1樓：網友
1,2樓主似乎能混了分離和除雜這兩種操作，分離要求純粹，a(b)分離後a還是a，b還是b，除雜要求「不增不減」即不增加新的雜質，不減少被除雜物質的量。a（b）除雜後，a還是a，b不一定是b。
高中階段，有機物除雜較多，分離較少，常見分離有：
1、 苯（苯酚） naoh溶液 分液（得苯） 母液中通入過量co2，再蒸餾（得苯酚）
2、苯和甲苯 蒸餾。
3、石油 分餾。
常見除雜：1.甲烷中含不飽和烴(乙烯，乙炔等),用溴水(特別：不能用kmno4)
2.溴苯中含溴，用naoh溶液(特別：不能用苯等有機溶劑萃取)3.乙酸乙酯含乙酸 飽和na2co3溶液。
4.高階脂肪酸鈉溶液分離，加nacl.(鹽析)5.酒精中含水，用cao乾燥，蒸餾。(工業制無水酒精)
2樓：血舞漫天
混合物 試劑 分離方法 主要儀器。
苯（苯甲酸） naoh溶液 分液 分液漏斗苯（苯酚） naoh溶液 分液 分液漏斗。
乙酸乙酯（乙酸） 飽和na2co3溶液 分液 分液漏斗溴苯（溴） naoh溶液 分液 分液漏斗。
硝基苯（混酸） h2o、naoh溶液 分液 分液漏斗苯（乙苯） 酸性kmno4、naoh 分液 分液漏斗乙醇（水） cao 蒸餾 蒸餾燒瓶、 冷凝管乙醛（乙酸） naoh溶液 蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管乙酸乙酯（少量水） mgso4或na2so4 過濾 漏斗、燒杯苯酚（苯甲酸） nahco3溶液 過濾 漏斗、燒杯肥皂（甘油） nacl溶液 鹽析 漏斗、燒杯澱粉（純鹼） h2o溶液 滲析 半透膜、燒杯乙烷（乙烯） 溴水 洗氣 洗氣瓶。
苯和甲苯 只有蒸餾。
石油什麼的 分餾。
別的好象沒了。
無機物 只能反應分離。
分離有機化合物的常用實驗技術有哪些
3樓：封琴瑟煙雨冢
最常用的是分液（萃取）、蒸餾和洗氣。最常用的儀器是分液漏斗、蒸餾燒瓶和洗氣瓶。其方法和操作簡述如下：
1. 分液法常用於兩種均不溶於水或一種溶於水，而另一種不溶於水的有機物的分離和提純。步驟如下：
分液前所加試劑必須與其中一種有機物反應生成溶於水的物質或溶解其中一種有機物，使其分層。如分離溴乙烷與乙醇（一種溶於水，另一種不溶於水）：
又如分離苯和苯酚：
2. 蒸餾法適用於均溶於水或均不溶於水的幾種液態有機混合物的分離和提純。步驟為：
蒸餾前所加化學試劑必須與其中部分有機物反應生成難揮發的化合物，且本身也難揮發。如分離乙酸和乙醇（均溶於水）：
3. 洗氣法適用於氣體混合物的分離提純。步驟為：
例如：此外，蛋白質的提純和分離，用滲析法；肥皂與甘油的分離，用鹽析法。
4樓：劍心果融
統方法包括蒸餾，萃取，重結晶，柱層析，儀器方法（製備級別的液相色譜）另外在分離一些天然有機化合物的時候。
還可能用到排阻色譜，葡聚醣凝膠柱分離，離子交換色譜等用於大分子的分離會用到高速離心，凝膠電泳（分離蛋白質等常用）,超濾/納濾（用於藥物分子的預處理）等等。
為什麼說萃取也是分離提純有機化合物的一種方法
5樓：之戀
萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別於固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用於石油煉製工業），是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣春螞尺泛應用的單元操作。 利用相似相溶原理，萃取有兩種方式： 液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。
如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用ccl4萃取水扒高中的br2. 固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的醣類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。 雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的物譽改變（或說化學反應），所以萃取操作是乙個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
6樓：沐沐學姐
你好親，久等了，很高興為您解答。因為萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段棚答之一，通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物；利用化合物在兩種鏈差慧互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數的不同慶早，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中，經過反覆多次萃取，可以將絕大部分的化合物提取出來。希望我的對你有幫助殺殺殺
有機物分離時，為什麼要少量多次萃取？
7樓：匿名使用者
為了得到更純淨的物質，一般需要萃取兩到三次，可以用公式證明：∵分配常數k=ca/cb(ca是溶質在原溶液中的濃度，cb是溶質在萃取劑中的濃度)設 水溶液體積(ml)為v0，v是每次所用萃取劑的體積(ml)，m0是溶解於水中的有機化合物的質量(g)，m1、m1···m分別為萃取一次到n次後留在水中的有機化合物的質量(g)，則：一次萃取：
k=c0/c1=(m1/v0)/[m0-m1)/v]，m1=m0kv0/(kv0+v)二次萃取：k==(m2/v0)/[m1-m2)/v]，m2=m1kv0/(kv0+v)=m0·[kv0/(kv0+v)]�0�5∴n次萃取：m=m0·[kv0/(kv0+v)]^n又∵·[kv0/(kv0+v)]^n <1∴隨著n增大，把溶劑分成幾份多次萃取時，比用全部兩的溶劑一次萃取，殘留在水中的有機化合物少很多，所以少量多次萃取是最好的，不會浪費很多的，對結果影響不大的但萃取的次數不是無限制的，書上一般說是兩到三次，一般三次為宜因為溶劑總量保持不變時，萃取次數n增大，v就要減小，n>5時，n和v幾乎可以互相抵消，也就是影響不大了，即時再增加，n、m/m(n+1)的變化量也不大，意義不大。
所以一般是萃取三次===這個的理由高中不會說的，一般只告訴萃取三次，這是大學實驗課學的，呵呵。。。
為什麼萃取也是分離提純有機化合物的一種方法？萃取適用於哪些情況
8樓：嵇傲袁珏
萃取的目的是把目標產品從乙個不易分離的溶劑中，轉移到另乙個易於分離的溶劑中。或者是使目標產品富集。
我以四氯化碳萃取碘為例，目標產品是碘單質。
碘在水中溶解度較低，那麼我要從水中分離碘，蒸發水，我是不是要浪費很多能量？四氯化碳中碘的溶解度大，我能獲得高濃度的碘-四氯化碳溶液，這樣富集之後，降低了成本。
另外由於水的沸點高，蒸發過程中，碘會昇華，會損失一部分目標產品。這就屬於不易分離。
所謂的提純【解釋】除去某種物質所含的雜質，使變得純淨。
例：提純金屬。提純酒精。
化工】物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程。
萃取和提純是有區別的。萃取簡單的說就是富集之後再分離。提純相當於除雜。提純的目的是要盡可能的除雜，及時損失一部分目標產品也沒有關係，只要雜質除得乾淨就好。
另外樓主最後的問題，是沒錯，原溶劑中是會有殘留的溶質，不過含量很低而已。跟提純並不矛盾。
怎麼區分有機物和化合物，有機物和無機物是如何區分的
樓主看來想明白一點了，是的，有機物和無機物的區分，針對的是純淨物！空氣 溶液等等都是混合物，所以不在考慮的範疇內！有機物的定義就是 一類含碳的化合物，除碳的氧化物 碳酸和碳酸鹽！詳細的解釋一下，就是說，一個物質 當然，前提是純淨物 看他是不是含有碳元素，如果有，那麼再看看，它是不是一氧化碳或二氧化碳...
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