化學高一課本題目
1樓：網友
第一題 ：xe + 2 f2 ==xef4 + 218kj 從方程式 可以知道 ：
這是乙個體積縮小的反應 這是乙個放熱反應 每molxe與f2充分反應 放出218kj的熱量。
根據勒夏利特原理。
1 降溫 可以使反應正向移動。
2 加壓 可以使反應正向移動。
當然 增加反應物的濃度 xe或者f2 都可以使反應正向移動。
第二題：1 ： 增加固體反應物的物質的量 對化學平衡是沒有影響的， 因為固體反應物無法用濃度來衡量 （單位體積的固體反應物物質的量是恆定的） 也就是說 其實固體反應物 （或者純液體） 的濃度是沒有辦法增加的。
2 ： 增大壓強： 對於體積不改變的反應來說 是不影響平衡的。
例如： h2 + i2 ==2 hi 可以知道 反應前後氣體體積不變 也就是說 增大了壓強 對反應物 生產物的濃度增大量一樣 正反應 逆反應的速率增大一樣 所以平衡是不會移動的。
3 ： 可逆反應中 催化劑的作用僅僅是加快反應速率 減少達到平衡的時間而已 不可能影響化學平衡（不會影響平衡的移動） 因為催化劑可以同等程度的增加正逆反應的速率 平衡不會移動。
第三題： 呵呵 這道題比較活躍 當然 沒有標準的答案 告訴你乙個我們老師給我們舉過的例子 希望對你有啟示 ：
乙個人 他身上沒錢了 他就拼命賺錢 好比減小生產物（金錢） 平衡向正反應移動（賺錢） 同樣 他有錢了 就懶了 不想賺錢 好比增加生產物 平衡逆向移動。
勒夏列特原理是十分奇妙的 適用於很多場合 不僅僅是化學 生活中很多例子都有勒夏列特原理的影子 學化學不要太死 其實化學很奇妙的 多聯絡生活 你就會發現化學的神奇 祝你能提高化學成績 @！
2樓：網友
1、公升溫或者增大壓強。
解釋：因為題目中給的是q而不是焓變，所以q是正的代表正反應是吸熱的，根據化學計量數，所以增大壓強也是促進正反應的。
1）無影響。
解釋：因為固體或者純液體的濃度是固定的，所以我們不討論固體和純液體的濃度問題，自然也就無影響。
2）不一定。
解釋：因為當乙個反應的化學計量數之差為0的時候，也就是說體積的變化量為0，壓強不能改變其平衡。同樣，如果沒有氣體參與的可逆反應，壓強是可以忽略不計的。
3）催化劑對平衡無影響。
解釋：催化劑只能增大反應速率，對正逆反應的速率均有提高，所以不影響平衡移動！
4、這個開放性題很好答，例如物理中的楞次定律就是類似勒夏特列原理，生物中的種群數量也是一種特殊的勒夏特列原理。等等，自己想想。
3樓：小公尺寶寶小六九
加氙氣或氟氣，移走xef4，降溫。
高一化學題
4樓：賦格的肆擾與四度創作
1）蒸餾法和反向滲透法。
2）氫氣、氫氧化鈉、氯氣或氫氣、次氯酸鈉。要想獲得次氯酸鈉溶液，只需讓養雞產生的氣體全部和溶液反應。
3）富集溴（由於海水中溴的含量很小，所以向海水母液中通入氯氣所生成的溴的濃度太低，將不同批次的母液都用同一二氧化硫的水溶液吸收後可使溴元素富集起來，最後就可用氯氣置換出大量的溴）。
4）二氧化硫、溴和水反應生成氫溴酸和硫酸。由於生成兩種強酸，所以要注意防止儀器裝置的腐蝕。
5）儀器b是冷凝管。不能用橡膠儀器的原因是溴可以腐蝕橡膠。要控制的關鍵條件就是熱水浴的溫度，因為蒸餾就是利用溴和其他物質沸點的不同來實現溴的分離的。
c中液體就是溴，為深棕紅色。最後氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，因此要把溴和氯化鈉溶液分離開，由於溴和氯化鈉都可溶於水，但溴是微溶於水的，所以可以捨棄溶在所加入的少量水中的那一點溴而採用分液的方法獲得大量純淨的溴。當然，也可以利用溴和水的沸點的不同採用蒸餾的方式來分離出溴，這樣的話也會因加熱明顯損失少量溴。
所以答「分液」和「蒸餾」都可以。
還有什麼不明白的地方的話可以再問我。：）
高一化學問題（3）
5樓：男巫法法
首先分析一下題目。
乙個co中有乙個氧。
在co中有1mol的氧原子就代表有1mol的co乙個co2中有兩個氧。
那麼有1mol的氧原子就代表co2的物質的量有而乙個o3中有3個氧。
1mol氧原子就有1/3mol的o3
以上明白的話。
結果就顯而易見了。
是：1/3就是選d 6:3：2
6樓：帳號已登出
現有co、co2、o3（臭氧）三種氣體，他們分別都含有1mol的氧原子，則三種氣體的物質的量的比是（ d ）
a 1：1：1
b 1：2：3
c 3：2：1
d 6：3：2
說明co有1mol,co2有1/2mol,而o3則有1/3mol
高一化學題
7樓：帳號已登出
2.產生大量白煙。
3.除去為反應的溴，br2+2naoh=nabro+nabr+h2o4.除去揮發的苯。
5.石蕊試劑，石蕊變成紅色。
高一化學題
8樓：暮雨淅淅
2na+o2=△na2o2
4na+o2=2na2o
2na2o+o2=2na2o2可用於除去過氧化鈉中的氧化鈉na2o+h2o=2naoh
2na2o2+co2=na2co3+o2用於潛艇的生氧劑na2o+co2=na2co3
2naoh+co2=na2co3
na2co3+h2o+co2=2nahco32nahco3=△=na2co3+h2o+co2naoh+al(oh)3=na[al(oh)4]
高一化學題
9樓：譚銀光
原題沒有答案，因為陽離子數a^n+ 核外有x 個電子，說明a原子核外有 x+n的電子，又知質子數=電子數=中子數=x+n，故它的質量數＝質子數＋中子數＝2（x＋n）。
10樓：網友
應該是 2（x+n）吧。
陽離子數a^n+ 核外共有x 個電子，說明a核外共有 x+n的電子，質子數=電子數=中子數=x+n，質量數=質子數+中子數=2（x+n）
11樓：匿名使用者
是a帶1單位正電荷嗎還是帶n單位正電荷。
12樓：夜藍爍
所以來看。
a原子核外應共有x+n 個電子，那麼a原子共有x+n個質子。
又因為原子a的質子數和中子數相同，所以a 的質量數為2(x+n)
13樓：最牛高中化學師
它的質量數＝質子數＋中子數＝2（x＋n）
高中化學題
14樓：**營
naoh na2co3 nahco3
al2o3 al(oh)3 na[al(oh)4]
由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根——酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉（四羥基合鋁酸鈉）兩種，答案就出來咯~
15樓：我寢室的兄弟
按照題意，結合這些所產生的化合物的特性，就可知道答案。這一般考你對這些物質熟不熟悉，沒什麼難的。naoh na2co3 nahco3 co2 al2o3 al(oh)3 naalo2{我們現在書寫的都是這個，雖然是錯的！！
你可以去問老師，這個物質不存在｝ naoh
高一化學，解答題*3。
16樓：魚香肉絲漢堡
一 10al3+ +36oh- =4ai(oh)3 + 6aio2- +12h2o
故生成沉澱為。
二 + =故開始沉澱時，加入naoh溶液的體積為；
oh- = ,故生辰沉澱質量最大時加入的naoh溶液的念談體積為（判高團；
+ h2o
故沉澱完全溶解時，加入naoh溶液的最小體積掘橘為（三 +noh- = +(
n=電荷守恆)
故原來naoh溶液的物質的量濃度為n/
17樓：網友
，n(oh-)=，根據反應方程式al3++3oh-=al(oh)3↓和al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o可知，先生成，用掉，餘下的oh-發乎運逗生第二個反應，又溶解了，餘下的al(oh)3質量是。
2.溶液中n(al3+)=，n(h+)=。要生成沉澱al(oh)3，必須先中和氫離子，所以需加入氫氧化鈉的體悄孫積是；生成沉澱歲賣最多，溶液為中性，此時鈉離子的物質的量是硫酸根物質的量的2倍，所以，設需氫氧化鈉溶液的體積為v，則有 v=。
沉澱完全溶解時，溶液中的溶質是naalo2和na2so4，此時，氫氧化鈉的物質的量等於鋁離子的物質的量與2倍硫酸根的物質的量的和，設氫氧化鈉溶液的體積為v1,列式為 v=。
3.溶液中含al3+的物質的量為：，最多生成的沉澱是，所以有兩種情況：
一種是氫氧化鈉加的少，此時需氫氧化鈉的物質的量是，氫氧化鈉濃度為；第二種情況，餘下沉澱，此時共需氫氧化鈉的物質的量為 濃度為。
初一課本論語十則解釋
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怎樣學好高一課程
呵呵 我們學校裡有許多這樣的人。高中名次掉了絕對正常。樓主有沒有覺得高中難以再熬夜了？有沒有覺得高中記憶力減退？有沒有覺得高中竟然喜歡瞌睡了？這都是因為接受高中的東西以後，費了很多的精力去接受東西，耗費了太多的精力導致的。其次，高中拼學習在於長線 基本上不存在 高手 有一種情況，待會說 所以，樓主要...
初一課本觀舞記。。初一語文課本內容，要準全。
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