1樓：激情飛揚年代
解： 設稀硫酸中溶質的質量為x1
生成氫氣的質量為x2
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
65 98 2
6.5g x1 x2
求出x1===9.8g
x2===0.2g
（1)所以稀硫酸中溶質的質量為9.8g
溶劑的質量的質量為：
50g---9.8g===40.2g
(2)根據質量守恆定律：
所得溶液的質量為：
50g + 6.5g --0.2g===56.3g
(3) 設生成硫酸鋅的質量為x3
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
65 161
6.5g x3
求出x3===16.1g
所得溶液中溶質的質量為16.1g
則所得溶液中溶劑的質量為
56.3g---16.1g===40.2g
2樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
65 98 161
6.5g x y65/6.5g=98/x=161/y
x=9.8g y=16.1g
（1）稀硫酸中溶質的質量為9.8g、溶劑的質量為 50g-9.8g=40.2g
（2）所得溶液的質量 40.2g+16.1g=56.3g（3）所得溶液中溶質的質量為 16.1g 溶劑的質量為40.2g
3樓：冰潔翼天使
zn+h2so4===znso4+h2↑
65 98 161 26.5g x y zx=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
硫酸溶質質量9.8g，溶劑質量50-9.8=40.2g溶液質量=6.5+50-0.2=56.3g溶質質量16.1g
溶劑質量=56.3-16.1=40.2g
4樓：匿名使用者
消耗硫酸 9.8（6.5x98/65=9.8)克 所以溶質質量即為9.8克，溶劑質量為 50-9.8=40.2克。
溢位氫氣 0.2克（6.5x2/65=0.2），由於質量守恆，溶液總質量就是6.5+50-0.2=56.3克。
溶劑（水）質量並沒有變，仍為40.2克，溶質質量變為56.3-40.2=16.1克。
zn+h2so4=znso4+h2!
65 98 2
6.5 x y
得x=6.5x98/65=9.8 y=6.5x2/65=0.2
由於質量守恆，溶液總質量就是6.5+50-0.2=56.3克。
溶劑（水）質量並沒有變，仍為40.2克，溶質質量變為56.3-40.2=16.1克。
5樓：翠綠芋頭
忘了初中的解法了，提供高中方法供參考：
zn6.5克=0.1mol
由zn+h2so4=znso4+h2↑
得h2so4為0.1mol=9.8g
∴稀硫酸中溶質（h2so4）9.8g、溶劑（h2o）40.2g
6樓：
（2）60g+6.5g-0.2g=56.3g
（3）16.1g
40.2g
把一塊鋅片放入稀硫酸中，直至沒有氣體放出，鋅片有剩餘，過濾後所得無色濾液中，溶質是什麼，溶劑是什麼
7樓：
溶質是硫酸鋅，溶質是水
8樓：皓月塵沙
硫酸鋇完全反應生成硫酸鋅，因此溶質是硫酸鋅，溶劑是水
9樓：築夢
鋅片有剩餘，證明稀硫酸全部反應生成硫酸鋅溶液，所以溶質是硫酸鋅，溶質是水。。
6.5克鋅與稀硫酸恰好完全反應， 求生成的氫氣 所得溶液中溶質的質量分數 5
10樓：匿名使用者
6.5gzn物質的量為0.1mmol 所以產生氫氣也是0.1mmol，即0.2g
因剛好反應 所以產生的znso4也是0.1mmol，即16.1g 但是你沒給出有多少硫酸 所以質量分數求不出
6.5克的鋅與100克的稀硫酸恰好完全反應。問（1）稀硫酸中溶質的質量分數是多少? 15
11樓：酒蚊
zn + h2so4 = znso4 + h20.1mol 0.1mol
6.5g 9.8g
w=9.8%
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