1樓：竹寄候雅惠
在中，錳元素最**，表現強氧化性．
對於氧化性酸的元素一般價態越高，氧化性越強，就如高氯酸就是強氧化性酸．硫酸的氧化性也強於亞硫酸．
還有就是一般是最**只表現氧化性如kmno4最低價只表現還原性如硫化氫h2s
中間價態兩性都可以表現。
如亞硫酸既可被強氧化試劑氧化也可以被強還原劑還原。
氧元素與什麼元素形成的離子化合物還原性很強
2樓：
摘要。一般的，金屬的還原性比非金屬強。
氧化性非金屬要比金屬強，從左到右同一週期：金屬性減弱，非金屬性增強。
從上到下同一主族：金屬性增強，非金屬減弱。
也即：元素週期表中，越往左，越向下的元素還原性越強，就目前而應該是第一主族的：li、nak
rb、csfr中的fr還原性最強。
元素週期表中，越往右，越向上的元素氧化性越強，所以應該是鹵族元素中的f2
2.對於化合物而言，同一元素的形成的化合物化合價越高，氧化性越強。
如：常見的氧化性酸中：濃h2so4、濃hno3、hclo4（高氯酸）、ch3coooh(過氧乙酸）都有很強氧化性，除此之外無機酸中，氧化性最強應該是王水（濃hcl與濃硝酸按1：
3體積比混合）。王水幾乎可以溶解所有的金屬，就是它的強氧化性。
還原性的較強化合物：nabh4
lialh4,特別是lialh4（氫化鋰鋁）還原性較強，絕大多數的有機物都能被還原。
說明一點，物質包括單質，化合物。單質不等同於元素。
氧元素與什麼元素形成的離子化合物還原性很強。
一般的，金屬的還原性比非金屬強氧化性非金屬要比金屬強，從左到右同一週期：金屬性減弱寬慶，非金屬性增強從上到下同一主族：金屬性增強，非金屬減弱。
也即：元素週期表中，越往左，越向下的元素還原性越強，就目前而應該是第一主族的：li、na、k、rb、cs、fr中的fr還原性最強。
元素週期表中，越往右，越向上的元素氧化性越強，所以應該是鹵族元素中的f22.對於化合物而言，同一元素的形成的化合物化合價越高，氧化性越強。如：
常見的氧化性酸中：濃h2so4、濃hno3、hclo4（高氯酸）、ch3coooh(過氧乙酸）都有很強氧化性，除此之外無機酸中，氧化性最強應該是王水（濃hcl與濃硝酸按1：3體積比咐灶混合）。
王水幾乎可以溶解所有的金屬，就是慎簡握它的強氧化性。還原性的較強化合物：nabh4,lialh4,特別是lialh4（氫化鋰鋁）還原性較強，絕大多數的有機物都能被還原。
說明一點，物質包括單質，化合物。單質不等同於元素。
謝謝怎麼才能更好的學好英語。
多看一些英語電影。
是元素還是單質還是原子對應的還原性還是氧化性 氧化性還原性與金屬性和非金屬性的關係是什麼？
3樓：教授王
原子原子半徑越大，最外層電子數越少，還原性越強；
原子半徑越小，最外層電子數越多，氧化性越強。
4樓：冰潔翼天使
物質具有氧化性/還原性，物質包括單質或者化合物元素具有金屬性/非金屬性。
金屬性幾乎可以完全等同於元素單質的還原性，因為金屬元素的單質比較簡單。
非金屬性可以近似的認為成元素原子得電子的能力（表現為氧化性），但是由於非金屬元素單質結構比較複雜，元素非金屬性不能直接等同於單質氧化性，只能近似。
5樓：網友
金屬就是單質，非金屬就是原子。
具有氧化性的元素，是氧化其本身還是其他物質。
6樓：世紀網路
氧化性元素的氧化性是氧化別的元素。
指的是該物質具有氧化其它物質的能力，容易被氧化是指還原性強。
起氧化作用是該物質本身具有氧化性，將其他物質氧化。
比如cl2 + 2nabr = br2 + 2nacl
cl2具有氧化性，起氧化作用（發生還原反應），將br-氧化。
br-具有還原性，起還原作用（發生氧化反應），將cl2還原。
大部分會 比如 當年的非典病毒 禽流感 用的是過氧乙酸作為消毒使用 醫院裡1用的最多的消毒液就是雙氧水 都是氧化性較高的物質。
有氧化性時，是指整個物質有氧化性，但物質的氧化性是由元素的化合價變化體現的，和物質的很多性質有關，比如硝酸的氧化性強並不是指硝酸中的氮原子具有氧化性，而是硝酸這個物質的性質。還有溶液的濃度(稀硫酸不具有強氧化性，而濃硫酸有強氧化性)等等因素。
氧化劑不是每個元素具有氧化性。
比如高錳酸鉀(kmno4)是強氧化劑，是mn很容易就可以變價，而別的元素就不行了．
硫元素的化學價有：-2,0,+4,+6,當硫元素在該化合物中顯0,+4,+6時有氧化性．
a，硫元素顯0價，有氧化性，b，硫元素顯-2價，無氧化性，c，硫元素顯+4價，有氧化性，d，硫元素顯+6價，有氧化性．
所以應選acd
1、氧化劑表現氧化性。
2、具有氧化性的物質，可以做氧化劑。
3、也可以做還原劑，因為這種物質還可能有還原性。
4、也可以既不做氧化劑，也不做還原劑。
高中常見：稀、濃硝酸 濃硫酸 次氯酸（hclo) 氯酸(hclo3) 高氯酸(hclo4)
你的問法我建議改一下，問氧化性，其實所有的酸豆可以說有氧化性，比如鹽酸可以與鋅反應生成氫氣呢，鹽酸也體現出了氧化性啊？只不過這個氧化性很弱。所以改成強氧化性或許更有意義。
不一定啊。如二氧化硫通常表現出還原性，中學階段只有與硫化氫反應表現氧化性。亞鐵離子通常也表現出還原性。
氧，氟，氯都具有氧化性。可以組成pn3
金屬離子一般表現的是還原性還是氧化性？非金屬離子呢？
7樓：野傅香定娟
金屬離子一般被還原得到單質，那麼表現為氧化性。
也有例外，如fe2+即可被氧化為fe3+又可被還原得到fe。
非金屬離子一般為陰離子，反應中被氧化得到單質，體現還原性。
1.金屬性強弱的判斷。
1)單質與水或非氧化性酸反映越劇烈，金屬性越強。
2)單質的還原性越強，離子的氧化性越強。
3)最**氧化物對應水化物鹼性越強，金屬性越強。
4)單質與鹽溶液的置換反應中，活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。
2.非金屬強弱的判斷。
1)與氫氣化合生成氣態氫化物越容易，其氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
2)單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。
3)最**氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
4)單質與鹽溶液的置換反應，活動性強的非金屬置換活動性弱的。
元素週期表從上倒下，從右到左金屬性增強。從下到上，從左到右非金屬性增強。
一般說來，非金屬元素的非金屬性越強，得電子能力就越強(易得則難失),所以非金屬元素陰離子的還原性越弱。
檢舉非金屬離子的還原性強弱看非金屬活動順序表倒過來的順序：
s2->i->br->o2->cl->f-非金屬單質的氧化性看非金屬活動順序：
f2>cl2>o2>br2>i2>s
金屬離子的氧化性看金屬活動順序表倒過來的順序。
8樓：溥秀榮貴月
金屬離子要分情況看啊。
如果處在中間價態既有可能氧化又有可能還原。
如果是在最低價態則變現還原性。
如果實在最**態則變現氧化性。
非金屬相反。
1可以根據化學方程式。
氧化物的氧化性大於氧化產物的氧化性。
還原物的還原性大於還原產物的還原性。
2根據元素週期表。
一般情況下。
同一週期自左而右金屬性依次減弱。
金屬的還原性減弱。
金屬離子的氧化性增強。
同一主族自上而下規律相反。
應該還有其他方法。
做題時自己總結吧。
9樓：僪玉枝海女
金屬離子表現還原性，非金屬離子是氧化性。教你一招，記住口決：公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑（公升：公升價、失：失電子、氧化：指發生氧化反應、還原劑：指該反應物為還原劑）
金屬離子一般穩定，不易失電子，易得電子，根據剛才的口決判斷出它是還原劑，還原劑具有還原性。
元素化合價和對應物質的氧化還原性的關係是什麼
10樓：俞溫官暖姝
最**時，元素一般只有氧化性（因為化合價最高時，元素只能得到電子，對外表現氧化性）
中間價態，元素即具有氧化性，又具有還遊好原行，遇到強氧化性物質顯還原行，遇到強還原行物質顯氧化性（中間價態，元素即叢銷可以得到電子，也可以失去電子）
最低價態，元素一般只具有還原行（化合價最低時，元素易失去電神鄭鉛子）
11樓：蠻琦歧慧心
與元素化合價？例如：
cuo+h2=cu+h2o（條件加熱）
得孝肢改氧物質—被巧判氧化—作還原劑飢喚—有還原性（h2）失氧物質—被還原—做氧化劑—氧化性（cuo）cuo中cu化合價-2，反應後為0
h2的化合價0，h2o中h化合價為1
說有氧化性時，是指化合物中某個元素有氧化性還是整個物質有氧化性？
12樓：屠暉終蕭曼
有。氧化性。
時，是指整個物質有氧化性，但物質的氧化性是由元素的。
化合價。變化體現的，和物質的很多性質有關，比如硝寬讓酸的氧化性強並不是指硝酸中的氮原子具有氧化性，而是硝酸慎談局這個物質的性質。還有溶液的濃度(
稀硫酸。不具有強氧化性，而。
濃硫酸。有強氧化性)等等因素。
氧化劑不是每個元素具有氧化性。
比如。高錳酸鉀。
kmno4是。
強氧化劑。是mn很容易就可以變價，而別的侍悄元素就不行了．
13樓：鄲華及妙晴
你好！是。比如次氯和逗酸hclo，氫氧不具氧棚棚渣化性，而氯有（+1價），這個鏈悄物質就有氧化性。
希望對你有所幫助，望。
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