1樓：匿名使用者
電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子)的半徑自然就大。
如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。
解釋：電子層相同時，核電荷越多，原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近！)
如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大(形象記憶：多"吃"了乙個電子，則長胖了！解釋：
電子和電子之間存在乙個排斥作用力，電子越多，相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
例題：1、mg和o的半徑大小比較。
mg > o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大。
2、mg2+和o2-的半徑大小比較。
它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。
3、cl和cl-的半徑大小比較。
它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多乙個電子，所以半徑：cl->cl
2樓：網友
離子半徑的比較分為幾種情況：
1、同週期的離子半徑的比較：陽離子半徑的比較，離子帶的正電荷越多，離子半徑越小；陰離子半徑的比較，離子帶的負電荷越多，離子半徑越大。如：
鈉鎂鋁的陽離子半徑依次減小。氮氧氟的陰離子，半徑依次減小。
2、同週期的離子的半徑的比較：電子層數越多，離子半徑越大。如：鉀離子的離子半徑大於鈉離子的半徑。硫離子的半徑大於氧離子的半徑。
3、電子層數相同的離子半徑的比較：質子數越大，離子半徑越小。如：氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子的半徑依次減小。
離子半徑大小比較規律是怎麼樣的？
3樓：教育小陳
對於同一週期的金屬元素，質子數越大，離子半徑越小。因為伏悔段同一週期的元素離子外面的電子層數是相同的。一般離子比較大小都比較金屬離子的大小。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
離子半徑的概念是由goldschmidt和linus pauling在20世紀20年代分別獨立提出，以總結由當時的新技術——x射線晶體學所產生的資料。pauling所提出的方法更有影響力。
x射線晶體學缺譽可以迅速給出乙個晶胞。
的各邊長度，但這一技術在大多數情況下並不能夠分別兩個不同的離子。例如，我們可以通過x射線晶體學得知氯化鈉晶體晶胞的邊長是 pm，這一距離便是乙個鈉離子。
與乙個氯離子。
中心間距離的兩倍：
2[rion(na+) rion(cl−)]pm。
然而，我們無法看出這一長度中鈉離子半徑和氯離子半徑各自前跡所佔的比例。通過平衡距離決定每個離子各貢獻多少便成了定出離子半徑的主要障礙。
比較離子半徑大小
4樓：咕嚕咕嚕的花貓
離子半徑大小的比較方法如下：
1、電子層數相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大。
2、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大。
3、陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
4、同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
5、同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
離子半徑反映離子大小。離子可近似視為球體，離子半徑的匯出以正、負離子半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎，從大量x射線晶體結構鋒襪桐分析實測鍵長值中推引出離子半徑。
離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響，離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶體為基準，配位數為8時，半徑值約增加3%；配位數為4時，半徑值下降約5%。
離子的概念：
離子是指原子由於自好咐身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化銀坦合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
5樓：網友
比較離子半徑大小有五種方法：
1、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。
2、同類離子與原子半徑比較相同。
3、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。
4、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。
5、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。
一般理論：同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。
同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小。電子層結構相同的離子：
核電荷數越大，半徑越小。
拓展：
離子半徑反映離子大小。離子可近似視為球體，離子半徑的匯出以正、負離子半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎，從大量x射線晶體結構分析實測鍵長值中推引出離子半徑。
離子半徑的大小氏緩主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響，離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶大答體為基準，配位數為8時，半徑值約增加3%；配位數為4時，半徑值下降約5%。負離子半徑一般較大，約為埃；正離子半徑較小，約為埃。
根據正、負離子半徑值可匯出正、負殲仿模離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物效能和結構型式的兩項重要因素。
離子半徑大小比較規律
6樓：網友
1，同週期元素，核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小。
2，同主族元素，從上到下原子核外電子層數依次增多，原子和離子半徑逐漸增大。
3，相同電子層結構的離子，靠近週期表左邊的離子半徑大。
如何比較離子半徑大小
7樓：甘李柚
比較離子半徑大小的方法：①電子層數、②電荷數、③電子數、④陰離子還是陽離子。
電子層數：首先需要看的就是電子層數，在離子半徑大小的比較中，電子層數的多少代表著半徑的大小，電子層數越多半徑就越大，電子層數月少半徑就越小。
電荷數：電荷數是在電子層數相同的時候才會出現的比較方式，如果電子層數相同的話，電荷數多半徑就小，反之電荷數少半徑就大，這也是一種比較常用的比較方法。
電子數：如果電子層數和電荷數都是相等的話，那我們就要來看一下電子數了，電子數數量越多半徑就越大，反之電子數數量越小半徑就越小。
陰離子還是陽離子：在同一週期內，元素的微粒來比較，陰離子的半徑就是大於陽離子的半徑。
例如：na+在配位數為時 ， 離子半徑分別是 pm；o2-離子的半徑在配位數為時 ， 離子半徑分別為 pm等 。
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