1樓：匿名使用者
1、cn-+h2o==hcn+oh- 鹼性2、nh4+ +h2o==nh3*h2o+h+ 酸性3、s2-+h2o==hs-+oh- hs-+h2o==h2s+oh- 鹼性4、al3+ +3h2o==al(oh)3+3h+ 酸性5、nh4+ +h2o==nh3*h2o+h+ 酸性6、f-+h2o==hf+oh- 鹼性7、ac-+h2o==ch3cooh+oh- 鹼性8、fe3+ +3h2o==fe(oh)3+3h+ 酸性多元弱酸根水解一般只需寫主要的方程式，除非題目要求寫完，一般都只寫第一步。多元弱鹼陽離子在高中不考慮分步水解，其實它也是分步的。
2樓：匿名使用者
cn-+h2o==hcn+oh-溶液鹼性nh4+ +h2o==nh3*h2o+h+溶液酸性s2-+h2o==hs-+oh- （主要）hs-+h2o==h2s+oh-（次要）溶液鹼性al3+ +3h2o==al(oh)3+3h+ 溶液酸性nh4+ +h2o==nh3*h2o+h+溶液酸性f-+h2o==hf+oh- 溶液鹼性ac-+h2o==ch3cooh+oh- 溶液鹼性fe3+ +3h2o==fe(oh)3+3h+ 溶液酸性
請**下列鹽溶液的酸鹼性，若鹽能發生水解反應，請寫出水解反應的離子方程式
3樓：匿名使用者
（1）硫酸鉀溶液不水解
（2）磷酸鈉溶液鹼性 na3po4+h2o=3na+ +hoo4-+oh-
（3）氯化鐵溶液酸性 fecl3+3h2o=fe(oh)3+3cl-+3h+
（4）溴化鈉溶液不水解
（5）硫化鉀溶液鹼性 k2s+h2o=2na+ +hs-+oh-
4樓：golove越來越好
中性鹼性
po4 3-+h+===hpo4 2-(主要)hpo4 2-+h+===h2po4-(少量)h2po4 - +h+===h3po4(微量)酸性fe3+ +3oh-===fe(oh)3中***
不明白歡迎來求助！
望採納，多謝了！
下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上「不發生水解」字樣並說明溶液的酸鹼性
5樓：丘星海
（1）ch3cook是強鹼弱酸鹽，水解後水溶液呈鹼性，水解離子方程式為：ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-；
故答案為：ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-；鹼；
（2）k2so4是強酸強鹼鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：不發生水解；中；
（3）cucl2是強酸弱鹼鹽，水解後溶液呈酸性，水解離子方程式為：cu2++2h2o?cu（oh）2+2h+，
故答案為：cu2++2h2o?cu（oh）2+2h+；酸；
（4）nh4cl是強酸弱鹼鹽，水解後溶液呈酸性，水解離子方程式為：nh4
（1）用離子方程式表示下列鹽溶液的水解，並說明溶液的酸鹼性①ch3coona______，溶液呈______性；②cucl2
6樓：時光°僋
（1）①醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，醋酸根離子水解，離子方程式為：ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-；溶液呈鹼性；
故答案為：ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-；鹼；
②氯化銅是強酸弱鹼鹽，銅離子水解，離子方程式為：cu2++2h2o?cu（oh）2+2h+；溶液呈酸性；
故答案為：cu2++2h2o?cu（oh）2+2h+； 酸．（2）在同體積，同ph的三種酸中氫離子物質的量相同，鹽酸和硫酸是強酸，溶液中氫離子物質的量相同，與足量的碳酸鈉粉末反應生成二氧化碳相等；醋酸是弱電解質存在電離平衡，隨反應進行繼續電離出氫離子，隨反應進行過程中溶液中氫離子物質的量大於鹽酸和硫酸，生成二氧化碳氣體大於鹽酸和硫酸；
故答案為：c＞b=a
寫出下列離子方程式
1.乃寫的那是甚。2.caco3 2hcl ca oh 2 h2o co2 caco3 2h 2cl ca 2 2oh h2o co2 3.cuo h2so4 cuso4 h2o cuo 2h cu 2 h2o4.cuso4 2naoh na2 so 4 h2o cu 2 2oh h2o5.fe2o...
寫出下列化學反應相應離子方程式
您好 ch3cooh oh ch3coo h2ofe2o3 6h 2fe3 3h2o 足量二氧化碳通入澄清石灰水中的離子方程式 co2 oh hco3 第四個不知道是您打錯了麼 zn cu 2 zn 2 cu都是oh hco3 h2o co3 2 這個跟用量無關。如果是氫氧化鈣，就跟用量有關係。碳酸...
寫出下列反應方程式
前面挺簡單，只解釋一下2，此式是氯酸鉀用二氧化錳做催化劑製氧氣的化學方程式，所謂質是指反應中的反應物，生成物，量指各種粒子的相對質量關係，所以此題應回答 2kclo3 mno2 2kcl 3o2中表達的意義是 質 反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣 量 每245份質量的氯酸鉀在二氧化錳做催化劑時可...