1樓：餘音繚繞
樓上的同學答非所問哈……
真正的原因是在於s軌道電子無角動量，也就是說它的軌道是圓形的。比如任何乙個p軌道，它上邊的電子就是圍繞原子核做無柄啞鈴形「∞」公轉，有軌道角動量，其能量和圓軌道的演算法有差別，主要是會多出一項相當於轉動動能的修正項，所以，同一層的p電子的能量比s電子能量大！
n是主量子數，描述的物件相當於是電子離核的平均距離，n∝r。
l是角量子數，描述的就是軌道角動量，說的是軌道的形狀，比如l=0的s電子，軌道是○形的；l=1的p電子，軌道是∞形的；l=2的d電子，軌道就是三葉梅花形的，l=3的是f電子，其形狀更復雜！
m為磁量子數，說的是亞層軌道的空間伸展方向，相當於數量，比如s電子的磁量子數m=2l+1=2×0+1=1，即s電子是球對稱的，每一層軌道中只有乙個s亞層軌道；p電子的磁量子數m=2×1+1=3，有3個方向，分別是px、py、pz，即一層軌道中有3個p型亞層軌道……如此可知，d是5個伸展方向，f則是7個！
ms是自旋量子數，表徵的是電子的自旋方向！同乙個亞層軌道可容納2個自旋相反的電子，軌道均一半滿或全滿最穩定。
2樓：慈採春
解薛丁格方程的過程中， 有量子化條件決定， 其能量只與主量子數有關。
有興趣可以查閱《量子化學》.
徐光憲老先生的書裡面有詳細過程。
3樓：網友
這是玻爾理論，en=e0/(n)^2,其中e0=
按類氫原子軌道能量計算公式，li2+電子在n=1軌道上的能量與h原子在n=1軌道上能量之比值為？
4樓：
摘要。原子核與電子之間的吸引力提供向心力 kqq/r²=mv²/r 由於電子都處於1s軌道，則兩個離子距核半徑相同，勢能相等 物質的能量=動能+勢能 動能e=1/2mv² li離子q=3 h離子q=1聯立上式即得。
按類氫原子軌道能量計算公式，li2+電子在n=1軌道上的能量與h原子在n=1軌道上能量之比值為？
他很高興你的問題，按照軌道上的能量計算，比值是9:1。希望我的朋友對你有幫助。
老師我想問為啥是9比一呀。
原子核與電子之間的吸引力提供向心力 kqq/r²=mv²/r 由於電子都處於1s軌道，則兩個離子距核半徑相同，勢能相等 物質的能量=動能+勢能 動能e=1/2mv² li離子q=3 h離子q=1聯立上式即得。
q是3，q是1不應該是三比一嗎？
li2+電子在n=1軌道上的能量與h原子在n=1軌道上能量之比值。
老師我還是不明白。
9比1是怎麼得出來的啊q是幾啊。li2
你細看你的題目和我的解答。
氫原子只有乙個電子，所以氫原子只有乙個軌道，這句話對不對，請給出理由，謝謝
5樓：小陽同學
這句話是不對的，氫原子的軌道是指能級的數量，有無窮多個。
氫原子也有n……k、l、m……）電子層，每一層中有s、p亞層，亞層下有軌道，氫原子只有1個電子，在基態時處於1s軌道上，但如果獲得能量，電子會躍遷到能量更高的軌道上，此時氫原子處於激發態。
不能認為氫原子只有乙個電子，所以氫原子只有乙個軌道。軌道有很多個，但是在基態時除了1s軌道，其它軌道沒有電子填充。
6樓：墨汁諾
不對。氫原子和其它原子一樣，原子核外的軌道能級從低到高排列，只是由於氫原子只有乙個電子，所以只有基態的1s上有乙個電子。
氫原子的軌道是指能級的數量，有無窮多個。但是，電子只能處在其中乙個態上，即體系只能處在確定的某乙個軌道上，但這並不能否定氫原子軌道（能級）本身有無窮多個的性質。
7樓：54薄荷冰冰涼
不對，有軌道，它甚至可以發生躍遷。只是基態下其他軌道無電子。
氫原子中只有乙個電子，所以氫原子只有乙個原子軌道這句話為什麼錯
8樓：阿偉格鬥
沒有軌道，寫出來的那個原子你看有軌道是為了讓你好理解。
9樓：寒楓夜
不規律運動哪來的軌道。
決定氫原子軌道能量的量子數為（）
10樓：it男小何
決定氫原子軌道能量的量改兆子數消正為（），l，核橋租m
正確答案：a
氫原子有特定的能量狀態對嗎為什麼
11樓：小琳
氫原子即氫元素的原子。氫原子模型是電中性的，原子含有乙個正價的質子與乙個負價的電子，他們被庫雀扮侖定律束縛於原子內。氫只有三種同位素檔歲冊行巨集：
氕(p)原子核內有1個質子，無中子，丰度為；氘(d)（又叫重氫） ，原子核內有1個質子，1箇中子，丰度；氚(t)（又叫超重氫），原子核內有1個質子，2箇中子，丰度。
6.(單選題,2.0分)氫原子中,4s,4d,5s軌道的能量為(
12樓：
摘要。親親你好呀！請傳送選項哦。
6.(單選題，分)氫原子中，4s,4d,5s軌道的能量為(親親你好呀！請傳送選項哦。
親親你好呀！我是小澤老師很高興你的問題！選擇第三個。
親親你好呀！選擇a
親親你好呀！這道題是錯誤的。
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