1樓：網友
a + e → d + g a和e是酸和鹼，那麼d就是鹽g就是水。
2a+b→c+h2 b與a這個酸反應放出氫氣，則為金屬，c為鹽。
2e+c→f↓+2d c這個鹽與鹼反應生成沉澱的鹼，那麼金屬b最可能為fe、mg、al，根據方程式②的係數比則為金屬為mg，a為一元酸，最可能是hcl,再根據方程式③和①，可以確定e為一元鹼，最可能是naoh，帶入各方程式，發現可以成立，所以a-hcl b-mg c-mgcl2 d-nacl e-naoh
f-mg(oh)2 g-h2o
元素b呈現＋2價，除c外還要f
a + e ==d + g
a + b ==c +
2樓：魔獸d霍華德
他第一問第一空錯了，化合價應是+2，相信我，我現在高一，化學沒低過95
初三上！化學化合價問題：以化合價推求化合物的化學式！
3樓：愚筠戰芝
你說的是已知兩種元素的化合價，如何寫化學式吧？
化合價要記熟，然後用化合價來寫化學式。下面是用交叉法寫化學式：
如氧化鉀：1、按著順序先寫出元素符號。一般都正價在前，負價在後。
2、在元素符號上方分別標出該元素的化合價。
3、把該元素的化合價的絕對值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個數（能約分的要約分），4、略去化合價為化學式。
例如：氧化鉀---ko---k
o---k2o
氧化鈣---cao---ca2o2---cao
如果化合價記熟，不用標化合價，按照此方法可以直接寫出化學式，即快又。
準確。例如：氧化鉀---ko---k2o（鉀是+1價交叉在o的右下角，個數是1省略不寫。氧是-2價將2直接交叉寫在k的右下角，即得化學式。）
又如：氧化銅---cuo(銅+2價氧-2價，都能被2整除，個數是1省略不寫，）遇到這種情況，可直接寫化學式cuo
如氧化鋁---aio---ai2o3(化合價不用寫在紙上，是記在心裡直接用的）
如果遇到三種元素，我們該怎樣去寫它的化學式呢？這涉及原子團的化合價，把原子團的根式和化合價都記熟，然後也可用交叉法寫化學式。注意：寫的時候把原子團當成乙個原子看就可以了。
例如：硫酸鈉---na+1價，硫酸根so4(-2)價，所以化學式為：na叮釘恥固儕改抽爽處鯨2so4
硝酸鈣---ca(no3)--ca(no3)2。原子團兩個以上要用括號括起來。
這樣能寫出很多化合物的化學式，化合價可以按口訣背，包括原子團的化合價。
如果不是原子團的在初中是不要求的。
用化合價寫化學式，3種以上元素的，在初中只能寫帶原子團的。
初三上！化學化合價問題：以化合價推求化合物的化學式！
4樓：驚喜
有些化合價是要求背出的，只要背出再舉一反三就行了，我初三就是這麼過來的。
初三化學的化學式與化合價這一課誰能給我講講
5樓：夢想導航使
元素在相互化合時，反應物原子的個數比不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，乙個鈉離子(化合價為+1，失去乙個電子)一定是和乙個氯離子(化合價為-1，得到乙個電子)結合。而乙個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。
如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。 化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設定的。
學習化合價時你應該瞭解化合物中元素化合價的規定。 另外，規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：
na(oh)(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
6樓：淚痕
背熟化合價的價態，只要記住代數和為零就是了。例如：fe2o3 氧的價態是負二價（規定的）有三個氧原子，就是3*2=-6 根據代數和為零2*（）6=0 可以算出鐵元素顯+3價。
有些元素價態不一定，就要通過價態一定的計算出來。
7樓：網友
這是學好化學的基礎，你一定要學好呀！
8樓：網友
化合價與原子的得失電子等價。
總得得失電子總和為0.
已知化學式，怎麼求化合價
9樓：候遠由雁
化學式k2o化合物的化合價的代數和總0
所以鉀有兩個原子，一般氧寫在後面，氧有乙個原子。
10樓：網友
(1)化合價規則。
2) h2so4
s---化和價x
1)*2 + x + 2)*4 ==0x==6
求初三化合價詳細講解
11樓：雪w灰
原子最外層電子數等於質子數，質子數等於原子序數。
初三要求掌握的就是元素週期表前20個，即1 氫2 氦元3 鋰 4 鈹5 硼 6 碳7 氮8氧9 氟10 氖11 鈉12 鎂13 鋁14 矽 15 磷16 硫17 氯18 氬19 鉀 20 鈣。
每個元素前的數字即為它的原子序數。
由此可以推出電子數。
第一層電子數最多不超過2。
第二層電子數最多不超過8。
最外層電子數最多不超過8。
所以最外層電子數為8即為飽和狀態。即為穩定結構。氦是例外。它只有乙個電子層。最外層電子數為2就是飽和狀態，所以它也是穩定結構。
由上可知，原子在化學變化中，若其最外層電子數不為8，即不是穩定結構。
為了使它是穩定結構。
那麼它就會在化學變化中得到其他與它一起發生變化的電子或者失去電子給其他與它一起發生變化的物質。
我說了，最外層電子數為8即為穩定結構。所以，最外層電子數大於4的，容易得到電子，最外層電子數小於4的容易失去電子。等於4例如碳初中暫不研究。
學了前面原子的結構可以知道，電子是帶負電荷的。那麼得到電子的話它的負電荷數就變多了。因此是陰離子。
反之，失去電子，負電荷數變少，那麼它就是陽離子。
12樓：網友
學到原子結構示意圖了吧，例如mg 2，8，2 （核外電子數是12個 ），第一層最多排二個，第二層最多排8個。。。由上示意圖可知最外層電子數是2個（小於4個，則容易失去電子）當mg失去兩個電子是 就變成了離子mg2+ 同理像cl,2,8,7 《最外層電子數大於4個，則容易得電子》於是的電子形成 cl- 就這樣拉~ 不曉得你明白了沒有，有空看看元素週期表，有利於你瞭解化合價，同一主族的元素都有相同的化合價 喵~就是這樣！
13樓：飲月
離子帶有電荷的原子或分子，或組合在一起的原子或分子團。帶正電荷的離子稱「正離子」，帶負電荷的離子稱「負離子」。
化合價是元素中的原子得失電子的或生成共用電子對的數目。
化合價口訣鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負。
二正四和正六。
得到電子顯正電，是陽離子，失去電子顯負電，是陰離子。
14樓：宮布布
離子就是帶電的，右上角加個+或-的。
化合價就是+或-後面帶的數字。
夠直接了吧 -
已知化學式求化合價步驟
15樓：惲以官飛舟
2個fe原子為+3
1個fe原子為+2
我也是老師教的。
year!
初三化學！關於化合式 化合價的
16樓：聽流風
1.2.
其中x1指 135kg 二氧化氯含多少氯。
x2指需要84多少kg
算出x2即可。
初三化學化合價
化合價由最外層電子數的得失確定 離子化合物 和最外層電子的偏向 共價化合物 負價為得電子或電子偏移使其帶負電 氫原子由於自身得電子能力若於氧原子，氧原子得到電子，而養的最外層電子數為6，需要2個電子才能滿足8電子穩定結構，而一個氫原子只能提供一個電子，所以虛2個氫原子 養得到2個電子後帶2個單位負電...
幾個初三化學問題關於化合價，九年級化學關於化合價的問題
下列關於化合價的說法中正確的是 c a.液態氧和液態氫的混合物中,氧元素顯 2價 單質都是0價 b.金屬顯正價,非金屬顯負價 不一定，如hclo中的cl為 1價 c.一種元素在同一種化合物中,可能有幾種化合價 正確，如nh4no3中前一個n為 3價，後一個n為 5價 d非金屬元素在化合物中總顯負價 ...
請用初三用化學方程式計算的正規思路與格式解答，謝謝
方法一 按你的要求解題，計算更繁瑣。解 根據質量守恆定律反應後生成o的質量為 g 設過氧化氫溶液中ho的質量為x ho ho o x x x ho中氫元素的質量為 x x 過氧化氫溶液中水的質量為 其中氫元素的質量為 x x 過氧化氫溶液中氫元素的質量為 該過氧化氫溶液中氫元素的質量分數為 x 答 ...