1樓：繩恭富詩
是對熵的論述，一般當封閉系統達到穩定平衡時，熵應該為最大值，在任何過程中，熵總是增加，但理想氣體如果是等溫可逆過程熵的變化為零，可是理想氣體實際並不存在，所以現實物質中，即使是等溫可逆過程，系統的熵也在增加，不過增加的少。在絕對零度，任何完美晶體的熵為零；稱為熱力學第三定律。
對化學工作者來說，以普朗克（m.planck,1858-1947,德）表述最為適用。熱力學第三定律可表述為「在熱力學溫度零度（即t=0開）時，一切完美晶體的熵值等於零。
」所謂「完美晶體」是指沒有任何缺陷的規則晶體。據此，利用量熱資料，就可計算出任意物質在各種狀態（物態、溫度、壓力）的熵值。這樣定出的純物質的熵值稱為量熱熵或第三定律熵。
熱力學第三定律認為，當系統趨近於絕對溫度零度時，系統等溫可逆過程的熵變化趨近於零。第三定律只能應用於穩定平衡狀態，因此也不能將物質看做是理想氣體。
絕對零度
不可達到這個結論稱做熱力學第三定律。
是否存在降低溫度的極限？2023年，法國物理學家阿蒙頓已經提到了「絕對零度」的概念。他從空氣受熱時體積和壓強都隨溫度的增加而增加設想在某個溫度下空氣的壓力將等於零。
根據他的計算，這個溫度即後來提出的攝氏溫標約為-239°c，後來，蘭伯特更精確地重複了阿蒙頓實驗，計算出這個溫度為-270.3°c。他說，在這個「絕對的冷」的情況下，空氣將緊密地擠在一起。
他們的這個看法沒有得到人們的重視。直到蓋-呂薩克定律提出之後，存在絕對零度的思想才得到物理學界的普遍承認。
2023年，英國物理學家湯姆遜在確立熱力溫標時，重新提出了絕對零度是溫度的下限。
2023年，德國物理學家能斯特在研究低溫條件下物質的變化時，把熱力學的原理應用到低溫現象和化學反應過程中，發現了一個新的規律，這個規律被表述為：「當絕對溫度趨於零時，凝聚系(固體和液體）的熵（即熱量被溫度除的商）在等溫過程中的改變趨於零。」德國著名物理學家普朗克把這一定律改述為：
「當絕對溫度趨於零時，固體和液體的熵也趨於零。」這就消除了熵常數取值的任意性。2023年，能斯特又將這一規律表述為絕對零度不可能達到原理：
「不可能使一個物體冷卻到絕對溫度的零度。」這就是
熱力學第三定律
。1940
年r.h.否勒和
e.a.古根海姆還提出熱力學第三定律的另一種表述形式：
任何系統都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0k，稱為0k不能達到原理。此原理和前面所述及的熱力學第三定律的幾種表述是相互有聯絡的。但在化學熱力學中，多采用前面的表述形式。
在統計物理學上，熱力學第三定律反映了微觀運動的量子化。在實際意義上，第三定律並不像第
一、二定律那樣明白地告誡人們放棄製造第一種永動機和第二種永動機的意圖。而是鼓勵人們想方設法儘可能接近絕對零度。目前使用絕熱去磁的方法已達到5×10^-10k，但永遠達不到0k。
2樓：匿名使用者
熱力學第三定律：通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零。
是否存在降低溫度的極限？2023年，法國物理學家阿蒙頓已經提到了「絕對零度」的概念。他從空氣受熱時體積和壓強都隨溫度的增加而增加設想在某個溫度下空氣的壓力將等於零。
根據他的計算，這個溫度即後來提出的攝氏溫標約為-239°c，後來，蘭伯特更精確地重複了阿蒙頓實驗，計算出這個溫度為-270.3°c。他說，在這個「絕對的冷」的情況下，空氣將緊密地擠在一起。
他們的這個看法沒有得到人們的重視。直到蓋-呂薩克定律提出之後，存在絕對零度的思想才得到物理學界的普遍承認。
2023年，英國物理學家湯姆遜在確立熱力溫標時，重新提出了絕對零度是溫度的下限的。
2023年，德國物理學家能斯特在研究低溫條件下物質的變化時，把熱力學的原理應用到低溫現象和化學反應過程中，發現了一個新的規律，這個規律被表述為：「當絕對溫度趙於零時，凝聚系(固體和液體）的熵（即熱量被溫度除的商）在等溫過程中的改變趨於零。」德國著名物理學家普朗克把這一定律改述為：
「當絕對溫度趨於零時，固體和液體的熵也趨於零。」這就消除了熵常數取值的任意性。2023年，能斯特又這一規律表為絕對零度不可能達到原理：
「不可能使一個物體冷卻到絕對溫度的零度。」這就是熱力學第三定律。
在統計物理學上，熱力學第三定律反映了微觀運動的量子化。在實際意義上，第三定律並不像第
一、二定律那樣明白地告誡人們放棄製造第一種永動機和第二種永動機的個圖。而是鼓勵人們想方高法儘可能接近絕對零度。目前使用絕熱去磁的方法已達到10 6k，但永遠達不到0k。
3樓：我就是汾陽家
熱力學第三定律是對熵的論述，一般當封閉系統達到穩定平衡時，熵應該為最大值，在任何過程中，熵總是增加，但理想氣體如果是絕熱可逆過程熵的變化為零，可是理想氣體實際並不存在，所以現實物質中，即使是絕熱可逆過程，系統的熵也在增加，不過增加的少。 在絕對零度，任何完美晶體的熵為零；稱為熱力學第三定律。
4樓：
定義：不可能用有限個手段和程式使一個物體冷卻到絕對溫度零度。
5樓：合金十字
0k時所有物質的熵=0
熱力學第三定律 內容
6樓：中國農業出版社
熱力學第三定律是熱力學的基本理論，它是一個關於低溫現象的定律。由於熱力學定律都是大量實驗與觀察事實的概括，因此對定律的敘述有許多種說法，但各種說法的本質都是相互一致的，且都是等效的。下面來介紹幾種有代表性的說法。
第一種說法：當溫度趨近於絕對零度時，凝聚系統（即固體和液體）在可逆定溫過程中熵的變化等於零。
第二種說法：當溫度趨近於絕對零度時，凝聚系統的熵的絕對值趨近於零。
第三種說法：用任何方法都不能使系統達到絕對零度。
7樓：小九
詳細的看百科或者書本吧= =就是每種原子的組合都是最完美的晶體的可能，這種晶體認為其熵為零（其實熵就是混亂程度，也就是不完美的程度），而絕對零度就是那種完美晶體所處的溫度（其實可以理解成這個溫度下，原子不再有熱運動，可以固定在每個完美晶胞的每個點上）這麼說算是比較容易理解了吧= =簡而言之，絕對零度可以理解為不再有熱運動的溫度，其實就是個永遠達不到的相對值。
8樓：匿名使用者
熱力學第三定律是對熵的論述。2023年瓦爾特·能斯特根據對低溫現象的研究表述為：當溫度趨向於絕對零度時，體系的熵趨向於一個固定的數值，而與其他性質如壓強無關。
另一常用表述為：絕對零度不可能達到，不可能用有限個步驟使物體冷卻到絕對零度。
熱力學第三定律認為，所有完美結晶物質於絕對溫度零度時(即攝氏-273.15度)，熵皆為零。
熱力學的第三定律是哪個公式？
9樓：春季的筆尖
在爭論了一百多年之後，物理學家終於在數學上證明了熱力學第三定律。熱力學第三定律宣告絕對零度不可能在物理上實現，因為一個系統的熵不可能為零。倫敦大學學院的 jonathan oppenheim 和 lluis masanes 給出了不可能達到絕對零度的數學推導，設定了一個系統能冷卻多快的速度限制，得出了熱力學第三定律的一般性證明。
oppenheim 說，在電腦科學裡，人們總是會問一個問題：執行一次計算的時間需要多長。冷卻機器冷卻系統就像計算機執行一次計算，可以被視為以下一系列的步驟：
一次又一次的從系統向周圍環境轉移熱量，系統的熱量減少，周圍環境的熱量增加。一個系統能冷卻到多冷與熱量的轉移與傾瀉熱量的庫有多大相關。通過運用量子資訊理論，他們證明：
達到絕對零度將需要無限的步驟。
熱力學第二定律、熱力學第三定律和熱力學第零定律都只有表述，沒有表示式的。熱力學第一定律的表示式是du=dq+dw
熱力學第三定律是什麼？
10樓：易書科技
在19世紀早期，不少人沉迷於一種神祕機械——第一類永動機的製造，在熱力學第一定律提出之前，人們一直圍繞著製造永動機的可能性問題激烈的討論。
直至熱力學第一定律發現後，第一類永動機的神話才不攻自破。
在熱力學第一定律之後，人們開始考慮熱能轉化為功的效率問題。這時，又有人設計這樣一種機械——它可以從一個熱源無限的取熱從而做功。這被稱為第二類永動機。
2023年，能斯特提出熱力學第三定律：「絕對零度不能達到」。從此，熱力學的基礎基本得以完備。也解決了許多工業生產上的實際問題。
11樓：婁方咎怡璐
當系統趨近於絕對溫度零度時，系統等溫可逆過程的熵變化趨近於零。它只用於穩定平衡狀態，因此不能將物質看作是理想氣體。又稱絕對零度不可能達到為熱力學第三定律。
12樓：中國農業出版社
熱力學第三定律是熱力學的基本理論，它是一個關於低溫現象的定律。由於熱力學定律都是大量實驗與觀察事實的概括，因此對定律的敘述有許多種說法，但各種說法的本質都是相互一致的，且都是等效的。下面來介紹幾種有代表性的說法。
第一種說法：當溫度趨近於絕對零度時，凝聚系統（即固體和液體）在可逆定溫過程中熵的變化等於零。
第二種說法：當溫度趨近於絕對零度時，凝聚系統的熵的絕對值趨近於零。
第三種說法：用任何方法都不能使系統達到絕對零度。
熱力學第零、一、二、三定律分別是什麼？
13樓：敏夏念錦
熱力學第一定律是能量守恆定律。
熱力學第二定律有幾種表述方式：
（1）克勞修斯表述 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體；
（2）開爾文-普朗克表述 不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。
熱力學第三定律是絕對零度（t=0k）不可達到。
熱力學第零定律：如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡
。熱力學第零定律是熱力學三大定律的基礎。
望採納！
14樓：褒振梅麼子
熱力學第零定律的語言表述是：
如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡。
熱力學第一定律反映了能量守恆和轉換時應該遵從的關係，它引進了系統的態函式——內能。熱力學第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能造成的。
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化，這就是熱力學第二定律的克氏表述。幾乎同時，開爾文以不同的方式表述了熱力學第二定律的內容。
用熵的概念來表述熱力學第二定律就是：在封閉系統中，熱現象巨集觀過程總是向著熵增加的方向進行，當熵到達最大值時，系統到達平衡態。第二定律的數學表述是對過程方向性的簡明表述。
用任何方法都不能使系統到達絕對零度。此定律稱為熱力學第三定律
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：
分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發展。熵是一種不能轉化為功的熱能。
熵的改變數等於熱量的改變數除以絕對溫度。高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高。物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高。
現在整個宇宙正在由有序趨於無序，由有規則趨於無規則，宇宙間熵的總量在增加。
克勞修斯表述
不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。
開爾文表述
不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不產生其他影響。
熱力學第零 三定律分別是什麼，熱力學第零 一 二 三定律分別是什麼？
熱力學第零定律的語言表述是 如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡。熱力學第一定律反映了能量守恆和轉換時應該遵從的關係，它引進了系統的態函式 內能。熱力學第一定律也可以表述為 第一類永動機是不可能造成的。不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化，...
熱力學的內容簡介，熱力學是什麼？
伊以柳 本書是為滿足國內工科院校材料專業學生了解和掌握熱力學原理和應用而引進出版的。熱力學是理工科，比如物理 化學 工程等學科的重要基礎課程之一。在美國大學工學院的基礎課程裡，熱力學是機械 化工 航空 環境 材料等工程專業的必修課。thermodynamics是為美國工學院本科生二年級的學生設定的普...
什麼是熱力學第二定律，什麼是熱力學第二定律，有什麼意義
跟左一學技能 熱力學第二定律是什麼 什麼是熱力學第二定律，有什麼意義 小格調 熱力學第二定律是指熱永遠都只能由熱處轉到冷處 在自然狀態下 意義 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不能自發地從較冷的物體轉移到較熱的物體 克勞修斯陳述 也可以表示為 兩個物體之間的摩擦使功變成熱，但是，如果沒...