1樓：匿名使用者
析氫腐蝕：在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕——(析」出氫)；發生如下電化學反應：
陰極（活性金屬）被氧化m-2e-=m2+ ；
陽極：溶液中的h 被還原2h++ 2e-=h2↑
吸氧腐蝕：金屬在酸性很弱或中性溶液裡，空氣裡的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕——(吸」收氧)；
如鋼在接近中性的潮溼的空氣中的腐蝕就屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：
陰極（金屬）：2m - 4e = 2m2+
陽極：2h2o + o2 + 4e = 4oh-
2樓：匿名使用者
金屬的腐蝕主要是電化腐蝕，因為金屬在環境中不可避免地和大氣接觸，而且金屬材料表面也必然吸附一層水膜，水膜中含有氧和其它物質，包括二氧化碳等，這樣金屬材料就處於複雜的化學反應條件之下，附著於金屬表面的灰塵或其它什麼東西，及金屬表面結構的碳等雜質，構成了電化學中的正極，金屬本身將構成了電池的負極，在反應過程中，負極本身失去電子，被氧化，以離子形式脫離金屬晶體進入水膜，正極是得到電子的還原極，至於電極反應則和水膜成分及酸鹼性有密切關係，在酸性條件下，水膜中氫離子比較容易獲得電子被還原成原子，再形成分子形態，最後聚整合氣體逸出，這就是所謂的析氫現象，這樣的腐蝕就叫析氫腐蝕。在酸性較弱或中性及鹼性條件下，水膜中的氧直接得到電子被還原，形成氫氧根並擴散於水膜中，它們集中於正極附近，使正極附近水膜的鹼性增大，這時，如果金屬離子擴散到這裡，就和氫氧根結合，形成氫氧化物聚集沉析，對於鐵來說，首先沉積的是氫氧化亞鐵，它可以很快的和水膜中的氧進一步氧化，形成氫氧化鐵，它再脫水，形成鐵鏽。。一般來說，酸性較大的環境，才有析氫現象，特別是缺氧環境才比較明顯，在封閉的結構中，氫氣甚至可以聚整合較大的濃度，但大多數都伴隨吸氧作用，所以，吸氧腐蝕是金屬腐蝕的最常見最主要的腐蝕。
這裡指的注意的是，金屬的電化腐蝕為我都是區域性發生的，但對金屬材料的力學或其它效能的破壞是危險的，有的結構，看起來好像還哦好好的，可是，它區域性結構的破壞，使失去了使用價值，而且被腐蝕的區域和產生鏽跡的區域為我不在一處。被腐蝕的地方，是缺氧的結構深處，產生鏽跡的地方是高氧的明處，，如橋樑的鉚釘表面生鏽，而鉚釘的受力的地方被腐蝕在我們看不到的地方。腐蝕也可能是一個小裂縫和一個小坑的深處，而且深度還逐漸加大。
3樓：布靈波
【區別】如下：
析氫腐蝕是金屬指在酸性較強的溶液中發生電化學腐蝕時放出氫氣，可以發現，析氫就是釋放出氫氣，發生的電化學方程式如下，以fe作為例子：
陰極（活性金屬）被氧化fe-2e-=fe2+ ；
陽極：溶液中的h 被還原2h+ +2e-=h2↑2. 吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液裡，空氣裡的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化學腐蝕。
如鋼在接近中性的潮溼的空氣中的腐蝕就屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：
陰極（金屬）：2m - 4e = 2m2+陽極：2h2o + o2 + 4e = 4oh-
4樓：效鸞
吸氧腐蝕，一般中性或鹼性環境下，氧參與氧化反應（吸入），生成其他物質，氧含量減少；析氫腐蝕，一般酸性環境下，還原反應生成氫氣（析出），氫氣含量增加。
5樓：請叫我聲傑哥
輕拂著和他的氧氣附著，有的區別就是氧化河北氫氧化。
6樓：果實課堂
析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對比。
7樓：陌
是正負極而非陰陽極。
在酸雨的環境下，發生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
1.酸性汙染物的排放及轉換條件。一般說來，某地so2汙染越嚴重，降水中硫酸根離子濃度就越高，導致ph值越低。酸雨2.大氣中的氨 nh3 對酸雨形成是非常重要的。氨是大氣中唯一的常見氣態鹼。由於它的水溶性，能與酸性氣溶膠或雨水中的酸反應，起中和作用而降低酸度。土壤的氨的揮發量隨著土壤ph值的上升而增大...
生鏽和腐蝕有什麼區別
剛毛橐吾 1 材料不同 生鏽的材料是金屬，而腐蝕的材料可以是金屬，也可以是非金屬。2 化學反應不同 生鏽是金屬表面發生氧化，本質上是氧化反應，腐蝕可以是氧化，還包括酸 鹼等反應。3 定義的概念不同 生鏽是最常見的金屬腐蝕，也就是說腐蝕包括生鏽。 南霸天 生鏽一般特指金屬在大氣環境中，金屬材料表面生成...
化學腐蝕和電化學腐蝕什麼區別，化學腐蝕和電化學腐蝕有什麼異同？
一 定義不同 化學腐蝕 是指金屬材料在乾燥氣體和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中沒有電化學反應的腐蝕。電化學腐蝕 就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。二 原理不同 化學腐蝕原理 是由於金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。當金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表...