1樓：殘夢拂曉
選ad 解析： 2h2 + o2 = 2h2o2co + o2 ==2co2
ch4 +2 o2 = co2+ 2h2o點燃該氣體後，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，把燒杯迅速掉轉過來，注入少量澄清石灰水，振盪，石灰水變渾濁。說明產物中有co2和h2o，故混合物中一點含有元素c、h。
2樓：網友
首先由水霧，說明產生了水，就說明有h元素，然後又可以使石灰水變渾濁，那麼就是二氧化碳，說明有c元素，根據氫氣、一氧化碳、甲烷的組成，可以很容易就選擇a d
b不可能，因為如果只有氫氣，那麼不會有二氧化碳產生，c也是不一定，這種情況只是可能。
3樓：網友
ad從燃燒後燒杯內壁有水霧出現可推斷出肯定含有h元素，能使澄清石灰水變渾濁，說明生成co2了，由此推斷肯定含有c元素，無論三種氣體怎麼組合，只要確保含有c,h兩種元素就行，可能的組合有：⑴ch4 ⑵ch4 和 h2 ⑶h2 和co ⑷ ch4 和 co ⑸ch4 ,co和h2
化學題多項選擇題
4樓：樂正元斐賴冬
含銅，氧銅和氧的摩爾比例為2：1所以可能是cu2o所以c對，又如果含有兩種物質可能是cu和cuo其中cu：cu+cuo=4/9所以d對所以答案應當是acd
化學的一道選擇題
5樓：郭蘭從茶
選a在汽車尾氣排放口加裝「三效催化淨化器」的目的就是為了減輕大氣汙染，所以將尾氣中的有毒氣體一氧化碳和一氧化氮轉換後不應該再產生有害氣體。b選項中的二氧化氮和d選項中的二氧化硫都是有毒氣體，由此不能選。c選項中雖然沒有有害氣體，但根據質量守恆定律，一氧化氮中的氮元素必定轉換到其它物質中，不可能平白無故消失。
6樓：襲寄竹任嫻
選a轉化為「空氣」中含有的兩種氣體，根據空氣的組成可排除b（空氣中不含no2）、d（空氣中不含so2）
再根據質量守恆定律，化學反應前後元素種類不變，排除c（缺了n元素）
所以只能選和n2不但是空氣成分，而且無毒符合綠色奧運要求。
7樓：巨集淑敏頻雀
答案是a，用排除法，c,d項無含n物質，排除c,相含no2對人體有危害一定不可以，所以選a!
幾道化學選擇題
8樓：沉洋艦
1. 往fe(no3)2溶液中滴入鹽酸，鹽酸電離出的h+使no3-表現出極強氧化性，所以fe2+會被氧化成fe3+
a。錯。由於亞鐵離子被氧化，所以亞鐵離子濃度變低。平衡是左移的。
b。錯。平衡左移。
c。對。亞鐵離子被氧化後得到「鐵離子」，其溶液為黃色。
d。錯。溶液是黃色的。
2。選ca。各離子可大量共存，但會使溴水褪色： br2 + 2oh- = br- +bro- +h2o
b。不能大量共存： 2s2- +so32- +3h2o = 3s↓ +6oh-
c。對，為本題答案，各離子能共存，且不與溴水反應。
d。不能大量共存：ca2+ +so32- = caso3↓ 另外鈣離子與硫酸根形成的硫酸鈣也只是微溶於水，也容易形成沉澱。
3。選ca。不能共存：alo2- +h+ +h2o = al(oh)3↓
b。不能共存：2al3+ +3co32- +3h2o = 2al(oh)3↓ +3co2↑
c。可以共存。
d。不能共存：oh- +hco3- = co32- +h2o
9樓：網友
1.鹽酸可以促進反應向左進行，因為氫離子多了呀，所以選a,2.溴水為強氧化劑，因此在b裡有so3以及硫離子不可以，c裡有硝酸不可以，同理d也不可以，故而選a
alo2-)+h+)+h20=al(oh)3↓但是在強酸溶液裡就不怕水解了，呵呵；
b可以發生雙水解最終放出二氧化，c可以發生雙水解，生成碳酸鈣沉澱放出二氧化碳，d強鹼與碳酸氫離子是不可共存的。所以最終答案選a
10樓：平男幹姍
既能與強酸又能與強鹼反應的一組物質是。
可以，可以與鹽酸反應生成氫氣。
與氫氧化鈉反應神租生成氫氣。
可以，兩性氧化物既可以與強酸反應，也可以薯瞎顫與強鹼反應。
兩性物質，既可以與強酸反應，也可以與強鹼反應。
酸式鹽，可以與酸反應生成二氧化碳，與數敗鹼反應生成碳酸鈉。
所以選abcd
11樓：穰智藍雪晴
分析：a、根據物質間的反返悄衫應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與鹼反應的物質主要運鉛有：
兩性物質：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白質等；
多元弱酸的酸式鹽：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；
弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；
某些具有兩性的金屬：zn、al等；
某些非金屬：si、s等；
其它一些物質．如：a、某些鹽類物質既與酸反應，又與鹼反應；
b、個別酸性氧化物sio2；
c、具有還原性的無氧酸：h2s、hi等與氧化性酸反應、漏腔與鹼反應；
d、具有氧化性酸：濃h2so4、hno3等與還原性酸反應、與鹼反應．以此解答本題．
解答：解：a、金屬鋁與酸反應生成鋁鹽（al3+）和氫氣，與鹼反應生成偏鋁酸鹽（alo2-）和氫氣，故a正確；
b、al2o3屬於兩性氧化物，既能與酸反應，生成鋁鹽（al3+），又能與鹼反應生成偏鋁酸鹽（alo2-），故b正確；
c、al（oh）3
屬於兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成鋁鹽（al3+），又能與鹼反應生偏鋁酸鹽（alo2-），故c正確；
d、nahco3屬於弱酸弱鹼鹽，既能與酸反應，生成co2氣體，又能與鹼反應，生成鹽，故d正確．
故選：abcd．
12樓：堂仙錯海倫
兩性化合派納物：al2o3、zno、al(oh)3、亂羨叢zn(oh)2
酸式鹽：nahco3、khs、khso3、nah2po4、(nh4)2s、(nh4)2co3、nh4hco3、ch3coonh4
具有兩性的金屬譁櫻：zn、al;非金屬：si、sa選項：2al
6hcl=2alcl3
3h2↑2al
2naoh2h2o=2naalo2
3h2↑b選項：
al2o36hcl=2alcl3
3h2oal2o3
2naoh=2naalo2
h2oc選項：
al(oh)3
3hcl=alcl3
3h2oal(oh)3
naoh=naalo2
2h2od選項：
nahco3
hcl=nacl
h2oco2
nahco3
naoh=na2co3
h2o希望被受~~~
化學選擇題目
13樓：揭曼其新月
是飽和的碳酸氫鈉溶液後通過濃硫酸吧。
co2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解，因為碳酸氫根離子已經飽和，但是可以除去so2，so2+2nahco3=na2so3+h2o+2co2
而濃硫酸具有吸水性，可以用來乾燥酸性氣體如co2，so2(雖然具有還原性，但不與濃硫酸反應，+4與+6價間無中間價態），不可乾燥鹼性氣體nh3，還原性氣體h2s
下面三題多選題，化學？
14樓：網友
從你說的來看，你是最近才開始認真看課本的，而且看得也比較賣力。可是感到做53的題還不行。
其實這個很正常，畢竟53的題是五年高考三年模擬題，若是你這樣就能做得很快很好，那豈不是高考也太容易了。
現在怎麼辦？按照我教學生的經驗，你可以這樣：
1、對五三的每乙個專題，首先仔細閱讀考綱解讀、命題規律和命題趨勢，瞭解它的要求和需要掌握一些什麼。這樣可以在後面看的時候有的放矢。
2、接著看突破方法。把握重要的知識點及一些該記憶的東西，做到記熟。同時，仔細看例題，做到知道這麼做？為什麼這麼做？還有沒有更好更快的解題方法？
3、先做5年高考題，再做模擬題（模擬題往往較難，太難的可以暫時跳過，因為高考實際上也沒有這麼難）。做題要仔細審題，做到以準確為主，不追求速度。做完之後再看看，爭取做了乙個專題就對這個專題基本解決。
這樣，乙個星期乙個專題，到明年高考也完全可以很從容的全部做一遍。
相信你紮紮實實的做了乙個迴圈的話，一定可以大幅度提高化學成績。
幾道大學化學多選題
15樓：匿名使用者
對於第一題，我知道cecl4的是鑭系元素的58號，電子層結構是4f15d16s2結構，所以失去4個電子變成全空，為穩定結構。四氯化鈦是一種能揮發的液體，也可以穩定存在；cui中正一價的銅在固體是穩定的，相反正二價只有在溶液中才穩定，固體時加熱發生歧化反應。對於tl,pb,bi三種金屬只有正1,2,3的化合物才穩定，因為惰性電子對效應。
對於第二題，只有隨機誤差才滿足正態分佈，所以a是錯的；方法誤差也是系統誤差的一種所以b也錯；對於ｃ和d都是正確的，系統誤差具有重複性和單向性，另外系統誤差又叫單向誤差；對於第四題，色散力是由於分子產生瞬間偶極引起的，屬於分子間的作用力。由於分子中的電子在運動，在某一瞬間會產生瞬間偶極，相互吸引。所以一切分子中都有該作用力。
a錯。極性分子間有取向力，誘導力，色散力。不過這裡指的是取向力，靠固有偶極產生，故b正確。
極性分子與極性分子間也會有誘導力，因為乙個極性分子的偶極也會產生電場，而另乙個極性分子的偶極在電場中也會改變。故c也錯。d正確，因為分子量小的物質間會有氫鍵，導致熔沸點異常地高；對於第五題，對照試驗可以校正系統誤差，校正儀器可以減小儀器誤差（系統誤差）；做空白試驗也減小系統誤差。
只有d是減小隨機誤差。
化學，選擇題
16樓：
1、koh的摩爾質量大於naoh，故等質量的koh物質的量小於naoh，不能實現完全中和，ph<7
選c2、無論與酸還是與鹼反應，反應的主體都是al轉換h2，根據得失電子守衡，製取等體積，也即同物質的量的h2，需要等質量的al
選a3、h2so4的質量為 8% *25 = 2g電解發生時，只有h2o參與分解，h2so4質量不變一段時間後，總質量為 2 / 10% = 20g則被電解的水質量為 25 - 20 = 5g選b
17樓：網友
1 c 因為等質量的koh的摩爾數大，物質的量就小了，顯酸性。
2 a 電子守恆定律。
3 b
18樓：網友
鹽酸有剩餘，溶液仍顯酸性。
結合方程式或者電子守恆就可以做了。
25g*8%=2g 2g/10%=20g 25g-20g=5g
19樓：網友
1c2a3b
1 氫氧化鉀缺量。
2 al產生h2都是2:3
3 硫酸2g，10%溶液總量就是20g，少了5g
20樓：網友
。因為等質量的鹽酸消耗的氫氧化鉀要多一些。等質量的氫氧化鉀與鹽酸反應，鹽酸有剩餘，顯酸性。使石蕊變紅。
兩個化學方程式可以看出都是2al——3h2
硫酸溶質的質量不變。8%x25克=mx10%， m=20克。（25-20）=5克。
會計基礎多選題，會計基礎題 多選題
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