英語化學題，非常急
1樓：網友
q1計算ph值並以此衡量酸度。
ph值是溶液中水合氫離子摩爾濃度的對數值。
ph = log[h3o^+]
h_3o^+]10^}
隨著ph值降低，酸性增加。隨著ph值的增加，酸度降低。
酸性溶液：ph值<7
中性溶液：ph值= 7
鹼性溶液：ph值》7
1.[h3o^+]2* 10^ 時ph等於多少，取3位有效數字。
2.碳酸可樂比咖啡和橘子汁更酸，因為其中含有磷酸。當ph=時，水合氫離子的摩爾濃度是多少，取3位有效數字。
3.按酸性從強到弱重新排列它們。
ph=14, [h3o+]=10^-6, ph=5, ph=3, [h3o+]=10^-2
q2水電離程度很小，其中水合氫離子和oh-數量很小。
h2o(l)雙向鍵h_3o^+(aq)+oh^-(aq)
k w}= h_3o^+]oh^-]10^
水中平衡常數很小，其實在純淨水中很少水分子電離。
中性溶液，[h_3o^+]oh^-]
鹼性溶液， [h_3o^+]oh^-]
酸性溶液， [h_3o^+]oh^-]
在所有水溶液中，氫離子和氫氧根離子的乘積等於平衡常數。所以平衡常數能用來計算氫離子和氫氧根離子濃度，反之亦然。
1. mol的hbr溶於水形成溶液。在這溶液裡氫氧根離子濃度是多少。
2. g naoh溶於水中形成溶液。在這溶液裡水合氫離子離子濃度是多少。
q3用兩位有效數字你的答案。
1. hno_3(aq) +ba(oh)_2(s)右箭頭ba(no_3)_2}(aq) +h_2o(l)
2. ph=?
2. m_2 = 9×10−9 m} ph=?
3. m_3 = 5×10−5 m} ph=?
4. m_4 = m} ph=?
5. m_5 = m} ph=?
m} ph=?
好像不難吧 q3不知道什麼意思。
很急。化學題。
2樓：網友
濃稀硫酸只是影響生成什麼，當成混合酸就行，不用考慮到底什麼時候才算濃，什麼時候才算稀。另外處於濃稀交界的時候到底發生的是濃酸反應還是稀酸反應使無法預知的，所以如果嚴格按照濃稀酸的界限來計算也是錯誤的。
解：反應方程式如下：
2h2so4(濃)+zn=加熱=znso4+so2+2h2oh2so4(稀)+zn==znso4+h2反應前h2so4的總物質的量為：
反應後生成的標況下總氣體的物質的量為：
1，設生成so2物質的量為xmol，生成h2物質的量為ymol則有：2x+y=
x+y=解得x=，y=
即生成的h2物質的量為。
2，由方程式可知消耗zn的物質的量即生成氣體的物質的量，因此消耗zn的物質的量為。
化學題目很急的
3樓：網友
將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗乾淨，立即插入硝酸汞溶液片刻，發生搜困返反應的離子方程式為___2al + 3hg2+ =2al3+ +3hg___取出鋁片尺搏用濾紙吸去表面溶液，鋁片上出現世飢的「黑斑」是。
_hg___
3)將此鋁放置於空氣中，「黑斑」邊會長出「白毛」，此物質是___al2o3___
化學題目很急的
4樓：趙康如
被氧化生成fe2+可提供 e，還原需 e。
因此fe被完全氧化，fe3+部分被還原。 選 d
化學題 超急！！！化學題，急！！！
一 50 是氫氣的質量 是mg和硫酸反應的 mg h2so4 h2 mgso4 x y x y 是mgo 質量。mgo h2so4 h2o mgso4 2g zz 所以硫酸的百分比濃度為 二 k2co3 cacl2 2kcl caco3z y x 5g x y z 是kcl的質量。所以kcl的溶解度...
化學題 等待中！！化學題，急！！！幫忙！
1,因為al置換了cu，溶液變成了al2 so4 3，所以變成了無色。2 因為cu置換了ag，溶液變成了硝酸銅，銅離子是藍色的，其實這題和第一題是一樣性質的。3 這個應該是對鐵 鋼 來說的吧，因為本身鐵的硬度很低，韌度很好，加了碳之後硬度就加大了，所以就有了這個結果。成藍色，加入al後，由於al比c...
急求，一道化學題，一道化學題，急
ba no3 2 hno3 mg no3 2 agno3 解析如下 加ba no3 2，會與會有碳酸鈉，硫酸鈉生成白色沉澱，加hno3，沉澱部分溶解，這可以檢驗出co32 沉澱不溶解，可以檢驗出so42 加入mg no3 2，會生成mg oh 2沉澱，這可以檢驗出oh 加入agno3會生成agci沉...