so3
開始（mol)
轉化（mol)
平衡（mol)
7樓：密碼圓
設原平衡時各物質的物質的量分別是2nmol，3nmol，4nmol。壓縮體積後，反應掉xmol氧氣。
2so2＋o2→2so3
2x x 2x則有：3n-x=,；4n+2x=
解得n=；x=
那麼此時so2的物質的量是：2n-2x=2*。
8樓：網友
解析：設原平衡體系中so2、o2、so3的物質的量分別為2x、3x和4x，縮小體積平衡向右移動，設o2的轉化量為m，則：
2so2 + o2 2so3起始 2x 3x 4x平衡 2x-2m 3x-m 4x+2m根據題意有： 解得。
再次達到平衡時，n(so2)=2×。
在乙個密閉容器中發生如下反應:2so2+o2=2so3,反應過程中某一時刻so2、so3、o
9樓：網友
cd這題並沒有告訴反應向哪個方向轉化，可能向正反應轉化，也可能向逆反應轉化。
所以你的想法只考慮了向正反應轉化的情況，是不全面的。
它若向正反應轉化，會使so2、o2減少，so3增多，正反應的轉化極限是使so2接近於0但大於0，so3接近於但小於，它若向逆反應轉化，會使so2、o2增多，so3減少，逆反應的轉化極限是使so3接近於0但大於0，so2接近於但小於，以上的結果都是隻能接近，不能相等，因為無論向那邊轉化，轉化率都不能達到100%，總會有物質剩餘。
綜上得：平衡時so2、so3的可能值是乙個範圍，都是大於0且小於。
同時還遵守s原子守恆，即c(so2)+c(so3)=恆成立。
a只能是小於，不能是等於，a不對。
b不符合s原子守恆，b不對。
c選項屬於上述範圍，是可能的值，c對。
d是s原子守恆，d對。
10樓：飛宇鋅業
單選就選d，多選題就選a，d。無論反應達到什麼樣的平衡，c(so2)+c(so3)他們的總的mol是保持不變的 d肯定是對的，當達到完全反應，那麼a也是可能的，b的總量發生變化是肯定不對的，c反應過程中so2已經是，不可能在增加了，也是錯的！
11樓：t灰色之戀
你忽略了大於零原則。
在乙個密閉容器中發生如下反應:2so2+o2=2so3,反應過程中某一時刻so2、so3、o2的濃
12樓：我對你妹很無語
首先記住，平衡時等式兩邊遵循摩爾守恆，而由題目提供的乙個密閉容器核心正（即體積不變，你可以把題目中的濃度看成摩爾數）某一時刻皮模物質濃度可以發現，等式左邊摩爾數之和（2*大於右邊（2*，改握悔所以未達到平衡。
那麼達到平衡時，so2和o2濃度會比之前下降，so3濃度會上公升。
按照上面所說，可以排除a和c。
那麼d答案，你可以反證一下，如果有這麼多so3（，那麼so2和o2至少也要用才可以完全轉化，但這是個可逆反應，所以不可能全部轉化。
所以b答案比較合理。
希望對你有幫助。
13樓：天下行啊
你假設的so3逆反應生成的so2，則濃度為，但因為可逆則濃度會小一點。同理o2完全轉化是濃度廳肆為但也不可能。你只要頃伏拆求出極值再取雀棗範圍。
在乙個密閉容器中發生如下反應:2so2+o2=2so3,反應過程中某一時刻so2、so3、o2的濃
14樓：終素枝戴妝
a．so2和o2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若so3完全反應，則so2和o2的濃度濃度變化分別為，因可逆反應，實際變化應小於該值，所以so2小於。
o2小於，故a錯誤；
b．so2的濃度減小，說明反應向正反應方向進行建立平衡，so2的濃度濃度小於，大於0即可，該題中為，小於，故b正確；
c．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，乙個減小，另乙個一定增大，故c錯誤；
d．so3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，so3的濃度的濃度變化為，實際變化應小於該值，故d錯誤；
故選b．
15樓：黃蝶合嬋
2so2
o2=2so3,反應過程。
中某一時刻so2、so3、o2的濃度分別，設容器體積為1l,則此時so3
物質的量。為，平衡一邊倒，相當於在容器中充入，和，因為該反應為。
可逆反應。即不可能進行到底，所以，和，不可能完全反應生成，故a錯。
而b選項當so2物質的量為時，轉化的so2物質的量為，所以生成的so3物質的量也為，所以b錯。
c,當so2轉化時，剩餘，所以c對。
d，由上分析可看出so2+so3是定值，對的。
下列反應在容器中建立化學平衡：so2+no2?no+so3，若在容器中通入一定量的o2，此時反應將會發生的變化是（
16樓：手機使用者
由於反應so2
g）+no2
g）?no（g）行賀+so3
g），達到平衡狀態後，加入一定量的氧氣，氧氣與一氧檔滑派化氮反應生成了二氧化氮，導致一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，所以化學平衡向著正向移讓此動，故選a．
恆溫恆容容器中,2so2+o2=2so3反應達到平衡，再加入so3，為什麼容器內的so2物質的量增多而體積分數卻減小呢
17樓：匿名使用者
化學反森晌罩應的平衡移動本質是向著減弱這種改變的反向進行謹渣的！
本題中加此鬧入so3，即增加了so3，為減弱這種改變，平衡向左移動，即向著生成so2的方向移動。然而，化學平衡移動的結果並不能完全阻止so3的增加，這只是稍微抵制，比如加入5個單位的so3，平衡移動，使其中的很少部分so3分解，最後達到另外的平衡還是so3的量增加很多，而s02的量增加了一點點，體積分數=某物質含量/物質總含量，總含量增加5，即分母增加的大，而so2含量增加一點，即分子增加的少，所以雖然增加但是比例是減小的。
你們高中階段學習的化學平衡應該有很多圖例，建議你仔細琢磨一下，抓住其本質做題也就迎刃而解了。
在溫度不變的條件下，密閉容器中發生如下反應：2so2+o2?2so3，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態的是
18樓：惜緣飄雪太頑皮
反應達到平衡狀態旁褲臘時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，a、正反應為氣體體積減小的反應，容器中壓強不變，說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態，故a正確；
b．平衡時各物質的濃度大小關係取決於起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據，故b錯誤；
c．平衡時各物質的物質的量的多少取決於起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據，故c錯誤；
d、該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態都存在三種物質運滑共存的特點，故d錯誤純扒．
故選a．
在溫度不變的條件下,密閉容器中發生如下反應2so2+o2=2so3下列敘述能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是
19樓：網友
da:任何時候都有共存。
b:so2和so3濃度相等不意味著平衡，只是一種特殊情況。
c:同b
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