1樓：暱稱簡單
尼爾斯·玻爾。
於1913年提出了原子構造的玻爾模型，其中電子環繞著原子核。
運轉。模型中提及電子只會在特定的幾個距離（視能量而定）環繞原子核運轉。而最簡單的原子──氫原子只有乙個電子，電子可執行的能量最小的就被稱為玻爾半徑。
玻爾半徑的值為 公尺（即約53皮公尺。
或埃格斯特朗）。
2樓：陳敖鷙
高斯單位制：(（h拔）^2)/me^2
國際單位制：4π(（h拔）^2)/me^2
3樓：煒洹**
1．定態假設。
原子中的的繞核運動時，只能在符合一定量子化條件的軌道上運轉，這些軌道上運動著的電子既不能輻射能量，也不能吸收能量，這時稱電子處於穩定狀態，其餘的則稱激發態。
穩定軌道的條件是：電子的軌道角動量l只能等於h/2 的整數倍；
l＝mνγ=n (6-3)
式中m和ν分別電子的質量和速度，γ為軌道半徑，h為蒲朗克常數，n為量子數，取等正整數。
2．頻率公式的假定。
原子核外的的電子由乙個定態躍遷到另乙個定態時，一定會放出或吸收輻射能。因此，如果電子從能態e1躍遷到e2,根據蒲朗克－愛因斯坦公式，輻射能的頻率為：
hν= e2- e1 (6-4)
式中，e1、e2分別代表始態和終態的能量。若 0,表示躍遷時吸收輻射能。
現在我們應用波爾理論來處理氫原子。氫原子核帶2個正電荷，核外只有乙個電子，電子的質量僅是質子的1/1836,假定原子核基本不動，則電子繞核做園行軌道運動。
處於定態的原子，電子在圓形軌道運轉所產生的離心力f＝mν/必等於原子核與電子之間的庫侖力，即 / ze2/4 （6-5）
式中m為電子質量；ν為電子運動速度； 為穩定軌道半徑；z為原子核的正電荷數；e為單位電荷電量；為真空介電常數。
另一方面，電子在半徑為 的園形軌道運轉也具有角動量mνγ,根據波爾的量子化條件：
mνγ＝n(h/2 ,n=1,2,……6-6）
聯立（6-5）和（6-6）求得：＝n2h2、/ me2z (6-7)
對氫原子來說，核電荷z＝1,離核最近的軌道n=1時， pm
此半徑值為第一波爾半徑。
4樓：等風
對不起，我不知道波爾半徑是什麼意思，我你可以提高懸賞問別人，懸賞越多，越好，說不定下午就有人答了，我只是來完成簽到任務的。
波爾半徑指的是什麼？
5樓：惜生芒
波爾半徑：從原子核到外面那個電子可以執行的軌道的距離。
玻爾半徑是以氫原子為模型提出的，因為外層只有乙個電子，玻爾半徑就定義為從原子核到外面那個電子可以蘆祥執行的軌道的早譁肢距離。
在玻爾理論中是氫原子處於基態時電子繞核執行所作的圓軌道的半徑。是氫原子最靠近原子核的電子軌道的半徑。是原子物理學中的一種長度單位。
常用a表示。常用以衡量原子的大小。
氫原子擁有乙個質子。
和乙個電子，是乙個的簡單的二體系陸世統。系統內的作用力只跟二體之間的距離有關，是反平方有心力，不需要將這反平方有心力二體系統再加理想化，簡單化。
描述這系統的（非相對論性的）薛丁格方程。
有解析解，也就是說，解答能以有限數量的常見函式來表達。滿足這薛丁格方程的波函式可以完全地描述電子的量子行為。
波爾半徑是什麼？
6樓：老王的生活分享
玻爾半徑是以氫原子為模型提出的，因為外層只有乙個電子，玻爾半徑就定義為從原子核到外面那個電子可以執行的軌道的距離。
在玻爾理論中是氫原子處於基態。
時電子繞核執行所作的圓軌道的半徑。是氫原子最靠近原子核的電子軌道的半徑。是原子物理學中的一種長度單位。
常用a表示。常用以衡量原子的大小。
物理意義
儘管玻爾模型並沒有正確地描述原子，玻爾半橘前徑還是保有了它的物理意義，代表著電子雲。
大小的完全量子力學。
描述。因此玻爾半徑常被用於原子物理學。（見原子單位）
要注意的是玻爾半徑並沒有包括約化質量的效應，所以在其他包括了約化質量的模型中，並不能準確地等於氫原子電子的軌道半徑。
這是為了方便而設的：上述方程定義的玻爾半徑適用於氫原子以外的其他原子，而它們的約化質量修正值都不同圓唯清。如果玻爾半徑包括了氫原子的約化質量，就有需要加入乙個複雜的修正值來使方程適用於其他原子。
電子的玻爾半徑是一組三個互相關聯的長度單位中的乙個，其他兩個是電子的康普頓波長λ及經典電子半徑re。玻爾半徑是由電子質量me，約化蒲朗克常數。
h bar及電子電荷e所得出的。這三個長度單位中的任乙個都能用其餘兩個及山洞精細結構常數α表示。
波爾半徑是什麼呢?
7樓：由由講百科
玻爾半知遊徑是原子物理學中用來描述乙個電子在氫原子中繞原子核執行的最小可能半徑的測量單位。它是由尼爾斯玻爾。
根據他的原子結構。
模型開發的，玻爾半徑的值被計算為大約埃。玻爾半徑代表乙個氫原子中電子軌道的最小半徑在他的原子模型中。
尼爾斯·玻爾。
認為電子沿著圍繞中心核的特定圓形軌道運動，這個模型後來被證明是不正確的，現在被認為是對原子結構的描述過於簡單。目前的理論是以球概率區（即殼層）來描述電子的位置。然而，玻爾半徑在物理學中仍然被認為是有用的。
儘管如此物理專業的學生通常先學習玻爾的模型和方程，然後再學習更復雜、更精確的模型氫只有乙個電子，是所有原子中最簡單的，這就是波爾半徑基於它的原因。玻爾的模型解釋了乙個電子的軌道可以根據它所擁有的能量的多少而變化。
波爾半徑估計氫電子處於基態。
或最低狀態時的軌道能量計算波爾半徑有幾個因素。約化蒲朗克常數。
量子力學中使用的物理常數，除以其他幾個單位。這些單位包括電子質量、真空中的光速和精細結構常數。
後者是物理學中使用的另乙個物理常搭數銷數波爾半徑方程中沒有考慮的乙個因素是約化質量，它指的是兩個或兩個以上的粒子相互作用的系統。當在涉及更復雜的原子的方程中將半徑用作常數時，這是有道理的，而且實際上更方便。
這是因為，減少質量修正需畢猛要不同於氫所需的修正，並且包括它會使調整更加複雜。然而，它確實稍微傾斜了氫原子半徑的測量。為了計算更多準確地說，還有第二個公式涉及原子的質子和電子的康普頓波長。
波爾半徑的內容
8樓：狼戰
根據科學技術資料委員會(codata)2010年的資料，玻爾半徑的值為 公尺（即約53皮公尺或埃格斯特朗）。括號內數字(18)代表最後數位的不確定度。
計算(當不計核的運動)：
量子化條件。
當不計核的運動，氫原子的能量就是電子的能量由①② =
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