1樓：網友
價電子對構型就是隻看xe外的電子的構型，（8+4）/2=6，即為8面體。
當算分子構型時，意思就是xe現在有6個地方可以連線f，但是隻有4個f與它連線了，即連線了中間平面的4處，而不是上下兩處，那麼分子構型就只是xe與f連線的中間平面位置，與還剩下的兩個電子沒有關係，也就是乙個平面正方形了。
我講得不太好啊，不知道你懂了沒啊？
2樓：巴特列
價電子對的構型指中心原子周圍電子對的空間相互關係，而對於所要研究乙個分子的構型則主要考慮的是非孤對電子對即成鍵電子對的空間相互關係，因為孤對電子體積與成鍵原子體積相比太小，從而在考慮分子構型時，一般不考慮孤對電子，由此得出結論：對於中心原子沒有孤對電子的分子的分子構型即為價電子對構型；中心原子有孤對電子的分子的分子構型是不完整的價電子對構型；
xef4,價電子對構型為八面體，但是有2對孤對電子，綜合價電子對排斥順序，成鍵電子對應該在8面體的乙個4邊行平面的4個頂點，即為平面正方形。
3樓：豬大長
分子是銀河 平的。
電子是高軌道彗星 亂躥。
價電子構型是什麼？
4樓：我愛學習
價電子。構型，就是把孤對電子。
成鍵電子都算上，看構型。中心原子雜化之後，形成的雜化軌道。
的構型，就是價電子構型。
比如nh3n為第va族元素，作為中心原子，提供5個價電子。
h為第ia族元素，作為周圍原子，提供1個價電子。
nh3分子共5+1*3=8個價電子，即4對價。
電子，所以價電子構型，四面體。
由於nh3只有3個周圍原子，所以4對價電子中有1對孤對電子、3對成鍵電子，分子構型三角錐形。
分子體系的電子狀態。
分子體系的電子狀態也可以用全體電子所處的單電子軌道的總體來表示。以異核雙原子分子no為例：分子軌道按照它在分子軸向上沒有節面、有乙個節面或有二個節面而分別稱為σ、π或δ分子軌道。
各類分子軌道內，按能量次序由低向高排列編號（如σ…和π…每個σ分子軌道內含有2個電子，π分子軌道內有4個電子……再按照上述的泡利不相容原理。
能量最低原理和洪特原則，將原先氮原子的7個電子和氧原子的8個電子(共15電子)填入分子軌道。
構型和構象的具體區別，構型與構象的區別
一 構成不同 1 一般情況下，構型都比較穩定，一種構型轉變另一種構型則要求共價鍵的斷裂 原子 基團 間的重排和新共價鍵的重新形成。2 在有機化合物分子中，由c c單鍵旋轉而產生的原子或基團在空間排列的無數特定的形象稱為構象。指一個分子中，不改變共價鍵結構，僅單鍵周圍的原子放置所產生的空間排布。不同的...
構型與構象的區別，構象和構型有何區別？
呼呼 大神 區別和用處 一般情況下,構型都比較穩定,一種構型轉變另一種構型則要求共價鍵的斷裂 原子 基團 間的重排和新共價鍵的重新形成.可以相互轉變,在各種構象形式中,勢能最低 最穩定的構象是優勢物件。構型 在立體化學中,因分子中存在不對稱中心而產生的異構體中的原子或取代基團的空間排列關係.有d型和...
如何判斷分子的空間構型，如何判斷分子的空間構型 40
一般根據分子內各原子的成鍵方式來分析，常見近似經驗規律如下 直線形 sp雜化 平面三角形 sp2雜化 四面體形 sp3雜化 三角雙錐形 sp3d雜化 八面體型 sp3d2雜化 雜化還有等性與不等性之分 空間構型還與原子的未成鍵孤對電子，立體位阻，幾何拓撲形狀等諸多因素有關，鍵能，鍵長，鍵角等引數的變...