1樓：武玉蘭雪畫
放熱的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸）
吸熱的：銨鹽和硝酸鹽
基本不變的：nacl
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質；另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱。在溶解時，溶液的溫度就降低，反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少，用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放
溶液溫度下降；
q吸＜q放
溶液溫度升高；
q吸≈q放
溶液溫度無明顯變化。
溶質溶解過程的熱量變化，可以用儀器測得。
2樓：齊恕圭胭
活潑金屬(如：鉀、鈣、鈉)氧化物和氫氧化物固體溶於水會放熱，硝酸鉀固體溶於水會吸熱！
什麼物質溶於水吸熱，什麼物質溶於水放熱
3樓：杜桑愛我
溶於水放bai熱:so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸du等zhi,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及
dao其氧化物、氫氧內化物。
溶於水吸熱:硝酸氨等容
其實有很多物質溶於水時,都有吸熱或放熱的現象,但現象大多不明顯。
氫氧化鉀(化學式:koh，式量:56.
11)白色粉末或片狀固體。熔點360~406℃，沸點1320~1324℃，相對密度2.044g/cm，閃點52°f，折射率n20/d1.
421，蒸汽壓1mmhg(719℃)。具強鹼性及腐蝕性。
極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.
9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。
0.1mol/l溶液的ph為13.5。
中等毒，半數致死量(大鼠，經口)1230mg/kg。溶於乙醇，微溶於醚。有極強的鹼性和腐蝕性，其性質與燒鹼相似。
4樓：褒放斂名
1、放熱：濃bai硫酸、氫氧化du鈉固體溶於水zhi可放熱；與水dao反應的鹼性氧化物版（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中
權可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。
2、硝酸銨，硝酸鈉，亞硝酸鈉等溶於水可吸熱。3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉
氯化鈉溶於水是放熱還是吸熱，為什麼
孤獨的狼 物質溶於水時,都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡,就會發現溶液的溫度顯著降低.另一些物質溶於水的時候,會放出大量的熱,例如把苛性鈉溶解在水裡,或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡,就會發現溶液的溫度顯著升高.這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微粒 分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸...
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