1樓：宇智波
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
此反應在同一密閉容器內進行 所以不要把這兩反應孤立著看。
平衡時 c(hi)=4mol∕l
c（nh3）=c（i離子）=c（hi）+c（i2）=4+2×所以k=4×5=20 選c
設 2a(g)=b(g)+xc(g）（三段式法）反應前 x 0 0
轉化量 y反應後 x-y
反應在乙個密閉容器裡進行 所以其體積不變。
則反應前後氣體物質的量之比等於壓強之比 所以 密閉容器內壓強增大了p％得。
n前-n後）÷n前=p％
x-y+ -x）÷x =p％..
由a的轉化率為p％得。
n轉÷n原=p％
y÷x=p％..
由①②得 x=3 選c
2樓：竹葉青青耐寒霜
第一題那個平衡常數我不記得了，所以不知怎麼做。
第二題選c。
設a的起始量為a
2a(g) =b(g) +xc(g)
起始 a 0 0
轉化 a*p% x*
終止 a-a*p% x*
a-a*p%+
化簡後得x/2-1/2=1，所以解得x=3
3樓：mac_迪
1：因為h2是所以i2也是。
所以反應2消耗hi 1mol 所以反應1產生了5mol hi 所以也產生了5mol nh3
所以k=5*5=25 （固體不算平衡常數的）2： 2a(g) =b(g) +xc(g)起始 1 0 0
轉化 1*p% x*
終止 1-p% x*
壓強增大了p%，所以物質的量之比也就是1：（1+p%）所以1-p%+
化簡得(x-1)*
x-1=2 x=3
解答的還可以嗎。
高二化學，有分！！！
4樓：壞壊
由題可知兩次反應只改變起始加入，而且平衡時各組成成分的物質的量分數與前者相同，所以兩次為等效平衡，所以應該選c
當第一次將反應物極限轉化過去是，生成nh3為20mol，所以當只加nh3是也應為20mol，排除ad，在根據題中給的轉化率往回推就可以了。
講的不太詳細，要是不懂的話可以在上問我。
高考化學題，求詳解，謝謝！
5樓：網友
飽和的agcl溶液中：[ag+]=[cl-]=，飽和的agi溶液中：[ag+]=[i-]=，等體積混合後，濃度減半，[cl-]=，[i-]=，[ag+]=明顯，混合後，agi必然沉澱，agcl則不然。
因此a選項不對。
由於[cl-]》i-]，若agno3固體足量，沉澱以agcl為主，c正確；d項正確性不必細說，相差越大，同種離子的濃度越大，越容易大於ksp值。
6樓：厙飛龍
這道題目要分成兩段分析：
ksp(agbr) = ，所以c(ag+)=c(br-)== mol·l-1；
ksp(agcl) = ，所以c(ag+)=c(cl-)== mol·l-1；
等體積混合，c(ag+)=；c(br-)= mol·l-1；c(cl-)= mol·l-1。
q（agcl）=
c(ag+)×c(cl-)=，析出agbr沉澱。
但是若再加入足量的agno3濃溶液，就相當於將溶液中的cl-、br-都儘可能的沉澱了，所以cl-明顯比br-多，因此agcl沉澱也多於agbr。
7樓：網友
解：因為ksp(agcl)>ksp(agi)，所以當等體積的agcl和agi的飽和溶液的清液混合時，先沉澱的為agi；
ag+]=√ksp(agcl)＋√ksp(agi)＝；x]表示x的物質的量濃度）；
cl-]=√ksp(agcl)=，[i-]=√ksp(agi)=1*10^-8；
所以此時溶液中[ag+][cl-]=，[ag+][i-]=>ksp(agi)
所以當兩溶液混合後只有碘化銀沉澱；
所以當加入硝酸銀固體後，碘化銀氯化銀均沉澱，碘化銀先沉澱完全；
答案d所說的意思就是，沉澱溶解平衡總是向生成更難溶的物質的方向進行，所以d是正確的。
綜上所述：答案為ac；
8樓：網友
不正確是是ac
agcl飽和溶液，c(ag+)=c(cl-)= mol/lagi飽和溶液，c(ag+)=c(i-)=10^-8 mol/l等體積混合，相當於cl-、i-濃度減半，c(cl-)= mol/l
c(i-)= mol/l
而c(ag+)=( +
此時，c(ag+)c(cl-)=，小於ksp，即不會沉澱c(ag+)c(i-)=，大於ksp，即會出現agi沉澱當agno3過量，當然都會沉澱，但是以更難溶的agi為主。
急！高二幾道化學題
9樓：網友
1，c cl2是強還原劑 所以要得到電子也就是h，逆推就可得到答案c
2 a 蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、absorption等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
3，d 甲烷是完全對稱分子，所以只有乙個峰值4 b 消去得到丙烯 然後加成得到1，2 二氯丙烷，然後水解就得到了1，2丙二醇。
5 c這是因為苯萃取了溴水中的溴 從而顏色變淺了。
10樓：遇翔
1bc根據氯氣的取代位置分別換上雙鍵，再結合選項，沸點不同選用蒸餾操作c要求兩種物質對溫度的反應要差異很大，硝酸鉀公升溫溶解度變大，氯化鈉公升溫溶解度基本不變，是蒸發操作。
3，d二氟甲烷由於僅僅剩下的2個氫原子的化學位移是相同的（所處的化學環境）所以只有乙個峰。
消去氯原子生成1-丙烯再與氯氣加成生成1,2-2氯丙烷，水解後兩個氯原子被羥基取代。
苯加成困難，取代需要光照。
11樓：網友
1 c 左邊兩個cl原子拿掉，右邊兩個cl原子拿掉，這樣就能得到2—甲基—1，3—丁二烯。
2 a 兩者易溶，但沸點不同，所以可蒸餾分離3 d 因為分子結構是四面體，所以二氟甲烷中的兩個氫原子是處於同等地位的。
4 b 因為要得到1，2 — 丙二醇，必須要有兩個鹵素原子被水解，所以要先消去，然後再加成，這樣能得到兩個鹵素取代基。
5 c 苯和溴不會反應，只是溴在苯中溶解度較大，所以苯將溴萃取出來。
12樓：ㄨゞ小小豬
1. c 去掉2個氯則形成乙個雙鍵。
2. a 溴水的話用ccl4萃取分離 硝酸鉀和氯化鈉用它們在熱水中溶解度的差異來分離 可以先用熱水趁熱過濾 濾渣是氯化鈉 再把濾液降溫重結晶 析出硝酸鉀 四氯化碳和水因為互不相容 用分液的方法就行。
3. d 核磁共振中各元素的峰取決於它連線的位置，二氟甲烷的氫都連在碳上，位置一樣，所以只有乙個氫峰。
4. b 先發生消去反應得到丙烯 通過加成後得到1，2 —二氯丙烷 在水解羥基取代氯原子 得到1，2 — 丙二醇。
5. c 溴易溶於有機溶劑。
希望對你有幫助~
13樓：網友
1,選c ,把氯去掉，斷鍵接上就得到了。
2,a，沸點不同的互溶物質才可以用蒸餾分離。汽油和柴油就是因為沸點不同從石油中分離出來的。
3，c 有兩個峰，因為有兩個氫原子。
4，b第一步用氫氧化鈉消去生成丙烯。
第二步用氯氣加成生成1，2-二氯丙烷。
第三步用水解生成1，2-丙二醇。
5，c，萃取 ， 是因為溶解度差異，溴分子從水中轉移到苯中。
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