1樓：末日小雨
氫氧化鐵膠體不是以離子形式存在的。氫氧化鐵膠體是一種乳濁液，它是由一些分子集團形成膠體粒子而存在的。本身電荷是相等的，不顯現正負性。
但是膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。所以膠體只帶有一種電荷。
氫氧化鐵膠體所帶電性和製取方式有關，在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入fecl3溶液，由於fe3+的水解，使溶液顯酸性，溶液中的oh－濃度較小。所以粒子集團會吸附正電荷，所以會顯現出帶正點。
為什麼氫氧化鐵膠體不是電解質？
2樓：超人88來啦
電解質的定義是在水溶散改稿液中或熔融狀態下能導電的化合物。氫氧殲伏化鐵膠體是混合物（氫氧化鐵膠粒分散在水中），不是化合物，自然不是電解質。
氫氧化鐵有電離平衡，電離出的氫氧根可以和酸中和，隨著氫氧根消耗，電離向正向進行，直到反應結束。
氫氧化鐵膠體補是電解質，因衝孝為膠體是混合物，電解質指的是純淨物。
而氫氧化鐵就是電解質。氫氧化鐵膠體是具有兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附正離子時，膠體粒子荷正電，吸附負離子。
則荷負電。不同情況，膠體粒子易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
由此，氫氧化鐵膠體不帶電，而膠體粒子帶電荷。電場的作用下，膠體粒子分散劑。
中定向移動（即電泳現象），而fe(oh)3膠體的電泳現象為：粒子向陰極運動，即fe(oh)3膠粒帶正電荷。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。
電解質都是以離子鍵。
或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物。
在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物。
也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
氫氧化鐵膠體粒子帶正電為什麼
3樓：科創
膠體顆粒最內一層是氫氧化鐵固體，稱為膠核。膠核是氫氧化鎂固體，是電中性的。
膠核會吸附離子。溶液中的鐵離子和氫氧根離子可與生成膠核的離子生成沉澱，最容易被吸附。但由於鐵離子三價，單個離子帶的電荷比氫氧根離子多，故更容易被吸附。
一般認為，膠核外層會緊密地吸附一層鐵離子，這一層叫做緊密層。算到緊密層，由於鐵離子帶正電，顆粒帶正電。
氫氧根離子吸附在緊密層外，是膠體顆粒的最外層，其濃度分佈符合玻爾茲曼分佈。這一層稱為擴散層。理論上說，靠近緊密層的位置氫氧根離子濃度最大，到無窮遠處（溶液深處）氫氧根離子濃度和溶液中的氫氧根離子濃度相同。
擴散層所帶的離子總電量和緊密層中鐵離子的總電量相同。故如果將擴散層的離子全部計入，膠體顆粒也是不帶電的。
但平常說的氫氧化鐵膠粒帶正電，是沒有將擴散層全部計入，而只是計入了一部分。是哪一部分呢？
膠體顆粒電泳的時候，顆粒運動時膠核運動、緊密層運動，但擴散層不是全部運動，只是靠近緊密層的一部分擴散層運動。這樣，在擴散層中會有乙個面。面內離子參與電泳，面外離子不參與電泳。
這個而叫做ζ面，從這個面到溶液深處的電位叫做ζ電位。我們平時說的膠粒帶電，指的就是膠粒的ζ電位。
由於ζ面內的氫氧根離子只是擴散層的中所有氫氧根離子的一部分，其數量並不足以中和緊密層中的鐵離子帶的正電荷，所以氫氧化鐵膠粒帶正電。
電解氫氧化鐵膠體的實質是什麼？
4樓：網友
這個是典型的電泳實驗，電泳是指帶有電荷的膠體粒子在電場的作用下向陽極或陰極移動氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，所以會向陰極移動，實驗現象是陰極顏色逐漸變深，出現顏色變化。
一般金屬氫氧化物或氧化物膠體粒子帶正電荷，非金屬氧化物或金屬硫化物膠體粒子帶負電荷。
氫氧化鐵膠體帶何種電荷取決於什麼因素
5樓：錯炎御玄穆
氫氧化鐵膠體帶正電，膠體帶電的原因是：
因為膠體微粒的表面積較大，能吸附電荷。
吸附是指物質（主要是固體物質）表面吸住周圍介質（液體或氣體）中的分子或離子的現象。吸附作用和物質的表面積有關。表面積越大，吸附能力越強。
由於膠體粒子比較小，具有很大的表面積，因此表現出強烈的吸附作用。
由於膠體溶液記憶體在其它電解質，所以就發生對離子的選擇性吸附。一般說，固體優先吸附與它組成有關的離子，例如用製備溶液對反應式為：溶液中存在的離子和離子都是膠體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。
如果形成膠體時過量，則膠體粒子吸附離子而帶負電；反之，當過量時，則膠粒吸附離子而帶正電，所以膠粒在不同情況下可以帶相反的電荷，當和等物質的量反應時，溶液中的離子都不能直接被吸附在膠粒表面而使膠粒帶電，這說明膠粒的吸附是具有選擇性的。
又如：水解而形成膠體，其反應為，溶液中一部分反應，再電離為：，由於有類似的組成，因而易吸附在膠粒表面，使膠粒帶正電荷。
2）電離作用：
有些膠體溶液是通過表面基團的電離而產生電荷的，例如矽酸溶液中，膠體粒子是由許多矽酸分子縮合而成的。表面上的矽酸分子可以電離出離子，在膠體粒子表面留下離子，而使膠體粒子帶負電荷。
綜上所述，膠體粒子由於吸附了溶液中的某種離子，或是由於表面基團的電離就帶上了電荷；而另一種符號相反的離子則留在膠體粒子周圍的溶液中。使膠體粒子帶有電荷的離子稱電位離子，而符號相反的，留在溶液中的離子稱為反離子。
氫氧化鐵膠體中是不是很多氫氧化鐵分子組成。那麼乙個膠粒中電荷就平衡了膠粒怎麼會帶電？
6樓：
簡單來說，膠體溶液整體不帶電，但對於某個膠粒來說是帶點的，氫氧化鐵膠體是由氫氧化鐵分子與溶液中的離子作用產生的，氫氧化鐵分子吸引遊離的某種離子，然後形成膠體，並不是氫氧化鐵分子與分子之間單純的形成膠體。
7樓：網友
瞭解氫氧化鐵膠體的結構就知道了。
膠團結構為：x+·xcl- 不帶電。
膠粒結構為：x+ 帶正電。
8樓：網友
分吸附和擴散層，結構相對蓬鬆，擴散層電荷易流失。
9樓：網友
還有一點是氫氧化鐵易水解。
氫氧化鐵膠體是電解質嗎
10樓：網友
是。電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖。
酒精等。 能導電的不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵。
的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇。
碳酸鈣和氫氧化鐵。
是否為電解質。硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。
因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質。
因為溶解是絕對的，不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質。 氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度。
比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。 判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。
非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。
金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。 可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。
至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。 另外，有些能導電的物質，如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。
因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義，例如，硫酸鋇雖然是難溶物質，但是溶解的成分在水中是完全電離，所以硫酸鋇是強電解質。
11樓：網友
首先，氫氧化鐵膠體不是電解質。因為膠體是混合物，電解質指的是純淨物。
再，lz貌似把電解質與電解弄混了。
電解質與電解沒關係。
電解三價鐵離子溶液，先得到二價鐵，再放出氫氣。是被還原的二價。
12樓：紳士怪盜
膠體是混合物，屬分散系，有分散質，分散劑，故永遠不會是電解質，電解質為化合物，屬純淨物。
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