1樓：網友
你是高中生吧。
能想到這個問題，證明你思考了。
oh- +h+ ＝h2o
其實，是酸還是鹼，由於概念不同，認識不同，分類也會不同的。
高中階段，電離出陽離子全部是h+的是酸，電離出陰離子全部是ho－的是鹼；
按照阿累尼烏斯酸鹼理論，酸指在水溶液中能電離產生h+(h3o+)的物質。水能部分電離產生h+(h3o+)，因此水是酸。[可是按照這一理論，鹼指在水溶液中能電離產生oh-的物質。
但水也可以部分電離產生oh-，那麼水又是鹼嘍！]
按照布朗斯臺特的酸鹼質子理論，凡能給出質子（氫離子）的物質（分子或離子）都是酸。水部分電離能產生h+，因此水是酸。[可是按照這一理論，凡能結和質子的物質都是鹼。
但水也可以結合h+產生h3o+，那麼水又是鹼嘍！]
按照路易斯的酸鹼電子理論，凡能接受電子對的物質（分子、離子或原子團）都稱為酸。水能接受電子對，因此水是酸。[可是按照這一理論，凡能給出電子對的物質都稱為鹼。
但水給出電子對，那麼水又是鹼嘍！]
2樓：網友
因為氫離子是正1價，氫氧根離子是負1價，兩個離子結合以後中和了，變成了水。
酸式弱酸根離子為啥不能與h+和oh
3樓：天羅網
不能共存的涵義是發生化學反應，可以從以下三個方面考慮：
1)發生液頃離子互換反應：(複分解反應的條件)
產生難溶物：沉澱、氣體；
生成難電離的物質：弱電解質。包括弱酸、弱鹼、水、酸式弱酸根離子和絡離子。
2)發生氧化還原反應：
氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如fe3+與i－、s2－；cu2+與i－等不能大量共存。
當有h+大量存在時，no3－不能與fe2+、i－、s2－、so32－、h2o2等大量共存。clo－、mno4－無論是在酸性溶液還是鹼性溶液中，都具有強氧化性，能氧化fe2+、i－、s2－、so32-、h2o2等。
3)酸、鹼性環境不一致：
酸溶液(h+)與鹼溶液(oh－)不能大量共存；
酸性溶液(如nahso4)與鹼性溶液(如nahco3)不能大量共存；
弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；
弱鹼陽離子不能在鹼性溶液中大量存在；
酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強鹼性溶液中大量存在；注意：hso3-、h2po4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量h+)；hpo42-、hco3 -等的鹽溶液呈弱鹼性，可在弱鹼性條件下(非大量oh－)存在。
不能存在於鹼性溶液中的離子(如al3+)與不能存在於酸性溶液中的離子(如alo2-)不能大量共存(雙水解)；⑦溶液中不存在hso4-,相當於溶液中有h+,因為hso4-＝h+＋so42-,故nahso4、khso4相當於一元強酸；(限於中學把硫酸看成搜段全部電離時，但也有把hso4-當成弱電解質)
hco3-與、alo2-不能大鬧漏陸量共存；
某些絡離子，如[cu(nh3)4]2+、[ag(nh3)2]+等只能存在於鹼性溶液中，不能與h+大量共存。
高中化學問題為何離子方程式h++oh-=h2o實質均是「強酸」和「強鹼」無沉澱生成的中和反應？「」內是讓我感覺疑惑的
4樓：
摘要。沉澱是因為他不能溶解才會產生。
高中化學散基問題為何離子方程式h++oh-=h2o實質均是「強酸」和「強鹼」無沉澱生成的中和反氏搭應？「」內是讓我感覺疑惑殲掘拿的。
沉澱是因為他不能溶解才會產生。
你是否是強酸強鹼反應無關。
希望能夠對你有所幫助。
酸與鹼的中和反應生成什麼
5樓：光翼de龍
非氧化還原 鹽和水。
氧化還原就要具體分析 ls說得對。
弱酸的酸式酸根離子為什麼不能和h.oh共存
6樓：摯愛小慧
在化學課裡，不能共存這種說法有時候對初學者來說會產生困擾。
其實不能共存的意思就是會發生反應。如果發生反應，一種東西變成另一種東西了，就稱為不能共存。
弱酸根遇到h離子，會結合產生弱酸。弱酸結合較牢（離解程度很小），就把弱酸根弄沒了。所以不能共存。
酸式弱酸根遇到oh離子，會發生離解產生弱酸根和水。水的結合較牢（離解程度很小），就把酸式弱酸根弄沒了。
但要注意，弱酸根和oh是可以共存的。它們之間不反應。
為什麼酸性溶液中一定有h+，鹼性溶液裡一定有oh
7樓：匿名使用者
為什麼酸性溶液中一定有h+，鹼性溶液裡一定有oh1、酸性溶液中有氫氧根例子 oh- 的存在。但是 含量很低。
2、例如， 在鹽酸溶液 溶液中，ph = ,在其水溶液中，存在： hcl = h+ +cl-h2o = h+ +oh-
在 [h+] mol/l , 即ph = = - poh ，所以 poh =
即 [oh- ]= 10^-12 mol/l （存在極其微量的氫氧根）
3、同理，ph = ， oh- ]= 10^-8 mol/l
8樓：潛揚律巧春
硫酸銅是強酸弱鹼鹽，高中有一句口訣叫「誰強顯誰性」，所以硫酸銅顯酸性，鐵絲插入當然會有氣泡，當然不會太多。所有的溶液裡都有氫離子和氫氧根，因為溶液中有水，水是弱電解質，電離出氫氧根和氫離子。只不過在酸性溶液中氫離子比氫氧根多，鹼性溶液裡氫氧根比氫離子多。
為什麼h離子不能與強鹼強酸共存
9樓：硯鵲
你的疑問應該是加入強酸、強鹼時由水電離出的氫離子會變少吧。這是由於可逆反應：h2o=h++oh-在有大量oh-、h+時會向逆方向進行，即強酸、強鹼會抑制水的電離。
當然，如果樓主問的意思就是h離子不能與強鹼強酸共存，那我同意樓上的，氫離子可以與強鹼電離出的氫氧根離子結合為水，因而不能與強鹼大量共存，但加強酸則沒有任何影響。因為強酸在水中本身就會電離出大量氫離子的。
10樓：網友
可以與強酸共存的 強鹼要中和。
酸與鹼的中和反應生成什麼
11樓：卿巨集扶以彤
鹼稿亮辯歷＋酸→鹽鍵灶寬＋h2o
cu(oh)2+2hcl
cucl22h2o
cu(oh)2+h2so4
cuso42h2o
naoh+hcl==nacl+h2o
2naoh+h2so4==
na2so4
2h2onaoh+hno3
nano3h2o
mg(oh)2+2
hno3=mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==
baso4+2h2o
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