白磷燃燒後的產物是P4O10，而不是P2O

1樓：

錯誤。不管是白磷或紅磷，當在空氣中完全燃燒時，產物都是p₂o₅。

白磷在氧氣中燃燒發出黃光，放出大量的熱，產生大量的白煙。白磷是一種易自燃的物質，其著火點只有為40℃，因在空氣中發生緩慢氧化而產生的熱量有可能使溫度達到40℃而發生自燃。

因為燃燒的條件是可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸，所以可燃物只有在與氧氣接觸、溫度達到著火點以上時，才能發生燃燒。

擴充套件資料

白磷的化學性質十分活潑同素異形體。

磷至少有10種同素異形體，主要是白磷、紅磷、黑磷三種。白磷隔離空氣加熱到533k，生成紅磷；另外在1200mpa下，白磷加熱至473k可轉變為黑磷（它具有層狀網路結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的）。

白磷和紅磷的區別是在於著火點和毒性，白磷著火點低於紅磷。白磷一般會在40℃左右燃燒，而紅磷要在240℃左右才能燃燒；白磷有劇毒，而紅磷幾乎無毒。白磷在隔絕空氣時加熱至260℃轉化為紅磷，紅磷在隔絕空氣時加熱至416℃昇華凝結轉換為白磷。

白磷分子為正四面體結構，而紅磷分子為鏈狀結構。

2樓：匿名使用者

燃燒產物確實是p4o10，熱力學資料都是以它計量的。p2o5只是約分後的化學式，並不代表其分子組成。就像氫離子一樣，通常寫成h+但確是已h3o+形式存在的，也有少量h9o4+

3樓：草帽火石子

中學一般認為是p2o5的,

不過實質存在的是p4o10

一個正四面體的p4（四個p位於正四面體的頂點上），四面體的稜就是p-p鍵 ,再在每兩個p的p-p鍵之間插入一個o，形成p-o-p的形式，這樣是6個o ,

最後再在每個頂點p上雙鍵連線一個o，加上去就是十個o了

白磷與氧氣反應得到的p2o3和p2o5的分子結構為什麼是p4o6和p4o10

4樓：火虎

白磷分子(p4)是4個磷原子以正四面體結構形成的分子，分子中有6條稜，當它與氧氣反應時每條稜上都插入1個氧原子(每個氧成2根鍵)，共結合6個o，形成p4o6分子；如果氧氣足量，p4o6分子中每個磷原子還可以和1個氧原子以雙鍵形式結合，所以又多4個氧，形成p4o10分子。