1樓：網友
銅、鋅鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，所以向feso4和cuso4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發生鋅與硫酸銅的反應生成硝酸鋅和銅，同理，能生成硫酸鋅和鐵。生成的鐵又能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以濾出的固體中一定有銅這樣5正確，6錯誤；又據題意得，把x放入稀硫酸中有氣泡冒出，則濾除的固體中一定有鐵，3正確，4錯誤；如果鋅過量的話，也符合題意，所以1錯誤，2正確 望~~
2樓：紫豔倫冰
發生反應：（銅離子的氧化性大於亞鐵離子，所以鋅先和銅離子反應，再和亞鐵離子反應）硫酸銅+鋅==銅+硫酸鋅；硫酸亞鐵+鋅==鐵+硫酸鋅；鋅+硫酸==硫酸鋅+氫氣；鐵+硫酸==硫酸亞鐵+氫氣。
最後有鋅，就是鋅和鐵一起與硫酸反應，沒有就是鐵和硫酸反應，所以選2.如果沒鐵，就是鋅和銅離子恰好反應，此時加硫酸不會有氣體放出，所以選3.當銅全被弄出來後，才會有鐵，所以一定有銅。
3樓：網友
向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中加入一些鋅粉，完全反應後過濾，濾紙上留有固體x，把x放入稀硫酸中有氣泡冒出．說明鋅過量，所以硫酸亞鐵和硫酸銅的中鐵、銅都被置換出來，所以答案為：①③
向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應後過濾，得到固體不溶物a和濾液．將a放入……
4樓：網友
1全部中一定含有fe、cu
根據金屬活動性順序，鋅先置換銅，再置換鐵，銅與稀硫酸不反應，鐵能置換稀硫酸中的氫，將a放入少量稀硫酸中，有氣體產生，說明a中一定含有fe、cu可能有鋅。
5樓：網友
金屬活動順序表中。
zn > fe > cu
就是說zn可以置換出fe、cu，先置換出是cufe可以置換出cu
說幾種情況：
剛好將所有cu置換出來，則a中只有cu，但cu不與稀硫酸反應，所以不可能。
將所有cu置換出來後，還置換了一部分fe，但zn已反應完，則a中有fe、cu，fe與稀硫酸反應，是有可能的。
剛好將所有fe、cu置換出來，與2中一樣，a中有fe、cu4.反應完全後還剩餘zn，則a中有zn、fe、cu所以答案是第二個，a中一定有fe、cu
6樓：新思維家教
1、a中一定含有zn是否合理？
不合理，可能是fe與稀硫酸反應。
中一定含有fe、cu是否合理？
不合理，不一定有fe
中一定含有zn、fe是否合理？
不合理，不一定有zn
中一定含有zn、fe、cu是否合理？
不合理，不一定有zn，也不一定有fe
將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間後過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣
7樓：試題資源
根據金屬活動性順序，由強到弱為鎂、鋅、鐵、銅，加入一定量鋅後，鋅排在鎂後邊與硫酸鎂不反應，所以濾液中一定含有硫酸鎂；銅最弱，所以鋅先與硫酸銅反應，所以濾渣中一定有銅，濾液中一定有硫酸鋅；題目中說了「向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生」說明濾渣中一定有鐵，可能有鋅；所以②④正確。
而③之所以不對是因為濾渣中可能含有鋅，當含的鋅多，而含的鐵少的情況下，向濾渣中加入稀鹽酸，最後溶液不一定變成淺綠色，也就是說有可能被鋅給反應掉。而⑤同理濾液中可能存在硫酸亞鐵，所以可以為淺綠色。
在硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應後過濾(1)若向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡
8樓：卞湛
(1)濾出固體是cu，濾液中一定含有feso4 ，znso4
2)濾出固體是cu,fe l濾液中一定有znso4，feso4
第乙個問題 先根據金屬活動性順序表k ，ca，。。al，zn，fe，sn，pb（h) ，cu。。。au
可以得出在題給的條件下znso4 不能被fe還原 所以濾液中必含znso4和feso4
濾出固體+入h2so4後沒氣泡產生 說明固體中不含fe 加入的fe可能不足也可能完全反應沒有剩餘 所以無法判斷濾液裡是否含有cuso4
2）根據向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生說明fe過量 固體中含有cu和fe ,cu2+被全部還原 所以濾液裡含有znso4和feso4
9樓：網友
這個題首先要清楚：鐵不能置換鋅，只能置換銅。因為鐵沒有鋅活潑，而比銅活潑。
1)固體中加硫酸，沒有氣泡，則說明固體中沒有鐵。則濾出的固體是銅，濾液中一定含有的物質是硝酸鋅和硫酸亞鐵。[可以有硫酸銅（因為如果鐵太少，它可能還沒有反應完）]
2）若向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則說明鐵有剩餘，則濾出的固體是鐵和銅，濾液中一定含有的物質是硝酸鋅和硫酸亞鐵。[一定沒有硫酸銅了。]
10樓：為觀眾
1,濾出的是cu 因為fe不能置換出zn，fe可以跟稀硫酸反應放出氣體，沒氣泡產生證明fe完全置換出了cu，濾液中一定含znso4 feso4 zn未被fe置換，故一定有znso4 fe置換cu 一定生成feso4 可能還有cuso4 因為fe不一定能完全置換出cu
2，濾出的是cu 跟fe 有氣泡產生證明fe未完全反應 溶液中的cu被完全置換出來了 濾液中一定還有znso4 feso4
11樓：焦錫茂
（1）濾出的固體：銅（cu）
濾液中一定含有的物質：硫酸鋅(znso4)和硫酸亞鐵（feso4）
2)濾出的固體：鐵（fe）、銅（cu）
濾液中一定含有的物質：硫酸鋅(znso4)和硫酸亞鐵（feso4）
分析：此型別題涉及金屬與鹽溶液的反應和金屬與酸的反應。
金屬與鹽（化合物）溶液反應的條件是（1）先置換後（2）鹽可溶（3）鉀、鈣、鈉不用；
注：先置換後是指在金屬活動順序中只有排在前面的金屬才能把後面的金屬從鹽（化合物）溶液中置換出來。
金屬與酸的反應條件是在金屬活動順序中只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
在金屬活動順序表中，三種金屬和氫位置從前到後順序為：zn fe(h)cu
在金屬活動順序表中，鐵在鋅的後面、在氫和銅的前面，所以鐵可以和硫酸銅、稀硫酸反應，不能與硫酸鋅反應，銅在氫的後面，銅不能與稀硫酸反應。鐵少量時，濾液中一定含有的物質是硫酸鋅(znso4)、硫酸亞鐵（feso4）、硫酸銅，濾出的固體中只含銅；鐵恰好與硫酸銅反應時，濾液不含硫酸銅，濾液中一定含有的物質是硫酸鋅(znso4)和硫酸亞鐵（feso4），濾出的固體只含銅；只有鐵過量時，濾出的固體中有鐵和銅，濾液中一定含有的物質：硫酸鋅(znso4)和硫酸亞鐵（feso4）。
反應的有關化學方程式：
fe + cuso4 =feso4 + cu
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
在硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應後過濾(1)若像濾出的固體
12樓：叔梅胥俏
首先鐵粉只能與硫酸銅反應，與硫酸鋅不反應。fe+cuso
feso4+
cu1，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，說明沒有鐵，則濾出的固體是銅，濾液中一定含有的物質是生成的硫酸亞鐵和未參加反應的硫酸鋅。（硫酸銅可能恰好完全反應，不一定有）
2，若向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明鐵有剩餘，則濾出的固體是鐵和銅？濾液中一定含有的物質是生成的硫酸亞鐵和未參加反應的硫酸鋅。（硫酸銅全部被置換，一定沒有了）
13樓：鄔淑琴樹璧
這要要用金屬活動順序表來解答，當加入鐵之後應首先置換銅離子生成金屬銅，所以第一問加入稀硫酸無氣體生成說明鐵消耗完全，生成銅單質所以沒有可以與酸，所以一定有的固體為銅金屬，而溶液為硫酸鐵和硫酸鋅。
第二問生成了氣體說明有與酸生成氣體的金屬，，那麼說明鋅的生成，或是鐵未消耗完全，那麼濾液一定有硫酸鐵，固體的組成可能有以下幾種，1、鐵2、銅與鋅而濾液一定有硫酸鐵。
向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應後過濾，得到固體不溶物a和濾液．將a放入少量稀硫
14樓：懷半綠
反應物的固體物質可與稀硫酸反應放出氫氣，說明固體物質中含量有鐵或鋅，由於加入鋅的量不能確定，鋅粉可能過量也可能不足，固體中是否一定含有鋅粉無法確定，可能含有也可能不含，因此可判斷固體中一定含有鐵粉；由於鋅粉、鐵粉都可以與硫酸銅反應，而固體物質中又含有鐵粉，說明溶液中的硫酸銅完全反應，得到金屬銅，所以固體物質中一定還含有銅粉；由於加入的鋅粉與硫酸銅反應生成硫酸鋅，所以反應後的溶液中一定含有硫酸鋅，而硫酸銅完全反應則溶液中一定不含硫酸銅，溶液中是否含有硫酸亞鐵同樣因為所加入鋅粉量不明確而無法判斷；
故答案為：fe、cu；zn；znso4．
在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應後，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，可觀
15樓：春哥
由題意可知，充分反應，過濾得到一些固體，固體則為金屬活動性較弱的金屬；向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，則含有與酸反應生成氫氣的金屬，由金屬活動性順序可知，則一定含有fe，而可能含有zn，一定含有cu．故②③④正確．
故答案為：b
在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應後鐵有剩餘，過濾，則濾液中一定
16樓：城府鼗屠
由於鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應，由於鐵有剩餘，說明能夠和鐵發生反應的物質都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由於鐵和硫酸銅反應能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩餘的鐵，故答案為：h2so4、cuso4，cu、fe
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