某有機物完全燃燒生成標準狀況下co2的體積為4.48l，h2o的質量為5.4g ，
1樓：網友
c+h=3g
故最簡式(ch3)滿足條件只有c2h6
最簡式（c2h6o)滿足最簡式只有c2h6o最簡式ch3o滿足最簡式只有c2h6o2(已飽和）此有機物1mol能和金屬鈉反應生成 h2
有乙個羥基。
ch3-o-ch2-oh
簡單判斷(2)(3)中已經有氧。
不對。這樣此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1mol h2與題意不符。
2樓：網友
c和 h共3g)
或h3c-o-ch3(加了乙個o)
又加乙個o)
含氧最少，耗氧最多)
3樓：從芷天鍾鈴
n(c)=，有機物中c的質量為：
n(h)=2*，含h的質量為：
所以c:h=：：3
1）ch的質量為。
所以該有機物不含o，結構簡式為ch3
2）有機物為，c
h的質量為。
所以含，所以c:h:o=2:6:1
所以結構簡式為：c2h6o
4樓：樂正安安施爽
co2 標準狀況下為，lh2o的質量為為，所以c：h=1：3，既有的c和的h。
若此有機物的質量為3g正好是隻有c和h，則有機物的結構簡式為c2h6及乙烷（ch3ch3）
若此有機物的質量為，則此有機物中應該還含有o，有機物的結構簡式為c2h5oh（乙醇）
燃燒某有機物a 1.50g，生成1.12l（標準狀況）co2和0.05mol h2o 。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，
5樓：網友
解：由於燃燒此有機物生成co2與h2o
故此有機物可能含有c、h、o元素。
設此有機物的分子式為cxhyoz
則有cxhyoz+（4x+y-2z）/4o2=xco2+y/2h2o12x+y+16z y/2
所以：（12x+y+16z）/ （1）（2）
因為該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是。
又因為空氣的摩爾質量為29g/mol
所以此有機物的摩爾質量為29g/mol×
即有12x+y+16z=30 （3）
1）（2）（3）聯立，解方程組可得。
x=1 y=2 z=1
所以此有機物的分子式為ch2o
答：此有機物的分子式為ch2o。
某有機化合物的蒸汽完全燃燒時,需要消耗3倍於其體積的氧氣,產生2倍於其體積的co2 該有機物是?
6樓：
x+3o2==2co2+yh2o
如果該有機物中沒有氧原子，根據質量守恆定律，左右兩邊氧原子數目相等，y等於2
所以x中有2個c，4個h，c2h4，是乙烯。
有機化合物中，2個c最多結合6個h，即y=3帶入方程式，x中有2個c，6個氫。乙個o
c2h6o，即ch3ch2oh 是乙醇。
7樓：網友
設該有機物為cxhyoz
cxhyoz+3o2=2co2+(y/2)h2o根據碳和氧原子守恆，x=2 z=y/2-2則該有機物為c2hyo(y/2-2)
只可能y=6 y/2-2=1
c2h6o為乙醇或乙醚。
某有機物在氧氣中充分燃燒,生成co2與h2o物質的量之比為1：
8樓：琴玉巧能嫻
由反應可知，c、h來自該有機物。
1molco2含1molc,1molh2o含4molh，則該有機物中c、h的原子個數比為1：4
由於該有機物在氧氣中燃燒，不能確定其是否有氧。
某有機物完全燃燒生成co2和h2o，已知該有機物含碳的質量分數為40%
9樓：網友
設該有機物分子式為cxhyoz（y≤2x+2），由c%＝40%得12x/(12x+y+16z)＝40%，整理得y＝18x－16z，由y≤2x+2得18x－16z≤2x+2，x≤z＋1/8
當z＝0時，x只能取0，這不可能，故該有機物不可能為烴類物質。
當z＝1時，x只能取1，此時y＝18x－16z＝2，則該有機物的分子式為ch2o，應為甲醛hcho。
某有機物充分燃燒，生成物只有co2和h2o。該有機物中含碳質量分數為52.2%，氫為13.0%，經測定該有機物蒸氣的
10樓：楓葉如丹一
該有機物的摩爾質量為： m== = 46g/mol 故1mol該物質中含c、 h 、o 原子的物質的量為。
含c ：46g/mol x /12 = 2 mol 含h：46g/mol x 13% /1 = 6 mol
含o 46g/mol x （1-13% -/ 16 = 1mol 故該有機物分子式為c2h6o
根據其為與金屬鈉不起反應，說明它的結構中不存在羥基， 結構簡式應為ch3-o-ch3, 該有機物為甲醚， 它和乙醇 ch3ch2oh 互為同分異構體。
11樓：今後我很牛
很簡單啊 這樣。
知道了有機物的密度為標況下 那麼其1mol的體積就為 所以就可以求的該有機物的相對分子質量為m=我猜都知道是分子式是c2h6o） 又因為它常溫下不與na反應 所以該有機物沒有羥基 這應該是這個有機物的同分異構體 二甲醚 ch3och3
某有機物完全燃燒只生成co2和h2o，該有機物3g燃燒後，得4.4gco2和1.8**其相對分子質量為180，求分子式
12樓：網友
設分子式cmhnop， c， 水2* h 其相對分子質量為180 12m+n+16p=180 m*3/180= m=6 n*3/180= n=12 p=6 ，所以其分子式為c6h12o6
13樓：網友
c的質量=克。
h的質量=克。
o的質量=克。
有機物中c,h,o三種元素個數比=(:(2:1有機物的最簡式：ch2o,其式量=30
其分子式為(ch2o)n，相對分子質量為180, n=180/30=6
分子式為c6h12o6
某有機物完全燃燒時只生成co2和h2o,兩者物質的量之比為2:3,因而可以說( ) a.該有
14樓：匿名使用者
因為生成的co2中的c和h2o中的o，全部都是來自有機物中，co2與h2o的物質的量之比為2:3 ,乙個水分子中含有兩個h原子，所以，化合物中的c和h的比為2:6，而最簡比1:
3不符合烴，該化合物的乙個分子中含有2個碳原子，6個氫原子。
15樓：網友
根據元素守恆。
co2 h2o中的c h都是來自原有機物。
根據co2 h2o的物質的量比可以知道c:h=2:6也就是說，原分子中2個c 6個h（現在只需簡單的考慮）
16樓：網友
1mol該有機物燃燒生成2molco2和3molh2o,所以c原子是2mol,h原子是6mol,所以可以那樣說。
燃燒某有機物a1.5g生成1.12l(標況)co2和0.05molh2o。該有機物的蒸汽對空氣的相對密度是1.04。急
17樓：匿名使用者
根據對空氣的相對弊大密度，可求出該有機物的分子量為29*，物質的量為。
燃燒生成和氏卜毀水，則有為ch2，且產物中c和h的質量為，則殲備有機物中還含有o，質量為，所以分子式為ch2o，甲醛。
化學有機物燃燒的問題，急啊，有機物燃燒的化學方程式
答案a c4h6o2可以寫成c3h6 co2，認為裡面的一個c和自生的o2反應掉了，只剩下c3h6，那就和前面的組分組成一樣了，所以不論以何種比例混合，耗o2都一樣 只要將化學式化成cnhm xco2 yh2o的形式以後進行比較就可以了，沒你想的那麼麻煩。a c3h6 c4h6o2 c3h6 co2...
燃燒物質的量相等的某有機物和乙醇
1 從第一個條件可知，該物質分子中的碳原子應是乙醇的1.5倍，也就是說是3個。所以a肯定不是。2 從第二個條件可知，它的氫原子的量是乙醇氫原子的1 1.5倍，也就是4個，所以d排除掉。3 一個乙醇分子燃燒生成的co2和水，共要6個氧原子，ch2 chcooh也是需要6個，可知該物質是ch2 chco...
一定量有機物完全燃燒後,將燃燒產物通過足量的石灰水,過濾後得
這道題應該選b，因為只含有碳 氫 氧元素的有機物完全燃燒的產物是co2和h2o，二氧化碳和石灰水中有效成分氫氧化鈣反應的反應方程式如下 co2 ca oh 2 caco3 h2o，碳酸鈣的相對分子質量為100，二氧化碳的相對分子質量為44，根據 過濾後得到白色沉澱10g 可算出有4.4g二氧化碳參與...