1樓：郭歡
1、從字面上講，前者是在恆溫的條件下進行的，後者是在一個絕熱的條件下進行的。
2、在等溫可逆膨脹過程中系統對環境做的功比絕熱可逆膨脹做的功大。
3、絕熱膨脹是指與外界沒有熱量交換，但等溫可逆膨脹跟外界是有聯絡的，可以進行熱量交換。
4、絕熱可逆膨脹這個過程中氣體體積增大，壓強降低，因而溫度降低。但等溫可逆膨脹就是溫度是不會發生變化。
絕熱膨脹是指與外界沒有熱量交換，但氣體對外界做功，氣體膨脹。根據熱力學第一定律，可證明這是等熵過程，在這個過程中氣體體積增大，壓強降低，因而溫度降低。
等溫過程是熱力學過程的一種，即是指熱力學系統在恆定溫度下發生的各種物理或化學過程。在整個等溫過程中，熱量的傳遞使系統與其外界處於熱平衡狀態。
擴充套件資料
卡諾迴圈包括四個步驟：
等溫吸熱，在這個過程中系統從高溫熱源中吸收熱量；絕熱膨脹，在這個過程中系統對環境作功，溫度降低；等溫放熱，在這個過程中系統向環境中放出熱量，體積壓縮；絕熱壓縮，系統恢復原來狀態，在等溫壓縮和絕熱壓縮過程中系統對環境作負功。
卡諾迴圈可以想象為是工作於兩個恆溫熱源之間的準靜態過程，其高溫熱源的溫度為t1，低溫熱源的溫度為t2。卡諾假設工作物質只與兩個恆溫熱源交換熱量，沒有散熱、漏氣、摩擦等損耗。為使過程是準靜態過程，工作物質從高溫熱源吸熱應是無溫度差的等溫膨脹過程。
2樓：是你找到了我
1、方程
對於理想氣體，等溫可逆過程△u=△h=0；w=-nrtlnv2/v1，q=-w
絕熱可逆過程：q=0，△u=w=-p外dv(恆外壓)；或△u=ncv，mdt；△h=ncp，mdt。
2、物體的溫度
等溫可逆膨脹：物體的溫度是恆定的，所以要吸收或者放熱的，如果沒有外接做功的話同樣不能可逆。
絕熱可逆膨脹：物體的溫度可是要變化的。如果沒有外界做功的話應該不能夠可逆。
3樓：匿名使用者
等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹的區別。等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹沒有什麼大的區別。
4樓：駿馬
等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹的區別在於：等溫可逆膨脹溫度不變，絕熱可逆膨脹溫度上升（下降）；在等溫過程中，最大限度的熱量被轉移到了外界，絕熱過程中，是氣體與外界無熱量交換時的狀態變化過程；絕熱可逆膨脹變化快到足以忽略與外界的熱交換，等溫可逆膨脹，變化慢到足以靠與外界的熱交換來保持恆溫。
對於理想氣體,等溫可逆過程△u=△h=0,w=-nrtlnv2/v1,q=-w,
絕熱可逆過程：q=0,△u=w=-p外dv(恆外壓)或△u=ncv,mdt,△h=ncp,mdt
理想氣體恆溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮和可逆膨脹有什麼關係？
5樓：梅花八工作室
理想氣體的等溫可逆過程和絕熱可逆過程沒有什麼什麼特別的關係。
理想氣體等溫過程中pv為定值，絕熱過程中pv^gamma為定值。其中gamma=等壓熱容/等體熱容。
等溫過程中，內能是不變的；絕熱過程中，內能會變化，轉化為機械功
用p－－v圖來分析容易理解.
初態的體積是v0,終態的體積是v.
當用等溫壓縮時,初態與末態的溫度相等,即初態和末態兩個位置都在同一條等溫線上（等溫線是雙曲線）,這時末態壓強是p1（p1比初態壓強大些）.
當用絕熱壓縮時,顯然末態的溫度高於初態溫度（相信你知道溫度較高的等溫線與前一情況的等溫線的位置關係）.
由於以上兩個過程中,末態的體積是相同的,所以容易看到在絕熱壓縮過程中的末態氣體壓強p2＞p1.即在絕熱壓縮過程中的終態壓強較大.
可逆絕熱膨脹和絕熱自由膨脹的區別
6樓：滄州重諾機械製造****
在等溫過程中復，最大限制度的熱量被轉移到了外界，使得系統溫度恆定如常。
絕熱過程中，熱量沒有逃逸，因而溫度有上升（下降）。
對於理想氣體,等溫可逆過程△u=△h=0,w=-nrtlnv2/v1,q=-w,
絕熱可逆過程：q=0,△u=w=-p外dv(恆外壓)或△u=ncv,mdt,△h=ncp,mdt
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