1樓：姽安
第五題d項錯在』100克硝酸鉀溶液『，說明溶質與溶劑的總質量才為100克，說明水不足100克，錯在沒有審清題意呀。
第六題，因為水的質量為100克，所以，溶質：溶劑=110:100，約分後為11:10，所以a選項錯誤；
對不起，這一題，我怎麼算，四個選項都是錯的，
2樓：匿名使用者
第六題好像還差了個圖！
初三化學題..求解！！！求過程！！
3樓：網友
e是酸且兩式都生成乙個非沉澱鹽和2個非氣體f，可推斷f為h20，e為二元酸硫酸，c、b均為鹼。又c為沉澱鹼且其硫酸鹽溶解，可推斷c為mg（oh）2，故a為mgso4，再結合3式得b為一價鹼故b為naoh或koh
故a：mgso4、b：naoh或koh、c：mg（oh）2、d：na2so4或k2so4、e：h2so4
4樓：網友
只是啟發一下，會不會類似，比方說c=mg(oh)2 b=naoh e=h2so4 a=mgso4 f=h2o d=na2so4
打完後，驀然發現樓上已有正解，請給樓上分，我醬油啦。
5樓：我在等麵包
由第二個方程式及e為酸知，與酸反應的有鹼、酸性氧化物和金屬，不可能是金屬因為無氣體，不可能是氧化物因為氧化物中金屬均為一或二或三價，一價可與酸反應，但是不滿足反應式，而且初三沒有酸與金屬氧化物反應，而二三價則係數不符，故b為鹼，氫氧化鈉，e為硫酸a為硫酸銅，c為氫氧化銅d為硫酸鈉f為水。
6樓：木易將
由於①②的反應物和生成物都是多種來看，反應的型別就應該是複分解反應。所以生成物就該滿足複分解反應發生的條件，又a、d是可溶性鹽，所以f一定是水；生成物是鹽和水那反應物就是酸和鹼，所以c、b都是鹼；又從f前的化學計量數可推知c中金屬的化合價為正二價同時c是沉澱，b中金屬的化合價為正1價，題中說這些都是初中化學中常見的化學物，所以c是氫氧化銅，b是氫氧化鈉，，e是二元酸，所以是硫酸。則a就是硫酸銅，d就是硫酸鈉。
a：硫酸銅 b：氫氧化鈉 c：氫氧化銅 d：硫酸鈉 e：硫酸 f：水。
分析題的答案不是唯一的，我個人認為這是最可能的一組答案了。
7樓：網友
a :cuso4, znso4或者mgso4b: koh或者 naoh
c: cu(oh)2, zn(oh)2或者mg(oh)2d:k2so4或者 na2so4
e:h2so4
f:h2o首先是從e是酸開始推斷 初中酸就鹽酸 硫酸 硝酸 這些 其他有提到但很少用 在其次 看1式和2式中c和b都和e生成f；能和酸反應的只有鹼性的，而且生成的f不是氣體 說明f不是氫氣這類東西 應該是水 但是呢 1式和2式中c能和e生成兩個水 切c和e是1比1，兩個水就有4個h原子，而上述的酸中含水最多的也只有硫酸兩個h原子，那就說明c必須提供2個h原子 那就是有兩個oh- ，而c又是沉澱，那就只有cu zn和 mg這三個離子是2價且對應的鹼不溶，剩下的就好推理了 c是鹼 那能讓鹽a重新生成c鹼沉澱的 b肯定是鹼 而且從配平來看 b是一價的鹼還可溶 那就是koh或者naoh了 這樣a和d都能推出來了。
8樓：網友
初中的酸只有鹽酸，硫酸和硝酸三種，基本硝酸的可能性可以排除，因為涉及氧化性太強，n的還原產物又多，基本不會出題，所以可以在鹽酸和硫酸中選，再來看，c是沉澱，而且可以和酸反應，並且不生成氣體，很容易判斷應該是不溶於水的氫氧化物，接著看，c和e生成鹽（a）和兩份f，剛說的c是鹼，e是酸，那可以推出f，肯定是h2o，而且乙份酸生成兩份h2o，所以推出，e是硫酸，a和c的金屬元素是+2價的，再來看，b和硫酸反應生成水，沒有氣體，而且和a生成氫氧化物沉澱，所以b是+1價溶於水的鹼。
因此可能是naoh或koh
樓主條件可能沒有給全，只能做初步推測：
a：mgso4，cuso4 b naoh或koh ，c mg（oh）2 ，cu（oh）2，d：na2so4或k2so4，e：h2so4
初三化學題，請高手解答！！急求！！
9樓：跟宇宇闖世界
1.選b 這題要由質量守恆定律來算，反映前後物質質量不變，所以4+1+42+10-31-6-20=0
所以甲反應沒了。於是知道甲丙減少 丁乙變多 所以是甲+丙=丁+乙但不一定是置換反應的。所以a錯。
參加反應的甲質量為4g，丙為42-6=36g所以質量比1:9是對的 b對。
乙，丁的比例係數沒有確定，沒法比較相對分子質量c錯甲反應後為0所以d錯。
2 選a 由第二種情況可知 15ga與25g的c反應 也就是按3:5的比例反應， 於是利用這條件來解第一種，由題可知第一種情況裡面 a，b都有剩餘，但15gc已經消耗光了，於是得知消耗了9g的a 還剩下6ga未反應。現在再用質量守恆，abc加起來一共45g，生成了30gd，說明還有15g的a和b。
剛才已求得剩餘a為6g 所以剩餘b為9g
這樣算出來消耗了9ga，6gb， 所以參加反應的ab質量比為3:2記得要採納喲~
10樓：手機使用者
第一題，質量守恆，反應前總質量是4+1+42+10=57g, 反應後總質量是 待測+20+6+31=待測+57，所以待測是0,所以參加反應的甲是質量是4，丙的質量是42-6=36，4：36=1：9
初三化學題 求解必！！
11樓：匿名使用者
1)導閉扒大熱性。(2)低。(3)**金屬，再利用。（4）轎豎此搭b
5)fe3o4+4co =高溫= 3fe + 4co2
初三化學題 求解必採納！！
12樓：網友
4】2mg+co2=點燃=2mgo+c
5】c3h8+5o2=點燃=3co2+4h2o6】cac2+2h2o=c2h2+ca(oh)27】2nacl=高溫、通電=2na+cl₂↑8】4nh3+5 o2 =催化劑、加熱= 4 no + 6 h2o這個和剛剛的不是一樣麼？
初三化學第五單元重點
化學方程式 一 質量守恆定律 1 內容 參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。說明 質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入 總和 中 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質 如氣體 有無遺漏。2 微觀解釋 在化學反...
初三化學求解
1全部a.有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。b.有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 fe3 等不能與oh 大量共存 pb2 與cl f...
初三化學 幾個題 權威，初三化學題？
設r 的化合價為x，則 n x n n x n n 再設r的相對原子質量為y，則。m n y n n y m n n ，鈉元素質量相等，則鈉原子個數相等。chona nacl z zz r元素的化合價為 n n n r原子的相對原子質量為 m n n n chona中na的質量分數 nacl中na的...