1樓：匿名使用者
fe+h2so4==feso4+h2↑
56 2
5.6g 0.2g
所以如果鐵是純的,生成氫氣為0.2g,而現在生成0.22(>0.2g)
所以鐵裡摻的是能與h2so4反應且生成h2更多的
cu,ag摻了會使h2生成的還不到0.22g
zn:65,+2價 fe:56,+2價
因為,zn與fe,化合價相同,且zn的相對原子質量比鐵大,所以摻了zn的鐵與硫酸反應生成氫氣不到0.2g
al:27,+3價 fe:56,+2價
因為al的相對原子質量比鐵小,且al化合價比鐵大
所以摻了al的fe與硫酸反應生成氫氣超過0.2g(符合)
附原理:化合價越高,相對原子質量越小的金屬與酸反應,生成氫氣越多
所以選a
2樓：
只要分析出5.6克每種物質與足量稀硫酸反應放出的h2量再計算出5.6g純鐵與足量稀硫酸反應放出的h2量，然後跟0.22比。
如果0.22在fe放出的氫氣量和另一種金屬放出的氫氣量之間，就可能是這種金屬雜質。否則，不可能
3樓：miaozou出行
此題應該選擇c答案
因為： fe+h2so4=feso4+h2 zn+h2so4=znso4+h2
1 1 1 1
5.6 g 0.2 6.
5 g 0.2
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2
2 3
3.6g 0.2 g
如果生成0。2克氫氣，需要鐵剛好為5。6克，而zn需要6。5克 鋁只需要3。6克
a最終產生的氣體少於0。2克
b產生的氣體少於0。2克
d產生的氣體少於0。2克
因為鋁相對鐵來說產生氫氣需要的質量少些，與碳粉（不產生氫氣）混合，有可能剛好產生5。6克的氫氣
4樓：我來打醬有了
氫氣比預計的多生成了，說明有比鐵原子更輕，或者可以多失去電子的的雜質
5樓：凌天
你想問什麼？問題說清楚一點········
2fe 3cl 2fecl3有56g鐵反應，則轉移電子為多少mol
武水卉 2fe2 cl2 2fe3 2cl 共轉移了2mol電子 fe2 是2價變成了3 升高了1價 有2個fe2 所以是2mol 充修齊 1 cu作還原劑失去2個電子，電子轉移數目為2e 用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為，故答案為 2 fe元素的化合價升高，則fecl3為氧化劑 cu元素失去電...
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