1樓：月夜孤牛
。。。你的滴定試液是什麼。
用kio3標定na2s2o3溶液時,在滴定前為什麼要加大量蒸餾水稀釋？
2樓：巨蟹座的
稀釋有兩個作用：
1）碘化鉀。
配置時會加入部分硫酸）和碘酸鉀。
的反應需要在酸性條件下反應。而碘單質和硫代硫酸鈉。
需要在中性或者微酸性條件下反應，所以滴定前稀釋可以降低反應液酸性利於反應進行。
2）碘單質顏色很深，與澱粉指示劑的反應很靈敏，稀釋後可以避免顏色過深對滴定終點產生誤判。
標定實驗中的注意事項。
可以用agno3標準溶液直接滴定cl-,但為什麼不能用nacl標準溶液直接滴定ag+?
3樓：海底腔棘
關鍵區別在於滴定終點的判斷。
滴定反應原理：中性至弱鹼性範圍，以鉻酸鉀為顯色劑，用硝酸銀。
滴定氯化物時，由 於氯化銀。
的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，（誰溶解度小，誰先析出）氯離子。
首先被完全沉澱出來後，然後鉻酸鹽以鉻酸銀 形式被沉澱，產生磚紅色，指示滴定終點（淺色轉變為深色，視覺衝擊明顯，終點易確認）。
如果反過來，用氯離子標液滴定銀離子。
請問顯色劑用哪個？還是鉻酸鉀嗎？原理：
過量鉻酸鉀與銀離子反應，生成鉻酸銀沉澱，然後滴入氯離子標液進行滴定？你有考慮沉澱轉化的速率嗎？滴定終點的判斷，磚紅色到白色？
視覺上容易出現誤差，導致滴定過量。不好。。。
用基準物質na2co3標定hcl溶液時，下列情況對測定結果有何影響？ 1.滴定速度太快，附在滴定管
4樓：網友
1) 讀出的鹽酸體積偏大，使標定的鹽酸的濃度偏低。
2) 未潤洗，使鹽酸溶液被稀釋，造成滴定時鹽酸的體積偏大，使標定的鹽酸的濃度偏低。
5樓：小小金算盤
1。資料少了。因為液體沾在上面沒有下來。
已知a和b兩支試管的溶液中共含有k+、ag+、mg2+、cl-、oh-、no3-六種離子，向試管a的溶液中滴入酚酞試液後
6樓：手機使用者
向試管a的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯鹼性，一定含有oh-根據離子共存原理，一定沒有ag+
mg2+一定含有k+
試管b中一定含有ag+
mg2+則一定沒有cl-
一定含有no3
綜上所述，試管a中含有k+
oh-cl-
試管b中含有ag+
mg2+no3
1）試管a的溶液中所含上述離子共有3種，故答好肆高案為：3；
2）設koh、kcl、mg（no3
agno四種物質均為1mol，溶解於試管中，過濾後所得濾雹做液中含有友尺2molk+
mg2+3mol no3
則n （k+
n （mg2+
n （no3
4：1：6，故答案為：n （k+
n （mg2+
n （no3
3）向khco3
溶液中，滴入少量ba（oh）2
溶液，則發生反應的離子方程式為：ba2+
2oh-2hco3
baco3+co3
2h2o，故答案為：ba2+
2oh-2hco3
baco3+co3
2h2o．
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