1樓：匿名使用者
採用逆推法：先找出合適的離子濃度大小順序。
醋酸和氫氧化鈉混合，溶液中存在四種離子，c（ch3coo-）、c（oh-）、c（h+）、c（na+）,四種離子。
在溶液中的大小順序有多種情況。由於酸鹼混合故氫離子、氫氧根離子不能排在首位，剩下的只要符合電荷。
守恆就可能存在，所以可以寫出以下情況。
c(ch3coo-)＞c(h+)＞c（na+）＞c（oh-）也可是c(ch3coo-)＞c（na+）＞c(h+)＞c（oh-）均符合電荷守恆。
而以上兩種情況都是溶液顯酸性，故錯。
2樓：網友
的ch3cooh就相當於已經電離的c（h+）=這部分恰好可以與強鹼naoh完全反應，而ch3cooh還有未電離的h+，所以當已經電離的h+反應完後，未電離的ch3cooh就會電離出h+，最終溶液顯鹼性！希望。
3樓：兩個螢幕
二者混合後溶液中的離子有氫離子，氫氧根離子，醋酸根離子和鈉離子，如果是等體積混合，產物是醋酸鈉，離子濃度大小是鈉離子〉醋酸根離子〉氫氧根離子〉氫離子，鹼性。也可以是醋酸過量，使溶液呈現中性，還可是呈現酸性。
4樓：匿名使用者
根據電荷守恆，c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+）只需要滿足在溶液中c（ch3coo-）>c（na+），就存在c（h+）>c（oh-），此時溶液為酸性。
5樓：匿名使用者
由於沒有規定各溶液的體積，因此不能確定溶液的酸鹼性。
6樓：匿名使用者
你就考慮乙酸和氫氧化鈉2:1混合的情況好了，這時候溶液是酸性的但是滿足c（ch3coo-）＞c（h+）
酸溶液和鹼溶液混合會發生怎樣的變化？
7樓：活寶慕容皓
這個要看是哪一種溶液先進入，如果是鹼溶液先進入了酸溶液，那麼溶液的鹼性就會減弱。如果是酸溶液中加入的鹼溶液後，那麼溶液的酸性就會減弱。另外酸溶性和鹼溶液在一起混合的情況，一般情況下就會出現酸鹼中和反應，我說的比較簡單讓你容易理解就是兩種成分然後進行一些交換。
然後自然就會形成另外一種成分。這兩種物質在水溶液交換離子。所以就會很容易出現離子的物質。
我希望親自嘗試就會發現酸溶液顏色是變了紅色，這種情況就是說明了有鹽酸，鹼溶液會從紅色變成了原來的白色，最後答案就是鹽和水的概念。這些都是需要自己看到了這些過程，並且嘗試才可以掌握知識完好運用，尤其是這個題就是要通過**可以得到分析裡面容易產生的溶液氣泡反應。希望能給你帶來了一些幫助。
8樓：仲夏的
如果把酸溶液和鹼溶液混合的話，那麼會發生中和反應，所以混合後溶液的酸鹼度會呈中性，同時溶液中還會有鹽的沉澱！
9樓：敬景
這個初三化學書有。酸和鹼混在一起會發生中和反應，生產鹽和水。
在酸性溶液中加入鹼溶液後則溶液的酸性越來越鹼性越來越
10樓：
摘要。酸性溶液加鹼，當鹼過量時，溶液ph值會大於7。（鹼過量，顯鹼性）
酸性溶液加鹼，當鹼過量時，溶液ph值會大於7。（鹼過量，顯鹼性）1、溶液酸鹼性的強弱程度叫溶液的酸鹼度，常用ph來表示。2、ph與溶液酸鹼性的關係，當ph＝7時，溶液為中性；當ph＞7時，溶液為鹼性；當ph＜7時，溶液為酸性。
ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。
酸溶液和鹼溶液混合會發生怎樣的變化
11樓：蔣簫戲端靜
1、酸溶液和鹼溶液混合會發生中和反應；
2、強酸和強鹼混合會發生中和反應，當定量反應時，ph=，溶液顯中性；
3、弱酸和強鹼混合會發生中和反應（例如：氫氧化鈉+醋酸），當定量反應時，ph大於。
溶液顯弱鹼性；
4、強酸和弱鹼混合會發生中和反應（例如：氨水+鹽酸），當定量反應時，ph小於。
溶液顯弱酸性；
5、酸鹼中和反應的定量混合，可以選擇酸鹼指示劑來指示。提交。
在酸的混合液中加強鹼，強鹼先和強酸還是弱酸反應？為什麼
12樓：黴死我
強酸，試想如果先和弱酸反應生成弱酸鹽，強酸又回和其再反應制出強酸鹽來。
13樓：眾星之管理者
準確來說是同時反應，但在寫方程式的時候是先寫與強酸反應。
這個反應是一個離子反應，所以參與反應的都是離子。加入的鹼得oh-與其中的h+反應，直接消耗的是h+並不分究竟來自哪一種酸。並且，由於溶液中的h+被消耗了，弱酸的電離平衡會右移，產生更多的h+，弱酸的電離平衡右移說明它也參與了反應，這也就是同時反應的由來。
但是弱酸本來就會電離，而且在酸混合液中，它的電離是被抑制的。也就是說，直到其中的強酸電離出的h+被完全消耗掉時，弱酸的電離程度才與在水中加入單純的弱酸時的電離程度相等。所以從效果上來看，跟沒有反應差不多，在寫方程式的時候就先寫強酸反應，直到強酸被反應完了，才會再寫弱酸反應。
25℃時將ph＝3的強酸與ph＝12的強鹼溶液混合，所...
14樓：祈湉帖可佳
【答案】b【答案解析】試題分析：酸鹼混合後溶液呈鹼性，說明鹼過量，根據c（oh-）=
n(鹼)-n(酸)]/
v(酸)+v(鹼)]計算。
ph=12的強鹼溶液中c（oh-）=ph=3的強酸溶液中c（h+）=酸鹼混合後溶液呈鹼性，說明鹼過量，且ph=10，說明反應後c（oh-）=0.
0001mol/l，則：c（oh-）=
n(鹼)-n(酸)]/
v(酸)+v(鹼)]
鹼)酸)]/
v(鹼)+v(酸)]
解之得：v（酸）：v（鹼酸）=9:1。
故選b。考點：酸鹼混合時的定性判斷及有關ph的計算。
點評：本題考查酸鹼混合後溶液體積的計算，題目難度不大，注意根據溶液濃度、ph的有關計算公式的運用。
酸鹼化合物化學題
15樓：焉愷万俟惠君
1、cao+h2o=ca(oh)2
生石灰即氧化鈣，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，就等於是把水吸收了。塊狀的是氫氧化鈣（熟石灰）固體。
2、實際有硫酸：設：需鐵x噸。
fe+h2so4=feso4+h2↑
x152/x=98/
x=噸。答：得到硫酸亞鐵噸。
高二化學溶液酸鹼性
16樓：sd飛天蝸牛
問題可以這樣考慮：如果（鈉離子濃度=醋酸根離子）該溶液中只含有（ 醋酸鈉、水）醋酸鈉屬於強鹼弱酸鹽（其在水溶液中顯鹼性），題中要求ph=7,就要求醋酸的濃度比氫氧化鈉濃度高（多的醋酸中和醋酸鈉的鹼性），也就是鈉離子濃度小於醋酸根離子濃度。換一角度我們像水中加入等濃度等體積的醋酸與氫氧化鈉得到的溶液ph>7。
再加點醋酸有ph=7.
此處考察的是水溶液中電離平衡問題（這是重點），弱電解質，電離問題，題目很有代表性，好好掌握。
電荷肯定是守恆的。鈉離子濃度小於醋酸根離子濃度濃度的原因是有沒有被電離的醋酸存在。
17樓：匿名使用者
因為醋酸是弱酸，而naoh是強鹼，醋酸與之反應後生成的ch3coo(-)在溶液中要水解出oh(-)這就需要更多的h(+)去中和他，所以ph=7時用的醋酸會比naoh多。
它的電荷是相等的，因為氫離子濃度=氫氧根濃度，所以他們所帶的電荷是相等的，而反應中生成了ch3coona，所以ch3coo(-)和na（+）所帶的電荷是相等的，可能你會問用的醋酸不是比naoh多嗎他們怎麼會相等，那是應為部分ch3coo(-)水解生成了醋酸，而生成的這個醋酸就不再會電離出ch3coo(-)和h(+）了。
18樓：匿名使用者
因為醋酸的電離度約為百分之一，所以說ph=7的溶液中還有很多未電離的醋酸，及溶液中實際上是naac 和hac，所以醋酸根會多一點。
19樓：123雨
由於電荷守恆氫離子濃度+na離子濃度=氫氧根濃度+醋酸根離子濃度 值得注意的是 氫氧根離子由naoh和h2o共同提供 而naoh提供的氫氧根等於na離子 所以 鈉離子濃度小於醋酸根離子濃度。
20樓：夕陽裡的小綿綿
這道題沒有說溫度為25攝氏度嗎？那麼溶液的ph=7就不一定是中性的。如果是等量的醋酸和氫氧化鈉的話，生成醋酸鈉溶液，為鹼性的。
氫離子濃度小於氫氧根濃度，那麼鈉離子濃度就大於醋酸根吧。
如果是25攝氏度，那麼ph=7說明體系中包含醋酸鈉和少量醋酸。但是離子濃度是相等的。
21樓：匿名使用者
ph=7時鈉離子濃度是等於醋酸根離子濃度。鈉離子濃度小於醋酸根離子濃度是錯誤的說法。
操作時是保證醋酸的物質的量稍比氫氧化鈉的多。從而形成醋酸鈉和醋酸的緩衝溶液，當兩者達一定比例時，則ph=7
22樓：慶炎
應該是相等的，你會不會看錯了。
23樓：網友
相等，大學的時候老師這麼說的。
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ph 3和ph 5的兩種鹽酸溶液等體積混合，則c h 0.001v 0.00001v 2v 0.0005mol l注 當有一個的濃度小於或者等於另一個的濃度的百分之一時，小的濃度可以忽略不計。所以ph lgc h lg0.0005 4 lg5 4 0.7 3.3 和 跟 一樣，分別為3.3 2.3....
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