1樓：欲貓人
（1）化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，因此硝酸銨（nh4no3）中氮、氫、氧的質量比為：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；
（2）硝酸銨的相對分子質量：（14×2）+（4×1）+（16×3）=80
所以，硝酸銨中氮元素質量分數=14×2
80×100%=35%；
故答案為：7：1：12；35%
已知硝酸銨的化學是為nh4no3，根據該化學式計算：（1）nh4no3中氮元素與氧元素的質量比是______．（2）nh
2樓：波弘文
（1）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（16×3）=7：12．
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為14×2
80×100%=35%．
（3）現某塊地中缺氮420g，如果施用硝酸銨化肥，則應該買硝酸銨化肥的質量是420g÷35%=1200g．
故答案為：
（1）7：12；（2）35%；（3）1200g．
已知硝酸銨的化學式是nh4no3，試計算：（1）硝酸銨的相對分子質量；（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比
3樓：晨暮寶貝
（1）硝bai酸銨的相對分du子質量為14+1×4+14+16×3=80．
（2）硝酸銨中氮
zhi、氫、
dao氧元素的質量比專為（屬14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為14×2
80×100%=35%．
（4）現某塊地中缺氮70kg，如果施用硝酸銨化肥，則應該買硝酸銨化肥的質量是70kg÷35%=200kg．
答：（1）硝酸銨的相對分子質量為80；（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為7：1：12；（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為35%；（4）應該買硝酸銨化肥的質量是200kg．
硝酸銨是一種常用的化肥，化學式nh4no3，請計算： ⑴硝酸銨中各元素的質量比； ⑵硝酸銨中氮元素的質量分
4樓：匿名使用者
⑴硝酸銨中各元素的質量比；
m(n):m(h):m(o)= (14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12
⑵硝酸銨中氮元素的質量分數。
14×2/(14×2+1×4+16×3)×100%=35%
5樓：匿名使用者
⑴硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為：
2*14：1*4：3*16＝7：1：12
⑵硝酸銨中氮元素的質量分數為:
2n/nh4no3＝（2*14）/(2*14+1*4+3*16)＝35%
6樓：亦紫嫣
mn:mh:mo=14：1*4：16*3=14：4：48
硝酸銨是一種常用的化肥，化學式nh4no3，請計算： ⑴硝酸銨中各元素的質量比； ⑵硝酸銨中氮元素的質量分
7樓：迮增嶽慎棋
⑴硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為：
2*14：1*4：3*16＝7：1：12
⑵硝酸銨中氮元素的質量分數為:
2n/nh4no3＝（2*14）/(2*14+1*4+3*16)＝35%
根據硝酸銨的化學式nh4no3計算：（1）計算硝酸銨的相對分子質量______．（2）硝酸銨中各元素的質量比n：h
8樓：匿名使用者
（1）根據相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為14×2+4+16×3=80．
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）nh4no3中氮元素的質量分數為：14×280×100%=35%．
（4）100千克硝酸銨中含氮元素：100kg×35%=35kg；
（5）含35kg氮元素需要碳酸氫銨的質量為：35kg÷1414+1×5+12+16×3
×100%=197.5kg；
（6）該袋化肥中氮元素的質量分數為：90%×35%=31.5%．故答案為：
（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（4）35；（5）197.
5；（6）31.5%．
化肥硝酸銨（nh4no3）是農業上常用的一種氮肥（1）硝酸銨（nh4no3）中氮、氫、氧的原子個數比為______；
9樓：手機使用者
（1）1個硝酸銨分來
子是由2個氮源原子、4個氫原子和
bai3個氧原子du構成的，則硝酸銨（nh4no3）中氮zhi、氫dao
、氧的原子個數比為2：4：3．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨（nh4no3）中氮元素的質量分數=14×214+1×4+14+16×3
×100%=35%．
故答案為：（1）2：4：3；（2）7：1：12；（3）35%．
根據硝酸銨（nh4no3）的化學式進行計算：（1）硝酸銨的相對分子質量是多少？（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素
10樓：永恆組
（1）硝酸銨的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80．（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數是14×2
80×100%=35%．
（4）20g硝酸銨中含氮元素的質量為20g×35%=7g．（5）設需要硝酸銨的質量為x，則x×35%=100t×1414+1×5+12+16×3
×100%，x≈50.6t．
答：（1）硝酸銨的相對分子質量是80；（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比是7：1：
12；（3）硝酸銨中氮元素的質量分數是35%；（4）20g硝酸銨中含氮元素的質量為7g；（5）需要硝酸銨的質量為50.6t．
初中化學某品牌硝酸銨化肥的外包裝如圖所示。請計算該袋化肥的純度（即化肥中硝酸銨的質量分數）是多少
解 已知每mol硝酸鉀中含有兩moln元素 那麼可以以此求出硝酸銨的物質的量 即 mn 50000 34.3 17150g，nnh3no3 17150 14 2 612.5mol 那麼就可以算出硝酸銨的質量 即 mnh3no3 612.5 14 2 1 4 16 3 49000g 那麼質量分數就等於...
計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數？多少克尿素
滿奕聲杜凰 1 尿素 co nh2 2 的相對分子質量是12 16 14 2 2 60，因此尿素中氮元素的質量分數是 2860 100 46.7 硝酸銨 nh4no3 分子的相對質量為14 4 14 16 3 80，因此硝酸銨中氮元素的質量分數是 2880 100 35 2 240kg尿素中含氮元素...