1樓：匿名使用者
您好！您的提問中可以看出您已經理解了金屬活動順序表，只是還不理解
「為什麼當鉀鈣鈉遇到氫後金屬時，還是會先和氫離子反應，而不是氫後金屬離子」
我就拿硫酸銅溶液做一個例子
硫酸銅溶液中，您學到的是硫酸銅溶液中，含有h+ cu2+ so4 2- oh-
那麼應該先置換銅，後置換h+
但是，實際上，硫酸銅溶液中的cu2+的實際存在形式是[cu(h2o)4] 2+，被水分子緊密包裹，不容易接觸到
而且，由於鉀鈣鈉太活潑了（反應的選擇性很差），這樣儘管銅離子排在氫離子前面，但是由於氫離子很小（也很活潑），所以它們就不顧排在更前面的銅離子，自己先反應了。
打個比方，鉀鈣鈉和氫離子，就像兩個熱戀中的情侶，還不夠理智，儘管有更合適的「銅」，它們也相互先選擇了對方。
如果換成理智的「鋅」，那麼就會先置換出銅，因為鋅不像鉀鈣鈉那麼活潑，反應的選擇性就會提高，鋅就會先置換出氧化性最強的銅離子了。
2樓：輪迴束
因為在鹽溶液裡面的金屬離子是被水分子大量包圍，以水合離子的形式存在的。。而且溶液中水分子是大量存在的，k、na、ca這幾種金屬太活潑，極易與水反應。
3樓：匿名使用者
我覺得這個問題應該這麼看，因為是在溶液中，所以水肯定是比例較大的，所以反應的時候肯定是水比較佔優勢，其次，由於水是弱電解質，一旦反應開始消耗氫離子後就會馬上電離出氫離子，這樣就能不斷的**氫離子了，直到與水反應完全。
4樓：匿名使用者
在酸性溶液中與氫離子反應，在鹼性溶液中與水反應
鉀鈣鈉為什麼會先和水反應？
5樓：匿名使用者
鈉、鉀來與水反應有**危險，大源塊時bai可**；－－－－鉀、鈉的du性質都很zhi活潑，如果大dao
塊，則劇烈完全反應，會放出大量的熱，從而導致生成的氫氣燃燒，另外，鉀、鈉的熔點也不高，燃點也很低，所以很容易燃燒。
與酸反應發生**。 －－－－因為酸中有大量的氫離子，鉀、鈉與酸的反應更劇烈
鉀與水、酸反應的氫氣會燒起來； －－－－鉀的性質比鈉還活潑，因此反應更劇烈，所以鉀即使少量，與水反應，也能觀察到鉀燃燒，甚至有氫氣燃燒的輕微爆鳴聲
鈉與酸反應產生的氫氣有燃燒危險；－－－－如果鈉太大，則反應過於劇烈，有可能會大致氫氣的燃燒和鈉的燃燒
鈣與水和酸反應都不**，但很大塊時與酸反應有**危險。 －－－－鈣的性質與鈉、鉀相比，要稍微弱一些，所以與水反應不會有太大危險，但與酸反應，仍很劇烈
按說不是應該先和活動性不強的金屬反應嗎？比如k和cuso4反應，cu比h活動性差，為什麼鉀不先和銅反應，而是先和水反應？－－－－實際上水溶液中的cu2+是水合銅離子，即cu2+與若干個水分子結合而成的複雜離子，可以理解為cu2+被水分子包圍，所以鈉、鉀並不會和cu2+先反應，而是與大量的水先反應了。
6樓：靜婷杉
來的比較bai晚，也來說一下。
1、酸溶液（duph<7)中的遊zhi
離氫離子數量遠遠大dao於水中的氫離子(ph=7)，因此鹼回金屬答和鹼土金屬在酸溶液中更易迅速失去電子，反應進行也更為劇烈。
2、鹼金屬和鹼土金屬反應放出大量的熱量併產生氫氣。氫氣易燃，在達到燃燒點並接觸空氣的情況下，氫氣發生燃燒或**（反應劇烈，大量熱量無法迅速釋放）。
3、鉀和水先反應原因同saraphine所說。硫酸銅溶液中，溶劑水佔絕對優勢，另外，k與水反應產生的氫氧化鉀和溶質硫酸銅反應生成氫氧化銅，也迅速消耗了k周圍溶液中的銅離子。k在有機會接觸到遊離銅離子之前就已經和水反應完畢。
4、鐵的活潑性遠遠低於鉀，不與水反應。而活潑性大於銅，因此可和硫酸銅可發生置換反應置換出銅單質。
建議在金屬活動性順序表中，把非金屬的h區別對待。
思考題：如果把鐵放入含有硫酸銅的硫酸溶液中，如何反應？
7樓：匿名使用者
因為它動性非常的強。這類金屬遇水就會馬上反應，而且會放出大量的熱，你還可以的現象就是就是他們都在水面上遊走，而且是呈火球狀態。鈣就沒有這種效果了。
8樓：匿名使用者
與水反應產生大量的熱，使k na與氧氣又反應，並將氫氣點燃於是發生**現象。
k與cuso4反應，cu處於離子狀態為cu離子，因此k不會與其反應。
9樓：就是杜鵑
以上bai都是因為鉀鈣鈉和du水反應能放出zhih2和大量的熱能,使h2燃燒劇dao烈就會
**.k是活潑版金屬,與水權、酸的反應都是和溶液中的h+反應,誰中h+多就先和誰反應,所以k是先和酸反應後和水反應的,最反再和鹽溶液反應的.
10樓：匿名使用者
鹼金屬和活潑的鹼抄土金屬都能夠和水直接bai反應放出氫氣
這個反du應的傾向可以從電極電位表zhi
裡面看出來
在水溶液dao裡面，水仍然是佔主要的主體，在有效地碰撞到溶質之前，必然先和溶劑碰撞。即便能夠和溶質碰撞，比如cuso4之類的，裡面的cu2+也不是一個光桿銅離子，而是以水合銅離子的形式存在的，就是說銅離子外包裹著一層水分子的外殼，在遇到水合離子的中心之前，鹼金屬就已經和外層的水分子完成反應了……
11樓：匿名使用者
產生大量的熱量和可燃性氣體氫氣，在有限空間裡，密度大，達到**極限就會**，跟酸反應，因為在短時間裡產生了大量的氫氣。
這不能用那方面知識理解，至於用哪個知識？我暫時沒想起來
12樓：匿名使用者
鈉、鉀都復是鹼金屬，活動性非常
制的強。這類金屬bai遇水就du會馬上反應，而且會放zhi出大量dao的熱，你還可以的現象就是就是他們都在水面上遊走，而且是呈火球狀態。而且它們和水反應都會生成h2（h2為易燃氣體）。
鈣就沒有這種效果了。不過鈣和大量的酸反應時它會放出大量的熱，那也就會有**危險了。
具體的你可以參考「鹼金屬」那章節的內容。
問題補充的回答：2.k會是鹼金屬，是非常活潑的，所以會先和水反應，故就不能像fe+guso4-feso4+gu（未配平）。
13樓：麥之隊
鉀、鈣、bai
鈉是具有強還du原性的單質，其電子層外層分別只zhi有1個、2個、1個電dao子，而且它們的電子層回數少答，距離原子核不是很遠，非常容易失去電子，從而達到外層電子為8個的穩定狀態，所以它們與水反應會很劇烈。其中，鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物質，它會附在鈣表面，從而阻止了反應，反應會慢下來。
鉀、鈣、鈉和水反應時會放出當大量的熱，會使鈉周圍的物質的溫度升高，當氫氣達到著火點後，便會出現自燃現象。
14樓：下一次遠足
鉀、鈣、鈉抄是具有強還原性的單質，其電子層外層分別只有1個、2個、1個電子，而且它們的電子層數少，距離原子核不是很遠，非常容易失去電子，從而達到外層電子為8個的穩定狀態，所以它們與水反應會很劇烈。其中，鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物質，它會附在鈣表面，從而阻止了反應，反應會慢下來。
鉀、鈣、鈉和水反應時會放出當大量的熱，會使鈉周圍的物質的溫度升高，當氫氣達到著火點後，便會出現自燃現象。
鉀的強還原性決定了它的「反應同伴」！
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