向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量現象化學方程式

1樓：顏代

解：1、剛開始向naoh溶液中加入alcl₃，此時naoh過量。此時naoh與alcl₃發生化學反應，無明顯的反應現象。

主要的現象為反應過程中會產生熱量。發生的化學反應式如下。

4naoh+alcl₃=naalo₂+2h₂o+3nacl此時的反應中，alcl₃被作為一種酸，與naoh發生中和反應，生成naalo₂鹽和水。

2、當naoh被反應完全後，繼續加入alcl₃，則前面生成的naalo₂與alcl₃繼續反應，反應現象為有白色的沉澱物產生。發生的化學反應式如下。

3naalo₂+alcl₃+6h₂o=4al(oh)₃+3nacl

2樓：假面

剛開始是naoh 過量，因此沒有白色沉澱出現，現象是無明顯變化。

方程式：alcl₃+ 4naoh==naalo₂ + 2h₂o再滴消耗完naoh後，會出現白色沉澱。

方程式為：3naalo₂ + alcl₃ + 6h₂o ==4al（oh）₃ + 3nacl

氯化鋁是無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶於非極性溶劑中或處於熔融狀態時，都以共價的二聚分子形式存在。

可溶於水和許多有機溶劑。水溶液呈酸性。芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用於合成二（芳烴）金屬配合物。

3樓：small姐姐

慢慢滴加過程中，先會產生沉澱。當naoh:alcl3=3:

1時，cl-剛好完全沉澱，此時的化學方程式是3naoh+alcl3=3nacl+al(oh)3（要記得寫沉澱號哦！否則，白寫了。。。）（同樓上），繼續滴加naoh，沉澱會慢慢溶解，因為al（oh)3是兩性物，對吧？

既能和酸反應又能和鹼反應。所以，當naoh:alcl=4:

1時，反應式：al（oh)3+naoh=na，沉澱消失。理解吧？

總的方程式就是兩個相加：4naoh+alcl3=3nacl+na

我錯了，剛剛把題目看反了。以為是向alcl3滴加naoh呢。不過，你也可以收藏，我就不刪了。以後會有用。

正確的解答：

剛開始，naoh過量，所以反應式應該是：4naoh+alcl3=3nacl+na，沒有沉澱出現，後來，alcl3變多，反應：alcl3+3na=4al(oh)3(沉澱號哦！！！

）+3nacl+ 不會配了。。等等

我太鬱悶了，明明已經配好了，卻，在糾結，說到底**錯了。。。唉。。。

樓上的，好像是老版本了。我們都不用那些了，不知樓主是學那個版本的？

4樓：z我愛學習

現象：開始時沒有沉澱出現（整個溶液中沒有沉澱，在滴的過程中，可能會看到少量沉澱生成但振盪後就消失了）後來出現大量沉澱。

化學方程式：4naoh + alcl3 = naalo2 + 2h2o

3 naalo2 + alcl3 + 6h2o = 4ai(oh)3 ↓ + 3naci

5樓：

因為是向naoh中滴加alcl3至過量，所以無沉澱產生，後產生白色沉澱。在反應過程中，先一直是naoh過量，alcl3與naoh反應生成的al（oh）3在反應過程中與過量的naoh反應生成naalo2。所以看不到沉澱。

後是alcl3過量，naalo2與alcl3和h2o反應生成nacl和al(oh)3

。所以後產生沉澱。

方程式：4naoh+alcl3=naalo2+2h2o+3nacl3naalo2+alcl3+6h2o=3nacl+4al(oh)3↓電離方程式：4oh-+al3+=alo2-+2h2o3alo2-+（al3+）+6h2o=4al（oh）3↓

6樓：匿名使用者

3naoh+alcl3=al（oh）3↓+3nacl，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，naalo2易溶於水．

7樓：匿名使用者

3naoh+alcl3=3nacl+al(oh)3

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量現象 化學方程式