1樓：網友
和少量的nahso4反應：
ba(oh)2+nahso4==baso4(沉澱)+naoh+h2o和足量的nahso4反應：
ba(oh)2+2nahso4=baso4(沉澱)+na2so4+2h2o
可以將氫氧化鋇的物質的量視作1摩爾。
則硫酸氫鈉少量時，視作為1摩爾，此時反應中只能使鋇離子完全沉澱，而oh-離子有剩餘，所以全部生成了硫酸鋇，還有氫氧化鈉，溶液呈鹼性。
硫酸氫鈉足量時，即往溶液中繼續加入硫酸氫鈉，只相當於加入氫離子和氫氧根離子中和。所以硫酸氫鈉足量時，可視作其物質的量為2摩爾。此時溶液就完全中和了。
而且在剛才已經完全沉澱，所以不會再有生成沉澱的反應。
再加入的話，就沒有反應了。
2樓：振奮1號
ba(oh)2+nahso4=baso4↓+naoh+h2o 前者少量，ba(oh)2所有離子都反應。
ba+ oh- +h+ +so42)-=baso4↓+h2o 因為baso4較ba(oh)2更穩定，反應性質為中和反應加沉澱反應。
求等量的nahso4溶液與ba(oh)2溶液反應的化學方程式及離子方程式.
3樓：戶如樂
等物碰肆質笑圓轎的量，則 ba(oh)2中只有乙個oh-反應了，因為只有乙個h
nahso4 +ba(oh)2 ==baso4↓腔姿 +naoh +h2o
h+ +so42- +ba2+ +oh- =baso4↓+h2o
求nahso4與少量ba（oh）2反應的化學方程式和離子方程式
4樓：華源網路
nahso4+ba（oh）2==baso4沉澱+h2o+naoh
h+ +so4（鎮茄雀2-）+ba（御早2+）+oh-==baso4沉澱納氏+h2o
nahso4和ba（oh）2反應的離子方程式是?
5樓：花為誰栽
樓頃消上有誤。
根據量不春乎者同有兩個方程式。
so42- +ba2+ +oh- =baso4+ h20nahso4+ba(oh)2=baso4+naoh+h2o) ba(oh)2過量扒薯。
2oh- +ba2+ +so42- =baso4+2h2o2nahso4+ba(oh)2=baso4+na2so4+2h2o) nahso4過量。
向ba(oh)2溶液中加入少量nahso3溶液的離子方程式 離子方程式
6樓：亞浩科技
正如二樓所說拆卜，這兩種物質反應有乙個量的問題，可是二樓的解釋貌似有點問題。
當nahso3少量時，離子方程式是：
ba2+ +oh- +hso3- =baso3↓+ h2o你注意到了，氫氧粗御圓根有剩餘，溶液顯鹼性）當ba(oh)2少量時，離子方程式是。
ba2+ +2oh- +2hso3- =baso3↓+ 2h2o此時氫氧化鋇完全反應，亞硫酸氫鋇有巖塌剩餘，溶液顯酸性）
nahso4溶液和少量ba（oh)2反應的化學方程式以及離子方程式
7樓：奇格齋池
因是「少量」氫氧化鋇，所以溶液中的nahso4沒有反應完，所以不可能有鹼的產生姿茄御，溶液還是酸性跡巖納隱。化學方程式。
2nahso4+ba(oh)2==baso4↓+na2so4+2h2o離子方程式。
2h++ba2++so42-+2oh-==baso4↓+2h2o
嚮明礬溶液中加入少量Ba OH 2，為什麼是2Al33SO423Ba26OH2Al OH 3 3BaSO
1 當so4 2 剛好完全沉澱時，即ba oh 2過量時，按照so4 2 與ba 2 為1 1反應，應該發生 kal so4 2 2ba oh 2 2baso4 kalo2 2h2o 拆分後除去為參加反應的k 則離子方程式為 al 3 2 so4 2 2 ba 2 4 oh 2baso4 alo2 ...
CuSO4溶液與Ba OH 2溶液融合的化學反應方程式
疲憊的男生 cuso4 ba oh 2 cu oh 2 沉澱 baso4 沉澱 nh4co3 2naoh na2co3 h2o nh3 h2oba oh 2 h2so4 baso4 沉澱 2h2o標註沉澱的地方請換成向下的箭頭 過量naoh溶液中不存在弱鹼 銨根 補充kongyaofa 如果滿意，就...
欲除NO中少量NO2用NaOH溶液可以不
跟著老王看新鮮 不可以。no和no2的混合氣體會和naoh反應生成nano2 2naoh no no2 2nano2 h2o 可以在無氧的條件下用將no和no2混合氣體通過水。naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g cm 熔點318.4...