1樓：
不是隻有鹽才水解，只要某離子是弱酸根或者弱鹼的陽離子都可以水解。無論處於什麼環境中都會水解，只是水解的程度不同。
醋酸溶液中的醋酸根離子是會水解的，只是很微弱，因為有醋酸分子的存在，抑制醋酸根離子的水解。醋酸溶液是由各種動態平衡構成的溶液。
在做中學化學題目中，有時可以不考慮極微弱的水解或電離。如碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大於電離程度，所以在比較離子濃度大小時，可以不考慮碳酸氫根離子的電離，只考慮碳酸氫根離子 的水解就可以了。
2樓：匿名使用者
要理解鹽水解的本質，鹽類的水解是指鹽的組分離子與水解離出的h+或oh-結合成弱電解質的反應，而且不是什麼鹽都水解的，鹽的種類也有限制，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽，弱酸弱鹼鹽才能水解，強酸強鹼鹽就不能水解。比如你說的醋酸鹽水解，比如醋酸鈉，本質也是醋酸根結合水解離出的h+，所以醋酸根當然水解。
3樓：
醋酸電離的醋酸根就極少，電離出來的醋酸根再水解，微乎其微，完全可以不予考慮。所以才說只有鹽類水解。
4樓：歲月減風雲
會的，因為是弱酸根離子，鹽只要有弱的根都會水解。如果我解答的不好可以繼續問
5樓：匿名使用者
醋酸中的醋酸根不水解
醋酸在水中電離出的醋酸根離子會水解嗎
6樓：匿名使用者
您沒有弄清鹽類的水解的含意。
1、鹽類的水解是指弱酸或者弱鹼鹽遇水，形成酸和鹼，是中和反應的逆反應，並且是一個可逆反應，必定達成化學平衡
2、你的思路應該是，電離與結合的兩個過程形成的電離平衡狀態ch3cooh⇌ch3coo- + h+
3、在這個過程中，正過程為醋酸分子電離成醋酸根離子與氫離子逆過程為醋酸根離子與氫離子結合成醋酸分子
兩個過程都在進行，最後形成平衡狀態
這個過程不叫水解。
7樓：2235路
請問醋酸水解後的少量醋酸分子還會電離嗎？
往已經電離平衡的醋酸中加醋酸鈉晶體，此時還還發生水解嗎
8樓：鶿已
1、能，此時溶液中會存在兩個平衡，即醋酸的電離平衡和醋酸根離子的水解平衡
2、不是，弱電解質的電離和鹽類的水解是兩碼事、兩個體系（記得中學課本不是專門分成兩節嘛），水解的逆反應是酸鹼中和反應。不能，水解的定義就是弱電解質的酸根離子跟水電離出的h＋或oh－的反應。
3、如果加的是固體，加入醋酸根離子，水解平衡要正向移動，水解能力增強4、有句話是這樣說的：加酸加鹼會抑制鹽類的水解5、首先，溶液中只要有醋酸就一定符合醋酸的電離平衡常數，但溶液中如果只有醋酸鈉的話是沒有醋酸存在的（或者說濃度太小，不認為有醋酸存在，因為水解的過程一般是十分微弱的，通常情況下比電離要弱的多）
9樓：烏海淚蛋蛋
媽呀硫酸很危險的，個人建議你還是算了吧
10樓：特瑞位元
親自做一下實驗，體會一下。
11樓：
我給你說一個建議，你還是，不能體檢
醋酸鈉中存在電離平衡嗎，如何證明醋酸溶液中存在電離平衡
存不存在電離平衡要看是什麼酸鹼理論了，比如 1 酸鹼電離理論 電離理論不認為醋酸鈉發生電離平衡，因為在溶液中，可溶鹽可以完全電離。2 酸鹼質子理論 質子理論認為醋酸鈉發生電離平衡，因為在溶液中，ac 與水作用發生電離平衡 ac h2o hac oh 此反應類似電離理論裡的鹽的水解，但稱為電離平衡，比...
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