1樓：網友
50%的naoh反應，那就是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液體，碳酸鈉的濃度是氫氧化鈉的一半，所以有na+，oh-，co3 2-，因為水解的原因，還有hco3-,因為誰的電離，還有h+,濃度由大到小的順序是na+，oh-，co3 2-，hco3-,h+
2樓：旅笑妍
na+>oh->碳酸根》碳酸氫根》h+
因為有氫氧化鈉剩餘，所以碳酸氫根幾乎不存在，氫離子由碳酸氫根電離，所以數量更少。
3樓：網友
因為2naoh+co2=na2co3+h20na2co3+co2+h20=2nahco3nahco3+naoh=na2co3+h20所以當溶液中還有氫氧化鈉時幾乎無碳酸氫根。
而氫氧化鈉與碳酸鈉是2:1的，所以剩餘的氫氧化鈉比碳酸鈉多，所以oh->co32-
而不論碳酸鈉還是氫氧化鈉都有鈉，所以鈉最多。
因為溶液是鹼性的，所以h+較少，但還是比碳酸氫根要多。
所以na+>oh->co32->h+>hco3-
向naoh溶液通入過量co2的方程式
4樓：華源網路
分：虛枝2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+co2+h2o=2nahco3
總滾型：naoh+co2(過量大譽猜）=nahco3
如果naoh標準溶液吸收了空氣中的co2,對
5樓：懷貝嶽香巧
2.不同 （錯誤）
用酚酞為指法劑，消耗掉naoh是就變色了（紅變無）（正確）
甲基橙要在消耗掉na2co3 後才變色，橙變紅（偏大）
然後第乙個答案是正確的酚酞的資料是偏大的。
樓上的高手都有詳細解答。
1.吸收二氧化碳，溶液中有碳酸鈉 （正確答案）
如果以甲基橙為指示劑，剛開始的顏色是紅色，終點是橙色，ph在之間，鹽酸稍過量。這種情況下碳酸鈉也會被反應成氯化鈉，應該沒有影響。
如果以酚酞為指示劑，剛開始無色，終點紅色，ph在8-10之間，鹼過量。這種情況下，碳酸鈉會被反應成碳酸氫鈉，相當於有一部分氫氧化鈉沒有參與反應，消耗的氫氧化鈉體積變大，結果偏大。
首先，從理論上來講，吸收了空氣中的co2會生成碳酸鈉，用該標準溶液滴定鹽酸，以甲基橙為指示劑，對結果沒有什麼影響。因為氫氧化鈉之前吸收了二氧化碳，與鹽酸反應後又完全釋放出來，所以摩爾比是一樣的。但是，如果用酚酞作指示劑，結果還是有影響的，結果應該偏高。
因為吸性的二氧化碳相當於是吸收了碳酸，在滴定鹽酸時，滴到酚酞變色時，二氧化碳不能完全釋放出來，碳酸鈉只生成了碳酸氫鈉，而不會生成氯化鈉，所以會造成結果的偏差。
而從實際上來講，如果裝氫氧化鈉瓶子的密封性很好，氫氧化鈉最多也只吸收了瓶內空隙那微量的二氧化碳，對分析結果的影響可以忽略不計了，但如果吸收了外面的二氧化碳，那可想而知，和外面空氣接觸時，氫氧化鈉標液中的水份也不知道揮發了多少，這樣一來，結果的準確度就不好說了。
向100ml naoh溶液中通入一定量的co2氣體，充分反應後，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/l的鹽酸，產生co2的
6樓：古典風韻莛
生成co2發生的反應為：nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o，假設naoh與co2氣體反應所得溶液中只有na2co3，則開始階段發生反應：na2co3+hcl=nahco3+nacl，由方程式可知，前後兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故naoh與co2氣體反應所得溶液中溶質為na2co3、nahco3，a．加入100ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為nacl溶液，根據氯離子、鈉離子守恆，所以n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）=，所以c（naoh）=，故a正確；
b．由曲線可知從25ml到100ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，反應方程式為nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o，所以n（co2）=n（hcl）=（，所以co2氣體體積為，故b錯誤；
c．na2co3轉化為nahco3消耗鹽酸為25ml，生成nahco3轉化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25ml，故naoh與co2氣體反應所得溶液中nahco3，消耗鹽酸的體積為75ml-25ml=50ml，故na2co3、nahco3的物質的量之比為25ml：50ml=1：2，故c錯誤；
d．由c中分析可知，na2co3、nahco3的物質的量之比為25ml：50ml=1：2，故d錯誤；
故選a．
有50ml naoh 溶液，向其中逐漸通入一定量的co2，隨後取此溶液10ml將其稀釋到100ml，並向
7樓：網友
1..試分析向naoh溶液中通入co2後，溶液中的溶質是：na2co3,nahco3
na2co3 + hcl ===nahco3 + nacl
1mol 1mol
x=nahco3 + hcl ===nacl + h2o +co2
1mol 1mol
x=n(na2co3)= n(nahco3)=
物質的量比：1：2
hcl ===nacl + h2o +co2
1mol 1mol 1mol
x=v=n*vm=
過量co2通入naoh溶液中 和少量co2通入naoh溶液中的化學方程式?
8樓：機器
當通入喊信少禪滲圓量二氧化碳時的反應2naoh+co2===na2co3+h2o
當向氫氧化鈉通入過量的二氧化碳賀塌時naoh+co2==nahco3
向一定量的naoh溶液中慢慢通入co2氣體
9樓：黎墨督和裕
當n(naoh):n(co2)=1:1/2時，產物是碳酸鈉。
2naoh+co2=na2co3+h2o
繼續通入二氧化碳。
即n(naoh):n(co2)=1:1,產物是碳酸氫鈉。
naoh+co2=nahco3
所以，白色固體可能是碳酸鈉，碳歷虛酸氫鈉或者是二者的混合物。
採用假設法。
如果給了n(co2)=1mol
假設，按第乙個反應禪拆，全部轉化為na2co3 m(na2co3)=1*106=106g
如果按第二個反應，全部轉化為nahco3 m(nahco3)=1*84=84
而95g介於二者之間，所以應該是碳酸鈉和炭素氫鈉的混合物。
要求質量各是多少，碳原子。
的去向就是兩部分，就是兩者的碳原子的物質的量。
分別為xy,原子肢襲燃守恆。
x +y=1
106x+84y=95
x=y=m(na2co3)=
m(nahco3)=
m(naoh)=
c(naoh)=
向某naoh溶液中通入co2氣體後可得溶液m，因co2通入的量不同，溶液m的組成也不同，有四種情況，怎樣判斷？
10樓：網友
首先你要知道發生的所有反應：
2naoh +co2 ===na2co3 +h2ona2co3 +co2 +h2o===2nahco3先發生第乙個反應，co2過量則繼續發生第二個反應第一種情況 ：naoh 還沒反應完，co2全部生成na2co3 了溶液m溶質為 naoh + na2co3第二種情況： naoh恰好和co2全部反應生成na2co3溶液m溶質為 na2co3
第三種情況： naoh全部生成na2co3後繼續通入了一些co2溶液溶質： na2co3 +nahco3第四種情況：
naoh全部生成na2co3後，na2co3又全部生成nahco3了。
溶液溶質： nahco3
11樓：網友
向氫氧化鈉中衝入二氧化碳，依次有四種情況：
1、氫氧化鈉+碳酸鈉。
2、碳酸鈉。
3、碳酸鈉+碳酸氫鈉。
4、碳酸氫鈉。
12樓：love李羚毓
c選項也是錯誤的，不管na2co3是多還是少，不產生氣體的部分一定比產生氣體的部分消耗鹽酸多，因為消耗hcl的部分是原有的nahco3和生成的兩部分組成。所以oa一定大於ab
CO2通入CaO的水溶液中，反應化學方程式是
cao h2o ca oh 2 ca oh 2 co2 caco3 h2o 如果cao過量 ca oh 2 2co2 ca hco3 2 如果co2過量 克魯克理 cao的與水反應生成ca oh 2 cao h2o ca oh 2這是澄清石灰水的主要成分 你應該知道，co2與石灰水反應生成白色沉澱 ...
CO2能與Na2CO3溶液反應嗎
如果通過na2co3會造成co2的損失 或使實驗失敗 又來？暈 首先，na 溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh 會全部反應掉，再次分析答案d排除 再次，分析ab倆答案，一個是co3 2 一個是hco3 兩個有什麼差別呢？就在於 過量 也就是說naoh...
碳酸鈉溶液中有BaCO3那麼通CO2誰先反應
一般不會刻意考你這種反應順序的，像碳酸鈉溶液中有碳酸鋇，碳酸鋇是難溶於水的，而碳酸鈉是可溶的，碳酸鈉溶於水後電離出的大量的碳酸根離子會抑制碳酸鋇的溶解。再往其中通入二氧化碳，不管跟誰反應，本質都是碳酸鹽變成了碳酸氫鹽，所以這種情況下，二氧化碳優先和溶液中的碳酸根離子反應，我們就可以認為是先和碳酸鈉反...