1樓：特特拉姆咯哦
cv= ir/2
cp= ir/2 + r
其中i為分子的自由度，一般單原子分子為3，雙原子分子為5，多原子分子為6
r就是常量
q=c *n*t
2樓：郭歡
公式表示為：
c（p，m）表示的是等摩爾等壓強下的熱容。
dq(p)/dt指的是對於溫度的微分。
c平均=q/δt，當溫度變化時，平均熱容就很難反映系統的真實狀態。
為此提出了熱容的概念，其定義式為c=δq/dt。熱容的單位為j·k-1，是系統的廣度性質。1mol物質的熱容稱為摩爾熱容，以cm表示，單位為j·mol-1·k-1，c=ncm；單位質量物質的熱容稱為比熱容。
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熱容的標準定義是：「當一系統由於加給一微小的熱量dq而溫度升高dt時，dq/dt 這個量即是該系統的熱容。」通常以符號c表示，單位j/k。
在不發生相變化和化學變化的前提下，系統與環境所交換的熱與由此引起的溫度變化之比稱為系統的熱容。系統與環境交換熱的多少應與物質種類、狀態、物質的量和交換的方式有關。
因此，系統的熱容值受上述各因素的影響。另外，溫度變化範圍也將影響熱容值，即使溫度變化範圍相同，系統所處的始、末狀態不同，系統與環境所交換的熱值也不相同。所以，由某一溫度變化範圍內測得的熱交換值計算出的熱容值，只能是一個平均值，稱為平均熱容。
3樓：網咖毀我一身
因此對於單位摩爾的氣體，
cp-cv=rg，式中cp、 cv分別為理想氣體的定壓摩爾比熱和定容摩爾比熱，rg=8.31為通用氣體常數，三者的單位均為j /（kmol · k）。
物理化學問題，摩爾定壓熱容 公式：cp,m=a+bt+ct^2 怎麼使用啊 具體例子
4樓：匿名使用者
物質的摩爾定壓熱容通常與溫度有關，cp,m=a+bt+ct^2中a,b,c是由實驗測得的。如氫氣h2，查資料書附錄，在溫度範圍273~3800k內，a=29.09，b=0.
836×10-3，c=-0.3265×10-6，則帶入相應溫度可算得熱容。如帶入298k算得熱容為28.
824，帶入1000k算得熱容為30.20
大學物理求解單原子分子和雙原子分子的摩爾等壓熱容和摩爾等容熱容各是多少?
5樓：芥末留學
對於理想雙原子分子氣體， 摩爾定容熱c（下腳標v）=5/2r 等容摩爾熱容是系統的體積保持不變的過程中的摩爾熱容；
等壓摩爾熱容是系統的壓強保持不變的過程中的摩爾熱容；
具體定義請參照參考資料
6樓：匿名使用者
氮氣分子n2是雙原子氣體，所以摩爾定容比熱容cv=5r/2，摩爾定壓比熱容cp=7r/2
定壓摩爾熱容公式cp,m=a+bt+ct2中己知初溫和末溫tα和tβ和a,b,c怎麼算cv,m
7樓：曉熊
題目的意思是求該過程的平均摩爾定容熱容。
思路是這樣的：
先用摩爾定壓熱容求△h，因為cp,m與溫度有關，所以需要積分。
△h = ∫ ncp,m dt (tα→tβ) = n ∫ (a+bt+ct2) dt (tα→tβ)
然後根據△h與△u的關係，△h = △u + △(pv)題目說定壓、恆容，所以 △(pv) = 0，即 △u = △h最後根據定容摩爾熱容的定義 cv,m = du/dt = △u/△t 求出平均摩爾定容熱容cv,m。
什麼是摩爾熱容量？
8樓：墨陌沫默漠末
1mol物質溫度每升高1℃所需要的熱稱。
在一定溫度區間δt內，系統吸收的熱q與溫度變化幅度的比值稱為平均熱容。熱容不僅與系統的性質有關，還與系統中所含物質的數量有關。
單位質量的物質溫度每升高1℃所需要的熱稱為比熱容，簡稱比熱，單位：j/（k·g）或j/（k·kg）。1mol物質溫度每升高1℃所需要的熱稱為摩爾熱容，用符號cm表示，單位：
j/（k·mol）或者j/（mol·k）。
描述氣體同外界交換熱量時，體系溫度變化特性的物理量。計算由n個同類分子組成的理想氣體系統的比熱容，通常先求出玻耳茲曼統計中分子的配分函式q；
然後將系統內能在體積v保持不變的情況下對溫度t求導得出定容熱容：若將式中n換成阿伏伽德羅數,就得出定容摩爾熱容，亦稱定容摩爾比熱容。
對理想氣體，根據熱力學公式即可求得定壓熱容cp0。
9樓：郭歡
摩爾熱容量是指1mol物質溫度每升高1k所吸收的熱量或每降低1k所放出的熱量。
熱容的標準定義是：「當一系統由於給予一微小的熱量dq而溫度升高dt時，dq/dt 這個量即是該系統的熱容。」通常以符號c表示，單位j/k。
作為某種物質的物理性質之一，該物質的比熱容是指當單位質量該物質吸收或放出熱量引起溫度升高或降低時，溫度每升高1k所吸收的熱量或每降低1k所放出的熱量，通常以符號cm表示，單位j/kg·k。
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在不發生相變化和化學變化的前提下，系統與環境所交換的熱與由此引起的溫度變化之比稱為系統的熱容。系統與環境交換熱的多少應與物質種類、狀態、物質的量和交換的方式有關。
熱容同物質的性質、所處的狀態及傳遞熱量的過程有關，並同物質系統的質量成正比。可見，必須指明系統所經歷的過程，熱容才具有確定的值。熱容隨過程的不同而不同，它不是狀態函式。
對於一般的流體系統，如氣體、液體，在實際問題中經常用到的是系統在等壓過程和等容過程的熱容，分別稱為定壓熱容cp和定容熱容cv。
10樓：匿名使用者
氣體的摩爾熱容量即是指氣體的摩爾定壓熱容。
標準定義是1mol氣體在壓強不變而且沒有化學反應與相關的條件下，溫度改變1k（或1度）所吸收或放出的熱量，用cp表示，其數值可以由實驗測定。公式表示為：cp,m=dqp/dt
對於理想氣體，有：cp,m-cv,m=r,其中，cv,m為氣體的摩爾定容熱容，r為摩爾氣體常數。
摩爾定壓熱容與溫度函式的關係，通常可以表示成如下的經驗公式：
cp,m=a+bt+ct^2 ；
cp,m=a+bt+c't^-2 ；
cp,m=a+bt+ct^2+dt^3；
式中a,b,c,c',d均為係數，具有不同的單位。
使用這些公式時要注意所適用的溫度範圍
補充：摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.
02×1023）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
熱容量一般指比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。
比熱容與物質的狀態和物質的種類有關。
11樓：匿名使用者
1mol物質溫度每升高1k所吸收的熱量，稱為摩爾熱容。
分為定壓摩爾熱容和定容摩爾熱容
1mol等於多少克，1摩爾等於多少克？
八卦大鍋飯 物質的量 和 克 不能進行換算。1 mol 是物質的量的英文單位，表示數量的大小，克 是質量單位的基本單位，用來表示重量的大小 2 物質的量 和 克 屬於不同的單位制，表示不同的物理量，因此不存在直接的換算關係，不能進行換算。 零落雪場 摩爾，舊稱克分子 克原子，是國際單位制7個基本單位...
摩爾熱容和比熱容有什麼關係？請詳細一點，有追加
墨汁諾 同意溫度，同一氣體物質 定壓摩爾熱容 定容摩爾熱容 r 即 cp,m cv,m r 氣體的摩爾定壓熱容，是指1mol氣體在壓強不變而且沒有化學反應與相關的條件下，溫度改變1k 或1度 所吸收或放出的熱量，用cp表示，其數值可以由實驗測定。氣體的摩爾定體熱容，也稱摩爾定容熱容，是指1mol氣體...
摩爾莊園怎樣給公綿羊剪毛，摩爾莊園的公綿羊可以剪幾次毛？
帶上羊，去陽光牧場。電擊座位 摩爾莊園裡，到尤尤的牧場外面那裡剪 豬豬快跑遊戲那裡 有凳子和剪刀！帶上你的羊，點選凳子，等待30秒不能動！就可以得到羊毛，每隻羊只可以減一次！首先，帶上自己的綿羊，來到陽光牧場，在表面有一個剪羊毛的剪刀和棚，點一下，就可以為自己的羊剪毛了 公 母都行 去陽光牧場，讓自...