1樓：匿名使用者
氯氣和氫氣產生蒼白色火焰，這是化學反應中的顏色變化，而焰色反應是物理變化，兩者是完全不同的。至於它燃燒為什麼有蒼白色火焰而不是別的顏色，這是由元素的性質決定的（主要是由反應時電子躍遷釋放的電磁波波長決定的，不作要求），這種特定的化學反應中的顏色變化要記的。
一般來說，在中學階段，焰色反應只針對金屬元素（金屬單質，含金屬元素的化合物、混合物均可），所以當你看到顏色變化時，先判斷是不是物理變化，如果是的話，將記得的金屬元素的特徵顏色代入就能判斷是何種元素。祝你好運。
2樓：
那個是反映的顏色。就好像煤燃燒一樣，不是豔色反應
3樓：匿名使用者
焰色反應並不是單指金屬的反應，只要是某鹽含該金屬的離子，就可以顯示該金屬的焰色反應，比如硫酸鈉固體的焰色反應顏色就是黃色。而氯氣和氫氣反應是一種化學變化，蒼白色火焰就是一種現象。
這沒什麼看物質就能判斷的方法，比如說鈉的焰色反應顏色就為黃色，鉀通過藍色鈷玻璃看就是紫色，把常見的記住就行了，沒別的好方法
關於焰色反應的若干問題
4樓：匿名使用者
但波爾關於原子中的電子躍進理論是由外
向內躍進，即w外-w內=hv。如何解釋？
這是因為在波爾理論中是假設離原子核極遠處的電子能量為0，因為電子能量的差值才是你要理解的，因為電子的能量是無法準確知道的。
就以na+為例，na+的電子排布是2-8，那麼他的躍進是由第二層躍進到原本沒有電子的第三層？
電子的躍遷是從外層開始的，就是最外的8個電子吸收了能量向第三層躍遷，但是因為第二的電子躍遷之後，電子層的分佈不穩定。所以第二層那些躍遷到第三層的電子又釋放能量，回到第二層，釋放的能量是以光子的形式放出的。注意，不是說沒有電子，電子層就不存在啊！
既然電子的躍進是接受到了火的能量，在實驗中，既然沒有把煤氣燈熄滅，則躍進的電子應該保持在高能量狀態，有怎麼回覆原而釋放量子？
注意，不是接受火的能量，而是光子的能量，煤氣燈發出的各色光中有使電子躍遷的光子，所以原子的電子能夠吸收，但同時吸收後又使得原子不穩定，所以又釋放出來，而釋放的光子的波長在黃光的波長範圍內，就使得na的焰色反應為黃色。這是一個迴圈的過程。
既然各種金屬發出的光不同，即波長不同，根據e=hv，則他們放出的單個量子的能量不同，這是什麼原因？
這是因為不同的原子的外層電子分佈不一樣，吸收，釋放所需要的能量不一樣，所以放出的光的顏色不一樣！
換句話說，各種金屬釋放出的單個量子的能量為何不同？
就以你說的na+為例，它的外層電子達到了穩定狀態，這時候吸收光子，只能是先從第二層向第三層躍遷，而不同層電子躍遷所需的能量不同，一句話，就是原子的外層電子的分佈不一樣導致它們所需的能量不一樣，能量不一樣，光量子才不一樣
既然各種金屬發出的光不同，即波長不同，根據e=hv，則他們放出的單個量子的能量不同，這是什麼原因？
這個問題太簡單，你翻翻物理書，就知道了，光子的能量與它們的頻率成正比，e=hv,v就是光子的頻率，e為光子的能量，光子的頻率與波長的關係是，頻率越大，波長越小
跟各種金屬的廣譜線有無關係？
金屬的光譜線就是測得金屬的外層電子的各個躍遷之後所放光子的分佈，因為即使是同一層電子躍遷的能量也是不同的，
5樓：富春揚清
其實是離子的原子化過程...
6樓：難題來啊
1.w外-w內=hv
外層能量較高。就比如你在地球上飛越高。勢能越大軌道那裡的點勢能由設為負數。很遠的地方則為0向外走需要外力做功
2.沒有電子但是也有原子核的束縛。所以依然要做功3.因為它在吸收能量的過程中也受到原子核的束縛。所以不是非常穩定。很快就會回來，然後再繼續
可以這樣考慮。如果這樣穩定了。那麼就說明如果你燒的時候足夠長。就足夠能把人電死。。
4.你提供的能量是一樣的。但是它們克服原子核的束縛做功是不同。它們拿來了自己要的那幾份，由的沒用了。用光子的形式扔出去。所以造成它們的頻率不同
7樓：混在塔山
這年頭初中生研究這麼深奧的問題啊？
每個電子層內部是有結構的，
電子層內部有軌道之分，同時還有構象的差別，想象上下箭頭。從最簡單的氫原子來看，外部只有一個電子，但是有很多個能級，所說的躍遷其實是能級的變化而不是電子層的變化，真正複雜原子外層能級的結構現在還沒有個公認的準確模型可以描述。電子的能級的能量變化和能級（-1，-2，-3......
）的平方分之一成比例的，所以量子能量就是兩個能級能量之差。打個比方來說，就好像是不同溫度的鐵塊，同樣一塊鐵，有的可以燒乾一杯水，有的可以燒乾一盆水，只是溫度上有差異而已。同樣一個電子，有的可以放出紅光有的可以放藍光，能量有差異而已。
一個鐵塊，溫度從1000度降為20度和從1000度降為200度，或者從200度降為20度放出的熱量也是不同的。類比電子一個道理。量子的施放能量不是連續的而是間斷的。
比如豬是一頭一頭的永遠沒有1.5頭這個數，但是水可以使一升也可以是1.5升或者1.
5555555升都是可以的。
8樓：匿名使用者
電子躍遷首先要吸收能量，煤氣燈灼燒就是提供能量的。
只是電子躍遷時不是所有的能量都能吸收的。它只能吸收某一，或某幾種特定波長的光，吸收光子後進入激發態，激發態不穩定。然後在放出這種波長的光回到基態。
如果回到其他能級，或者期間有能量損失的話，那麼這時放出的光就叫熒光。
焰色反應就是前者，比如說鉀，吸收了紫色的光，電子躍遷至高能級，然後有放出該波長的紫光
9樓：匿名使用者
其實,波耳理論可能是錯誤的.根據高等物理中的量子力學所描述,原子的核式結構都是不存在的,有的只是電子雲圖
10樓：秋名彼得潘
首先焰色反應中所說的電子狀態層與原子的電子層是不同的概念所以第一個問題是沒的意義的
還有第二個問題也比較不正常，就算是在高能量環境裡也可以回到基態啊，只是比一般情況下困難一點罷了
e=hv是光電效應的公式，要是求放也的電子的能量要減去溢位功，不同金屬的溢位功是不同的
11樓：忠誠之劍
1、電子在吸收能量後由內層被激發到外層，由基態變為激發態。激發態電子不穩定，在躍遷到基態的過程中以光的形式釋放吸收的能量。不存在「按道理說，電子的躍進應該是由能量低的內層電子躍進到能量高的外層電子」。
請仔細看好定義式。
2、對。沒有電子並不代表電子層不存在。躍遷可以在滿軌道和和＝空軌道之間發生。
3、激發態電子是不穩定的，這可以由量子理論計算得出，故激發態的電子會很快的回到基態，與外界是否提供能量無關。如果持續提供能量，回到基態的電子又可能繼續被激發。整個激發-躍遷過程存在一個動態的平衡。
4、由於不同元素的核內質子數和核外電子數不同，它們相同電子軌道的能量也不同。故電子躍遷時放出的光子能量不同。
焰色反應的金屬有哪幾種，焰色是什麼顏色的
12樓：匿名使用者
常見的焰色反應的金屬有：鈉na（黃色） 、鋰li（紫紅）、鉀k（淺紫）、銣rb（紫色）、鈣ca（磚紅色）、鍶sr（洋紅）、銅cu（綠色）、鋇ba（黃綠）、銫cs（紫紅）。
焰色反應，也稱作焰色測試或焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。
它的原理是每種元素都有其特別的光譜。樣本通常使用的是粉或小塊的形式。用一根清潔且較不活潑的金屬絲（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰（藍色火焰）中。
在化學上，經常用來測試某種金屬是否存在於化合物。
利用焰色反應，人們在煙花中特意加入特定的金屬元素，使煙花看起來更加絢麗多彩。
13樓：莘莊精銳化學組
常見的焰色反應 鈉na 黃
鋰li 紫紅
鉀k 淺紫
銣rb 紫
鈣ca 磚紅色
鍶sr 洋紅
銅cu 綠
鋇ba 黃綠
銫cs 紫紅
稀有氣體放電顏色
he 粉紅
ne 鮮紅
ar 紫
xe 藍
14樓：關鳳
送你hong雹，祝你大富大貴
1ngk11b3wuhbsgzn[複製本條資訊，開啟拼多多即可]hong寳不拿吃虧
焰色反應為黃色的物質都有什麼，焰色反應為黃色的物質都有什麼
鈉 鉀 鈣 鋇 鍶 銅 鋰 銣 黃色 淺紫色 磚紅色 黃綠色 洋紅色 綠色 紫紅色 紫色 焰色反應的顏色為 鈉鹽呈黃色 鉀鹽呈紫色 鈣鹽呈磚紅色 鍶鹽呈洋紅色 定義 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。實質 離子躍遷 焰色反應是個元素的性質。是原子中電子...
什麼是焰色反應,鈉 鉀 鈣 鋇的焰色反應各是什麼顏色
焰色反應，焰色反應是物理變化。1 鈉的焰色為明亮的金黃色火焰。2 鉀的焰色為紫色，應通過藍色鈷玻璃觀察焰色。3 鉀的焰色為橙黃色 4 鋇的焰色為黃綠色鋇焰。也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應。其原理是每種元素都有其個別的光譜。樣本通常是粉或小...
用焰色反應鑑別鈉和鉀是化學方法還是物理方法
茂良旅詞 物理方法 某些金屬及它們的揮發性化合物，在灼燒時，火焰呈現出不同顏色的現象稱為焰色反應。一般情況下，物質中的原子或離子處於能量最低的穩定狀態。但當原子或離子受到外界能量激發時，則其核外的電子就要從穩定的基態躍遷到不穩定的激發態。此時，處於不穩定狀態的受激原子或離子，其核外的電子又要從高能級...