1樓：來自白鹿寺繡履遺香 的青金石
電離和水解過程互逆。
比如，二氧化碳溶於水形成碳酸。碳酸為弱酸，在水的作用下部分電離形成碳酸氫根和氫離子，碳酸氫根又部分電離成碳酸根和氫離子。另一方面，碳酸根是弱酸酸根，易與水中氫離子結合成碳酸氫根，同理，碳酸氫根又生成碳酸。
電離和水解(我指的是包括兩部分)只發生在弱電解質中，量的多少由電解質的相對強弱決定。
水解和電離的區別與聯絡？
2樓：惠企百科
一、水解和電離的主要區別如下：
1、本質不同。
水解的本質是化學反應，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
電離是在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程，屬於物理過程，不產生新的物質。
2、分類不同。
水解主要分為有機物的水解和無機鹽的水解兩大類；
電離主要分為連續電離和非連續電離兩個型別。
3、參與反應的主要物質不同。
水解中參與反應的主要物質：水溶液、水解劑（氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等水溶液）、被水解的物質（無機鹽、有機物）；
電離中參與反應的主要物質：水溶液和電離物質（酸、鹼、無機鹽、有機物等），還有一種電離情況是在光照或高能射線輻射下，氣態原子、分子失去電子變成離子。
二、水解與電離的聯絡。
水解反應需要使用水解劑（通常為強酸或強鹼）在水中電離出氫離子或氫氧根離子形成水解溶液，再加入被水解物進行反應。
怎樣區別電離還是水解為主
3樓：亞浩科技
看溶液的酸鹼性，如果是酸式鹽水溶液呈酸性，則電離大於水解。在溶液中既能水解又能電離的通常為弱酸的酸式酸根離子，如：hco3-、hso3-、h2po4-、hpo42-、hs-等。
其中hso3-、h2po4-以電離為主，其它以水解為主。
電離有化學電離和物理電離之分。化學上的電離是指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷並自由移動離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中呈現不完全電離。
電離不同於電解，電離過程不需要通電，而電解是通電後，電解質溶液中陰陽離子向兩極移動併發生氧化還原反應的過程，從這個意義上講，電離是電解的前提和條件。物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。
水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。
水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
水解與電離
4樓：網友
水解反應是乙個動態的平衡過程，受到其他因素的影響，例如說水的ph值。
因為醋酸的電離雖然不完全，但是醋酸的水溶液還是呈酸性，溶液中h+離子的濃度使得原本在純水中水解程度不"微弱"的醋酸根離子的水解反應發生移動，所以說醋酸的水解程度弱。
其實這個和「醋酸的電離程度大於水解程度，所以醋酸呈酸性」是可以相互解釋的，不要糾結那個先解釋那個，個人感覺就是乙個先有雞還是先有蛋的怪圈。
水解和電離怎麼區別？舉例說明。
5樓：奈芷波酈恬
電離：在溶液中電解質全部或部分形成離子的過程。水分子具有極性，所以電解質在水中會電離為離子。
水解：電解質解離的離子與水電離產生的h+或oh-結合生成弱電解質的過程。
電離與水解不同之處是：電離過程中水有作用，但不參與化學反應，水分子依然是水分子。而水解時，參與反應的水分子電離生成的h+或oh-參加反應。
例：hac=可逆=h++ac-(電離）
ac-+h2o=可逆=hac+oh-(水解）
水解和電離怎麼區別？舉例說明。
6樓：網友
簡單的說，水解就是弱酸或弱鹼形成的過程，如： ac- +h2o = hac + oh-
nh4+ +h2o= nh3`h2o + h+
電離就是形成離子的過程 如：nacl = na+ +cl-
水解和電離有什麼區別
凱是凱喵的凱 水解和電離的區別有 1 定義不一樣 電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。2 型別不一樣 電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。水解的種類非常多，例如無機鹽的水解就有強酸強鹼鹽 強酸...
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