1樓：超級質子
nahso4少量時，oh-過量。
oh-) ba2+) h+) so42-) h2o + baso4↓nahso4過量時，h+過量。
2(oh-) ba2+) 2(h+) so42-) 2h2o + baso4↓
現象都是有沉澱生成。
根據「以少定多」原則進行配平（就是過量物質根據少量物質的係數進行配平，少量的係數儘量不變，過量的係數滿足條件可以任意改變）
2樓：飄颻若流風迴雪
加入少量nahso4時，氫氧根離子過量。
oh-) ba2+) h+) so42-) h2o + baso4↓加入過量nahso4時，氫離子過量。
2(oh-) ba2+) 2(h+) so42-) 2h2o + baso4↓
就是有多少氫氧根參與反應的問題而已。
3樓：網友
少量 產生沉澱。
ba2+ +so42- =baso4↓
實質 鋇離子 和硫酸根離子 反應。
大量 沒有明顯現象。
實質 多量nahso4 電離出氫離子多 氫離子優先反應。
oh- +h+ =h2o
碳酸氫鋇溶液中加過量氫氧化鈉溶液 反應的離子方程式？
4樓：教育小百科是我
離子方程式：
ba²⁺+2hco₃⁻+2oh⁻=baco₃↓+co₃²⁻十2h₂o方程式：
2naoh+ba(hco₃)₂=2baco₃↓+na₂co₃+2h₂o
對氫氧化鈉洩露到水中，依據估算洩露量和水體特點作相應處理。根據水體環境和監測ph狀況決定是否投加或投加多少酸中和，加多少水稀釋。
氫氧化鋇溶液與過量co2反應離子方程式
5樓：惠企百科
氫氧化鋇溶液與過量co2反應：鎮局。
1、離子方程式：co2 + oh-=hco3-2、化學方程式：2co2 + ba(oh)2=ba(hco3)2氫氧化鋇化學式為ba(oh)₂，無色透明結晶或白色粉末。
水合物在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。若從肢腔空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。
氫氧化鋇溶液與過量co2反應離子方程式 那他的方程式應該怎麼寫啊？
6樓：華源網路
氫氧化鋇溶液與過量co2反叢坦應。
離逗鄭皮子方程式。
co2 + oh-=hco3-
化學方程式山差。
2co2 + ba(oh)2=ba(hco3)2
含少量氫氧化鋇的溶液與過量的碳酸氫鈉的溶液混合的離子方程式怎麼寫?
7樓：華源網路
碳酸氫鈉過量。
ba(oh)2+2nahco3=baco3↓+na2co3+2h2oba2+ +2oh- +2hco3- =baco3↓ +co32- +2h2o
碳酸氫鈉少量。
ba(oh)2+nahco3=baco3↓+naoh+h2oba2+ +oh- +hco3- =baco3↓ +h2o
氫氧化鋇溶液與過量co2反應離子方程式
8樓：假面
氫氧化鋇溶液與過量co₂反應。
離子方程式：co₂ +oh⁻=hco₃⁻氫氧化鋇溶液分子量，為無色單斜晶體，相對密度，溶點78℃，沸點：780℃，加熱失水變成無水氫氧化鋇。兩者都有毒。
氫氧化鋇用作分析試劑，也用於分離沉澱硫酸根和製造鋇鹽，測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精製。鍋爐用水清潔劑。
9樓：網友
ba2+ +2oh- +co2=baco3+h2obaco3+co2+h2o=ba2+ +2hco3-合起來最終答案是：
oh- +co2==hco3-
向氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中通入足量的co2氣體,生成的沉澱的物質的量和如圖所示,
10樓：網友
+ 2oh- +co2 ===baco3 +h2o：1
消耗co2的體積相等，氫氧化鈉與二氧化碳是2：1
氫氧化鋇與二氧化碳是1：1
11樓：焦錫茂
1、co2+oh-=hco3-l
分析：向氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳氣體，二氧化碳先與氫氧化鋇反應，所以oa段發生反應的化學方程式為：
ba(oh)2 + co2 = baco3 ↓+h2o當氫氧化鋇完全反應後，co2又與氫氧化鈉發生反應，反應是分步反應的。ab反應的化學方程式為：
2naoh + co2 = na2co3 + h2ona2co3 + h2o+co2=2nahco3總反應為：naoh + co2 = nahco3根據圖象可知生成碳酸鋇沉澱最多時需要5lco2，氫氧化鋇與co2的物質的量之比為1：1，沉澱的物質的量不變時，需要5lco2，氫氧化鈉與co2的物質的量之比也為1：
1，所以混合稀溶液中氫氧化鋇和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1
最後階段bc反應的化學方程式為：
baco3 + h2o + co2=ba（hco3）2
不是中和反應最先嗎，為什麼向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中加入稀硫酸，是稀硫酸先和氫氧鋇反應
12樓：網友
首先，氫氧化鋇也是鹼，硫酸和氫氧化鋇反應也是中和反應。
其次，就算硫酸先和氫氧化鈉反應，得到硫酸鈉和水。硫酸鈉立刻也會再和氫氧化鋇反應得到硫酸鋇沉澱。
第三，這些物質都是離子化合物，進到水裡都變成了離子。實質上這個反應是氫離子和氫氧根離子反應，硫酸根和鋇離子反應，兩個反應連起來寫，正好就是氫氧化鋇和硫酸反應。
不可溶的鹼和酸的反應也是中和反應，得到不溶性鹽的反應也是中和反應。
只要酸+鹼=鹽+水，且沒發生氧化還原的，幾乎都是中和反應。
13樓：南鑼灣的清甜
不能死記概念。所謂中和反應最先，指的是溶液中氫離子和氫氧根最先反應。加入h2so4後，溶液中的氫氧根會和加入的氫離子反應，同時溶液中的鋇離子會和加入的硫酸根反應，巨集觀上體現為氫氧化鋇和硫酸反應。
14樓：匿名使用者
這個相當於溶液有鈉離子，氫氧根離子，鋇離子，稀硫酸可以看做氫離子和硫酸根離子，當稀硫酸加入到溶液裡面，氫離子和氫氧根離子反應，硫酸根離子和鋇離子反應，這個就是人為認為硫酸先跟氫氧化鋇反應，確實在溶液裡面，氫氧化鋇已經解離了。
碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應（1）氫氧化鋇過量時（2）氫氧化鋇不足時，這兩種情況的方程式。
15樓：
2nahco3+ba(oh)2=baco3↓+na2co3+2h2o(氫氧化鋇不足時)
nahco3+ba(oh)2=baco3↓+naoh+h2o(氫氧化鋇過量時)
氫氧化鋇少量時，有碳酸鈉。
生成，但是鋇離子的加入會因為碳酸鋇的生成發生複分解反應，得到氫氧化鈉。
ca(hco3)2+naoh=caco3↓+h2o+nahco3(氫氧化鈉不足時)
ca(hco3)2+2naoh=caco3↓+2h2o+na2co3(氫氧化鈉過量時)
氫氧化鈉少量時，不足以中和全部碳酸氫根，但是氫氧化鈉過量時，全部碳酸氫根將被氫氧化鈉中和得到碳酸鈣。沉澱。
16樓：網友
可以這樣理解，碳酸氫鈣與氫氧化鈉的反應，先發生的是中和反應：
hco3－+oh－＝h2o+co32－
然後，生成的co32－再與ba2+反應。
co32－+ba2+=baco3
所以住碳酸氫鈣中加入少量氫氧化鋇時，發生的反應是：
2nahco3+ba(oh)2（少量）=baco3↓+na2co3+2h2o
再加氫氧化鋇，就是和na2co3發生沉澱了，發生的反應是co32－+ba2+=baco3
所以總的反應式為：
nahco3+ba(oh)2（足量）=baco3↓+naoh+h2o如果將是ba(oh)2換成naoh，則發生的反應只是中和反應，無論量多少反應都是一樣的。
離子式為：hco3－+oh－＝h2o+co32－反應方程式為：nahco3+naoh=na2co3+2h2o
17樓：壺哥
由於乙個碳酸氫鈉對應兩個碳酸氫根，所以氫氧化鈉不足時，相當於只反應掉了乙個碳酸氫根，剩下的乙個和鈉離子結合了；如果氫氧化鈉過量的話，那麼所有的碳酸氫根都被反應掉了，所以鈉離子就和碳酸根結合了。
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至重型,寫出該反應的離子方程式
nahso4 ba oh 2 第一問要求溶液顯中性,即氫離子和氫氧根離子恰好完全反應,因此兩者物質的量比為1 1 而一個ba oh 2中所含的oh 的個數是一個nahso4中h 個數的2倍,因此後者要配上係數2 2nahso4 ba oh 2 再配平其它產物,一個ba 2 對一個so4 2 剩餘1個...
鋁與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式
假面 第一步是 2al 6h o 2al oh 沉澱 3h 氣體 然後是 ba oh 2al oh ba alo 4h o 加起來就是 2al ba oh 2h o ba alo 3h 氣體 注意的是一般情況下鋁不會和水反應，需要有強鹼，所以氫氧化鋇相當於前一個反應的催化劑。ba oh 具有強鹼性，...
氫氧化鋇水合物與NH4Cl的反應會放熱嗎
夐遠逍遙 ba oh 2.8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 反應是吸熱的，是複分解反應.一個反應放熱還是吸熱是由反應物與生成物所具有的能量決定的,若生成物能量大於反應物則是吸熱反應,若生成物能量小於反應物,則是放熱放應 一般來說 1 ba oh 2.8h2o 2nh4cl b...